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【文档说明】四川省绵阳南山中学2020-2021学年高二10月月考试题+化学.pdf，共(6)页，404.851 KB，由小赞的店铺上传
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第1页共6页2020年10月保密★启用前绵阳南山中学2019级高二上期10月月考化学试题命题人：李芳刘红梅审题人：钟杰注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2．答卷前，考生务必将
自己的班级、姓名、考号用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上。3．请将第I卷答案用2B或3B铅笔填涂在答题卡上，答在试卷上无效；请将第II卷答案答在第II卷答题卡上，答在试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16P31Cl35.5Cr
52第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包含8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示正确的是A.基态Cu的价电子排布式3d94s2B.HCN的结构式H－C≡NC.水分子的球棍模型：D.CaCl2的电子式Ca2+‥[∶Cl∶]‥－22.下
列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A．BF3B．NH3C．H2OD．ClO－33.处于基态的下列微粒，孤电子对数最多的是A．CH4B．H3O+C．HFD．NH4+4.下列有关元素及周期表说法错误的是A.金属元素约占80%B.主族元素处于周期表的s区和p区C.Na
、K、Rb第一电离能逐渐增大D.最外层为4s1的元素有3种5．世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索（下图）。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是A．钒位于元素周期表中第四周期
ⅤB族B．钒的价层电子排布为3d34s2C．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D．锌位于元素周期表的d区6.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()第2页共6页A．s能级和p能级的原子轨道形状相同
B．每个p能级都有6个原子轨道C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关7.下列有关比较不正确的是A.电负性：Cl>S>PB.最高正化合价：F>S>SiC.沸点：PH3
<NH3<HF<H2OD.碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH8.下列化合物中共价键极性最弱的是A.H2SB.H2OC.H2TeD.H2Se二、选择题（本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排
布的情况，违反洪特规则的是A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．③④⑥10.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A.CH4和SiO2B．CO2和SO2C．HCl和HID．BF3和NH311.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定(1000
℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．乳酸()分子
中含有一个手性碳原子12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．NO2和N2O4组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.3NAB．124gP4（正四面体）中P－P键数目为4NA第3页共6页C.常温常压下，1.8gD2O含
有的质子数、电子数、中子数均为NAD．标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA13.下列说法正确的是A.最外层电子数为2的元素都分布在s区B.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C.所有非金属元素都分布在p区D.
元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W>X>Y>ZB.第一
电离能：W>X>Y>ZC.简单离子的还原性：Y>X>WD.氢化物水溶液的酸性：Y>W15.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂
(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2B．碳铂中所有碳原子在同一平面上C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1D．1mol碳
铂中含有σ键的数目为12NA16.下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是选项粒子立体构型解释A氨基负离子（NH��）直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫（SO2）V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子（�����）三角锥形C原子采用sp
3杂化D乙炔（C2H2）直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键17.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A.SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为4，因此SiH4还原性小于CH4B.键能CC>SiSi——、CH>SiH——，因
此C2H6稳定性大于Si2H6C.CH4和SiH4中心原子杂化方式都是sp3杂化第4页共6页D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ—键18.X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成
气体G，,其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是A.G分子的立体构型
是四面体形B.G分子中X原子的杂化轨逍类型是sp3D.R位于第四周期ⅠB族C.Q和J都含共价键第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、（本题包括1小题，共10分）19.（10分，每空1分）按要求填空。（1）在下列物质中：①HCl、②CO2、③NH3、④SO3、⑤CCl4、⑥NaOH、⑦Ar
，只由极性键形成的非极性分子是__________(填序号)。(2)基态铝原子有________种不同运动状态的电子，共有________种不同能级的电子，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
(3)元素A的正二价离子的3d能级为半充满。该元素的原子序数为________,基态原子的价电子排布式为______________________________。(4)已知某短周期元素的原子的部分各级电离能如下：I1＝577kJ·
mol－1，I2＝1817kJ·mol－1，I3＝2745kJ·mol－1，I4＝11578kJ·mol－1，I5＝14830kJ·mol－1.则该元素为________(填元素符号)。(5)第三周期元素中第一电离能介于Mg和Ｓ之间的元素有________种（6）在CH3CHO中，
碳原子采取的杂化方式为__________________四、（本题包括2小题，共15分）20.（9分，每空1分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的简写电子排布式为____________________
。第5页共6页(2)Fe元素位于周期表的区；Fe3+与SCN－形成的配离子颜色极似血液，常被用于检验Fe3+，SCN－的结构式为________，SCN－中σ键与π键数目之比为________。与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为________和____
_(填化学式)；BD的电子式为_______。(3)根据VSEPR理论预测ED4—离子的空间构型为_________。A，B，C，D，E原子相互化合形成的分子有多种，写出所有原子都满足最外层8电子稳定结构的五核分子的电子式______21.（6分）X、Y、Z、V、M、W为五种短周期元素
，其中X是短周期元素中金属性最强的元素；Y与X同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W的一种同位素
原子无中子。回答下列问题：（1）M与W形成的分子是______________。（填“极性分子”或“非极性分子”）（2）元素X、Y、V第一电离能由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)。（3）只含有Z与W两种元素的最简单离子化合物的电子式_____
____________________；用电子式表示X2M的形成过程：_____________________________。（4）M8的结构如图，其在二硫化碳中易溶的主要原因为__________。五、
（本题包括1小题，共9分）22.（9分）在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”、“东风41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：（1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属AlCuMgZn系。Cu在元素周期表中的位置是____
_________，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，写出该反应的化学方程式:____________________________________________。（2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是。（3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价层电子的轨道表达式为。（
4）在硫酸铜溶液中加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：。（5）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为__
_________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道成键。六、（本题包括2小题，共20分）23.（9分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素是宇宙大爆炸后最多的元素；B、C、D同周期。B元素的某种同位素原子可用于考古；D原子核外未成对电子有两个。E是第四周期未成对电子
最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：第6页共6页(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由小到大的顺序为______________(用元素符号表示)。(2)B、C、D与A形成的简单化合物键角由大到小的顺序排列：________(用化学式表示)。(3)A2D2分子
中D原子的杂化方式为__________。C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物无毒，可参与大气循环。该反应的化学方程式可表示为____________。(4)为测定E的配合物[E(CA3)x(A2D)y]Clz（相对分子质量为262.5）的组成，进行如下实验：称取质量均为
2.625g的样品两份，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸蒸出所有的CA3，测得CA3的体积为896mL（标准状况）；另一份加入0.2mol/LAgNO3溶液至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液150mL。完成下列空白：该配合物的化学式
为_______________，配体中提供孤电子对的原子是______，中心原子化合价____。24.（11分）回答下列问题：I.我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−A
s−F−O组成的化合物。回答下列问题：（1）预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3低的理由是________。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。II.氨硼烷（
NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（1）Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。（2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________（写分子式），
其熔点比NH3BH3_____（填“高”或“低”）（3）NH3BH3分子中，N—B化学键称为_______键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++336BO+9H2336BO的结构为。在该反应中，B原子的杂
化轨道类型由________变为______。
