【文档说明】浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，526.387 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2025届学程检测统考高一化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所

有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：考试结束后，只需上交答题卷。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-1

27选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性共价键离子化合物是A.H2O2B.Na2O2C.Na2CO3D.NH4Cl2.Na2CO3

应用广泛，下列说法不正确的是A.Na元素位于第三周期IA族B.Na2CO3属于强电解质C.Na2CO3溶液呈碱性D.碳酸钠可以治疗胃酸过多3.下列化学用语表述不正确的是A.乙酸的分子式：CH3COOHB.羟基的电子式：C.CO2的结构式：O=C

=OD.正丁烷的球棍模型：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.SiO2具有半导体特性，可用于制造芯片B.硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料C.FeCl3溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板D.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的

是A.Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2B.高温下C与SiO2反应可制备粗硅C.Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO

4+12H2SO4，下列说法正确是的的A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO24−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂7.下列方程式的有关表述正确的是A.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaS

O3↓+2HClOB.Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液：CO23−+H+=HCO3−C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2OD.向明矾溶液中逐滴加

入Ba(OH)2溶液至SO24−恰好完全沉淀：Al3++2SO24−+2Ba2++4OH-=AlO2−+2BaSO4↓+2H2O8.下列说法不正确的是A.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳B.向蛋白质溶液中加浓硝酸，先产

生白色沉淀，加热后，沉淀变成黄色C.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色D.天然橡胶有一定弹性，但强度、韧性不足，为了克服这些缺点，常用S与橡胶作用，使线性橡胶通过S原子形成化学键，产生交联，

形成网状结构——硫化橡胶9.甲基丙烯酸羟乙酯是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的A.该化合物最多6个碳原子共平面B.该化合物在NaOH溶液中的水解产物均易溶于水C.一定条件下，能与乙酸发生酯化反应D.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，

且反应原理相同10.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下

列叙述不正确的是A.原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞XB.Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞ZC.元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜WD.元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键11.光辅助充电的金

属空气电池工作原理如图，下列说法不正确的是A.充电时打开开关K1，光能转化为电能和化学能；放电时打开K2，化学能转化成电能B.充电时电极1的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+9H2OC.放电时，每生成1molZn(OH)24−需消耗标况下的O2的体积为1

1.2LD.电极5在放电时为负极，充电时为阳极12.过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的是A.也可以表示为H2O2•SO3B.具有强酸性与强氧化性C.该物质保存时应远离有机物D.是一种二元强酸13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是A.

Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，则CH3COONH4溶液的pH=7，此时水的电离程度与纯水一样B.若0.1mol/LHA溶液的pH=3，则浓度均为0.1mol/L的HA

与NaA的混合溶液的pH约等于5C.某酸H2A的酸式盐NaHA溶液的pH＜7，则H2A的第一步肯定完全电离，第二步则可能部分电离D.pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，氨水中由水电离出来的c(OH-)较大14.二氧化碳到淀粉的人工合成第

一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比22n(H)n(CO)=3充入H2与CO2，在

不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是A.曲线a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲线b代表p=5

×105Pa下的x(CH3OH)～TB.该反应正反应为放热反应C.在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与lmolCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D.在原p=5×105Pa，210℃的条件下，将投料比改成22n(H)n(CO)=2

，则x(CH3OH)＜0.1015.常温下，向20mL0.1mol•L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末(已知ZnS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(Zn2+)与c(H+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：Ka1(H

2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法不正确的A.a点溶液中水的电离被抑制B.由b点可知，Ksp(ZnS)=1×10-24C.a，b，c三点中c(H2S)的大小关系为：a＞b＞cD.b点处，有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(

S2-)+c(HS-)16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余取少量反应后溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液若出现白色沉淀，则硫酸剩余的B探究淀粉在酸性条件下的水解程度取少量淀粉溶液

，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液无明显现象，则淀粉完全水解C比较CH3COOH和HClO的酸性强弱相同条件下分别用pH试纸测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液、

0.1mol•L-1NaClO溶液的pHNaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强D探究浓度对化学平衡的影响在4mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol•L-1NaOH溶液若溶液由橙色变为黄色，则H+浓度减

小，Cr2O27−+H2O垐?噲?2CrO24−+2H+平衡正移A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.请回答：（1）写出乙烯的结构式：_______；写出CaC2的电子式：__

____。（2）取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2放出量(已折合成标况)如表：t/min02040V(O2)/L00.4480.67220~40min，消耗H2O2的平均速率为_

_____mol•L-1•min-1。（3）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。的②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。18.化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如图流程进

行实验：已知：7.8g单质B与水反应生成2.24L氢气，所有气体体积已折合成标准状态下。白色沉淀D为三种元素组成的纯净物。请回答：（1）组成X的元素有______，E的化学式为______。（2）溶液A→D反应的离子方程式______。（3）X隔绝空

气400℃下反应的化学方程式是______。（4）气体C和Mg反应生成的固体E中可能混有Mg，请设计实验证明______。19.Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下主反应：①CH4(g)+CO2(g)垐?噲?2CO

(g)+2H2(g)△H1副反应：②H2(g)+CO2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ•mol-1③CH4(g)垐?噲?C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ•mol-1④2CO(g

)垐?噲?C(s)+CO2(g)△H4=-172kJ•mol-1（1）主反应①△H1=_______kJ•mol-1（2）反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△H-T△S。（3）在温度1000K

时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入。1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______kPa2。(对于气相反应，用某组分

B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)II.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，

引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比42n(nCH)CO()以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。

（4）以下两条曲线分别为42n(nCH)CO()=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？（5）画出42n(nCH)CO()=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲

线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)（6）Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：①

CH4+*=H2+CH2*②______③H2+O*=H2O+*④______⑤CO*=*+CO20.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体，并用滴定法测定Cu(NO3)2•3H2O晶体的纯度。Ⅰ.设计的合成路线如图：（1）试剂X是______(填化学式

)，沉淀C为______(填化学式)。（2）操作Ⅰ的过程为______、过滤、洗涤等步骤。Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O(摩尔质量：242g•mol-1)晶体的纯度，过程如下：取0.4400g试样溶于水，加

入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：I2+2S2O23−=S4O26−+2I-（3）可选用______作滴定指示剂，滴定终点

的现象是______。（4）Cu(NO3)2溶液与KI反应的离子方程式为______。（5）该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为_______。（6）计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%，可能原因是______。21.

化合物E是有机合成中的重要中间体，其合成路线如图：已知：R－CHO+R1－CH2－CHO52CHONa⎯⎯⎯⎯→+H2O回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。（2）写出D→E的化学方程式：__

_____。（3）下列说法正确的是_______。A.B的分子式为C5H8O2B.可用银氨溶液鉴别化合物C和DC.1molM与足量Na反应，最多可产生1molH2D.化合物A、B、D、M均难溶于水（4）设计以D和乙烯为原料合成CH3CH2COOCH2CH3的流程图路线_______。(流程

图示例如下：CH3CH2OH170浓硫酸℃⎯⎯⎯→CH2=CH22Br⎯⎯→BrCH2CH2Br无机试剂任选)（5）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体_______。i)分子中只含有一个环ii)含有C=O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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