【文档说明】河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020-2021学年高一年级月考化学试卷缺答案.doc，共(5)页，280.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷姓名班级考号可能用到的原子量：C:12N:14H:1Na:23O:16S:32Cl:35.5Cu:64He：4一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。

物质的量也不例外，国际上统一规定了多少个微粒的集体为1mol。请你分析下列各叙述中错误的是()A．0.024kg12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．

在使用摩尔这一物质的量的单位时，最好用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气3．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是()A．阿伏加德罗常

数是化学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大4.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤5.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3====MnO2△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A．溶解、过

滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热6．容量瓶上需标有以下五项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④7.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加

入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液8．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A

.b28aB．a28bC.28baD．28ab9．下列说法正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准

状况下22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol10.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．分子个数比为16∶11二、选择题（本题共

10小题，每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11．等质量的下列物质所含分子数最多的是()A．H2B．O2C．N2D．CO212．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液②碳酸钙和氯化钙的水

溶液⑧氯化钠和碘()A.分液、蒸馏、萃取B.蒸发、过滤、分液C.分液、过滤、加热升华D.蒸馏、萃取、分液13．Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是()A．100mL1mol·L－1NaCl溶液B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．75mL

2mol·L－1KCl溶液D．25mL1mol·L－1AlCl3溶液14．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．质量相等的一氧

化碳和氮气，则体积也相等15．设用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A．32gO2所含有的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NA个

氯气分子的物质的量是0.5mol16．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶217．从1mol·L－1NaOH溶液2L中取出1

00mL，下面有关这100mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1mol·L－1B．浓度为1mol·L－1C．含NaOH4gD．含NaOH0.1mol18．下列说法中正确的是（）A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质

的量浓度为1mol/LB．将含2molH2SO4的溶液加水稀释到2L，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1mol/LC．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/LD．将336mLHCl气体溶于3

00mL水，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L19．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()2

0.设NA代表阿伏加德罗常数的值，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是()A.22.4nbmNAB．22.4mbnNAC.22.4nNAmbD．nbNA22.4m二、非选择题（共50分）1．选择下

列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（8分）A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤(1)分离粗盐中混有的泥沙________；(2)分离碘和水的混合物________；(3)分离水和汽油的混合物________；(4)分离酒精和水的混合物____

____。2.（12分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：①________________________________________________________________________；②_________

_______________________________________________________________。(2)A仪器的名称是_______________________，B仪器的名称是__________

_____________。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。3.（10分）为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加

的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：称取粗盐――→溶解①――→②――→③――→④――→过滤⑤――→适量盐酸⑥――→蒸发、结晶、烘干精盐。(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时________；过滤

时________；蒸发时________。(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？_________________________________________________。(3)判断BaCl2已过量的

方法是_____________________。4.（20分）（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_____

___g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。（二）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪

器才能完成该实验，请写出：。（2）计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应当选用___________（填序号）。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。(4)下列对容量瓶及其使用

方法的描述中正确的是_____。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，

下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______（填序号）。①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。④定容时，仰视刻度线。