【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第四章 第19讲 硝酸　含氮化合物的转化关系 Word版含解析.docx，共(5)页，466.637 KB，由小赞的店铺上传

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课时规范练19一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。1.(2023安徽“江南十校”联考)化学与生产、生活有密切的关系。下列叙述不正确的是()A.废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染B.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境C.

推行“户分类、村收集、镇转运、区处理”的乡村生活垃圾处理模式,有助于城镇低碳化D.北京冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术,具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点答案:A解析:废旧电池中含有重金属,将其填埋处理,会造成土壤和地下水的污染,A错误。2.关于氮及其重要化合物的

变化关系如图:下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.上述反应中只有③属于氮的固定答案:D解析:工业上生产硝酸涉及反应:4NH3+5O24NO+6H2O(路线①),

2NO+O22NO2(路线②),3NO2+H2O2HNO3+NO(路线③),即路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,A正确。在放电条件下,氮气和氧气发生反应N2+O22NO(路线Ⅰ);NO不稳定,易被氧气氧化为NO2:2NO+O22NO2(路线Ⅱ),NO2溶于水生成HNO3:3NO2+H2O2HN

O3+NO(路线Ⅲ),B正确。图中N元素的化合价分别为NH3(-3价)、N2(0价)、NO(+2价)、NO2(+4价)、HNO3(+5价),发生的反应都是氧化还原反应,C正确。反应N2→NH3和反应Ⅰ为空气中的氮气转变为含氮化合物,符合氮的固定的定义,其他反应

是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定,D错误。3.某同学实验探究的过程如图所示,则图③试管中的现象是()A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色

有刺激性气味的气体D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色答案:D解析:过量的铜与HNO3反应生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3,则剩余的铜片会继续反应生成NO,NO遇O2又生

成NO2。4.(2023广东深圳外国语学校调研)自然界中氮的部分循环过程如图,有关说法正确的是()A.过程①和过程②均属于自然固氮B.X转化为Y的反应原子利用率为100%C.N转化为NH3或M均发生氧化还原反应D.若为硫循环,X在空气中点燃可得Y答案:B解析:①是人工固氮,②不是

氮单质变为氮的化合物,因此不是固氮过程,A错误;根据循环图可知X为NO,Y为NO2,反应2NO+O22NO2的原子利用率为100%,B正确;N是铵盐,NH4+与NH3中N元素均为-3价,NH4+→NH3不发生氧化还原反应,C错误

;若为硫循环,X(SO2)不能在空气中点燃得到Y(SO3),D错误。5.(2023广东粤港澳大湾区联考)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图所示,下列推断不合理的是()A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过a→b→c

→d→e来制备HNO3C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b'D.加热d'的固态钾盐可以产生O2答案:B解析:c是NO,可在高温或放电条件下由N2与O2化合生成NO,A正确;工业上制备HNO3的转化途径:NH3→NO→NO2→HN

O3,不经过N2(b),B错误;浓的a'(HCl)溶液和浓的c'(HClO或次氯酸盐)溶液发生Cl元素的“归中反应”生成Cl2(b'),C正确;d'的固态钾盐是KClO3,加热KClO3分解生成KCl和O2,D正确。6.工业上利用银块制取硝酸银的过程及硝酸银

的有关性质如图所示。下列说法错误的是()A.反应器中增大硝酸浓度,生成NOx的总量将减少B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中D.X是氧气答案:A解析:根据反应Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O和3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+

2H2O可知,反应器中增大硝酸的浓度,生成NOx的总量将增大,A错误;AgNO3受热易分解,故操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B正确;AgNO3见光易分解,则硝酸银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确;根据反应2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑可知,X是氧气,D正

确。7.(2023河北五校联盟联考改编)用体积相同的15mol·L-1HNO3溶液、4mol·L-1HNO3溶液分别将两份等质量的铜片完全溶解,发生如下反应:①4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,所得溶液为绿色②8HNO3(稀)+

3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所得溶液为蓝色用注射器分别取①、②中的少量溶液,夹上弹簧夹,完成如下实验:①向外拉动注射器活塞液面上方呈红棕色,……②无明显变化下列分析正确的是()A.反应①中产生NO2,反应②中产生NO,说

明氧化性:稀硝酸>浓硝酸B.溶解等量的Cu,消耗HNO3(浓)的物质的量小于HNO3(稀)C.①中溶液上方呈红棕色,其原因是压强减小,NO2从溶液中逸出D.向外拉动注射器活塞时,①中溶液颜色不会发生变化答案:

C解析:浓硝酸得电子能力强,氧化性:稀硝酸<浓硝酸,A错误;分别消耗1molCu时,消耗的HNO3(浓)为4mol,消耗的HNO3(稀)为83mol,由此可知溶解等量的铜消耗的HNO3(浓)更多,B错误;①中溶液溶有二氧化氮,当向外拉动注射器活塞时压强减小,二

氧化氮从溶液中逸出,从而出现红棕色,C正确;向外拉动注射器活塞时,①中溶液中溶解的二氧化氮逸出,会使溶液的颜色发生变化,D错误。二、非选择题8.(2023广东六校协作体联考)某校研究性小组甲、乙两同学用如图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。[查阅资料]

①在浓硝酸和活泼金属反应的过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4价、+2价、-3价等氮的化合物。②FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(ΔH<0)。③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。[实验操作]实验操作和现象记录如下表:实验操作实验现象打开弹簧夹,通入

一段时间CO2,关闭弹簧夹—打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞无明显现象加热烧瓶,反应开始后停止加热①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅②反应停止后,A中无固体剩余请回答下列问题:(1)滴入浓硝酸加热

前没有明显现象的原因是。(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是。(3)甲取出少量B中溶液,加热,实验现象是。请用平衡移动原理解释原因:。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证

据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是,证明有NO生成的实验现象是。答案:(1)常温时,铁遇浓硝酸发生钝化,阻止反应进一步发生(2)取少量反应后A中溶液置于试管中,向其中加入足量浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸变

蓝,则A中生成-3价氮的化合物(含NH4+)(3)棕色溶液颜色变浅(或变浅绿色),有无色气体逸出,且在空气中变为红棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应,加热后,平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕

色气体生成,B中溶液变为棕色解析:(2)在题给条件下,-3价氮的化合物是NH3或铵盐,而此反应的环境呈酸性,故-3价氮的化合物应是硝酸铵,可利用NH4+与OH-共热产生NH3的性质检验NH4+。(3)B中发生反应FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(正反应

放热),加热后平衡逆向移动,无色气体NO逸出,在空气中变为红棕色,而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)由于NO2与水反应生成NO,故可把浓硝酸换成稀硝酸,若A中无红棕色气体生成,但B中溶液变为棕色,可证明A中有NO生成。