【文档说明】浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，526.387 KB，由小赞的店铺上传

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浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2025届学程检测统考高一化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：考试结束后，只需上

交答题卷。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性共价键离子化合物是A.H2O2B.Na2O2C.Na2CO3D.NH4Cl2.Na2CO3应用广泛，下列说法不正确的是A.Na元素位于第三周期IA族B.N

a2CO3属于强电解质C.Na2CO3溶液呈碱性D.碳酸钠可以治疗胃酸过多3.下列化学用语表述不正确的是A.乙酸的分子式：CH3COOHB.羟基的电子式：C.CO2的结构式：O=C=OD.正丁烷的球棍模型：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.SiO2具有半导体

特性，可用于制造芯片B.硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料C.FeCl3溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板D.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.Cl2和足量Fe反应可生

成FeCl2B.高温下C与SiO2反应可制备粗硅C.Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，

下列说法正确是的的A.Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO24−离子有一部分是氧化产物D.FeS2只做还原剂7.下列方程式的有关表述正确的是A.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3

↓+2HClOB.Na2CO3溶液中滴加过量CH3COOH溶液：CO23−+H+=HCO3−C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2OD.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO24

−恰好完全沉淀：Al3++2SO24−+2Ba2++4OH-=AlO2−+2BaSO4↓+2H2O8.下列说法不正确的是A.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳B.向蛋白质溶液中加浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后，沉淀变成黄色C.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶

液褪色D.天然橡胶有一定弹性，但强度、韧性不足，为了克服这些缺点，常用S与橡胶作用，使线性橡胶通过S原子形成化学键，产生交联，形成网状结构——硫化橡胶9.甲基丙烯酸羟乙酯是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的A.该化合物最多6个碳原子共平面B.该化合物在

NaOH溶液中的水解产物均易溶于水C.一定条件下，能与乙酸发生酯化反应D.既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同10.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在

月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是A.原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞XB.Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：

Y＞ZC.元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜WD.元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键11.光辅助充电的金属空气电池工作原理如图，下列说法不正确的是A.充电时打开开关K1，光能转化为电能和化学能；放电时打开K2，化学能转化成电能B.充电

时电极1的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+12OH-=2CO2+9H2OC.放电时，每生成1molZn(OH)24−需消耗标况下的O2的体积为11.2LD.电极5在放电时为负极，充电时为阳极12.过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的是A.也可以表示为

H2O2•SO3B.具有强酸性与强氧化性C.该物质保存时应远离有机物D.是一种二元强酸13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是A.Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，则CH3COONH4溶液的pH=7，此时水的电离程度与纯水一样B.若0.1mol/LH

A溶液的pH=3，则浓度均为0.1mol/L的HA与NaA的混合溶液的pH约等于5C.某酸H2A的酸式盐NaHA溶液的pH＜7，则H2A的第一步肯定完全电离，第二步则可能部分电离D.pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中

，氨水中由水电离出来的c(OH-)较大14.二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比22n(H)n(CO)=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡

，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是A.曲线a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲线b代表p=5×105Pa

下的x(CH3OH)～TB.该反应正反应为放热反应C.在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与lmolCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D.在原p=5×105Pa，210℃的条件下，将投料比改成22n

(H)n(CO)=2，则x(CH3OH)＜0.1015.常温下，向20mL0.1mol•L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末(已知ZnS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(Zn2+)与c(H+)变化如图所示(横纵坐标未按比例画，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9

，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法不正确的A.a点溶液中水的电离被抑制B.由b点可知，Ksp(ZnS)=1×10-24C.a，b，c三点中c(H2S)的大小关系为：a＞b＞cD.b点处，

有2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)16.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余取少量反应后溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液若出现白色沉淀，则硫酸剩余的B探究淀粉在酸性条件下的水

解程度取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液无明显现象，则淀粉完全水解C比较CH3COOH和HClO的酸性强弱相同条件下分别用pH试纸测定0.1mol•L-1CH3COONa溶液、0.1mol•L-1NaClO溶液的pHNaClO溶液pH＞CH3C

OONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强D探究浓度对化学平衡的影响在4mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol•L-1NaOH溶液若溶液由橙色变为黄色，则H+浓度减小，C

r2O27−+H2O垐?噲?2CrO24−+2H+平衡正移A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.请回答：（1）写出乙烯的结构式：_______；写出CaC2的电子式：______。（2）取50mL过氧

化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2放出量(已折合成标况)如表：t/min02040V(O2)/L00.4480.67220~40min，消耗H2O2的平均速率为______mol

•L-1•min-1。（3）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。的②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。18.化合物X由

3种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：已知：7.8g单质B与水反应生成2.24L氢气，所有气体体积已折合成标准状态下。白色沉淀D为三种元素组成的纯净物。请回答：（1）组成X的元素有______，E的化学式为____

__。（2）溶液A→D反应的离子方程式______。（3）X隔绝空气400℃下反应的化学方程式是______。（4）气体C和Mg反应生成的固体E中可能混有Mg，请设计实验证明______。19.Ⅰ.甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其

原理如下主反应：①CH4(g)+CO2(g)垐?噲?2CO(g)+2H2(g)△H1副反应：②H2(g)+CO2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ•mol-1③CH4(g)垐?噲?C(s)+2H2(g)△H3=+75

kJ•mol-1④2CO(g)垐?噲?C(s)+CO2(g)△H4=-172kJ•mol-1（1）主反应①△H1=_______kJ•mol-1（2）反应①、②、③、④的△G关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为______(填a，b，c，d)。其中：△G=△

H-T△S。（3）在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入。1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp=_______kPa2。(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p

(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)II.甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重

整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比42n(nCH)CO()以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。（4）以下两条曲线分别为42n(nCH)CO()=1：1.1，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释

为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高______？（5）画出42n(nCH)CO()=1：1.1，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注______。(已知：反应②活化能远大于反应①)（6）Bodrov和

Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：(*代表催化剂)请补充完整：①CH4+*=H2+CH2*②______③H2+O*=H2O+*④______⑤CO*

=*+CO20.某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体，并用滴定法测定Cu(NO3)2•3H2O晶体的纯度。Ⅰ.设计的合成路线如图：（1）试剂X是______(填化学式)，沉淀C为______(填化学式)。（2）操作Ⅰ的过程为______

、过滤、洗涤等步骤。Ⅱ.学习小组用“间接碘量法”测定Cu(NO3)2•3H2O(摩尔质量：242g•mol-1)晶体的纯度，过程如下：取0.4400g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1

000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：I2+2S2O23−=S4O26−+2I-（3）可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是______。（4）Cu(NO3)2溶

液与KI反应的离子方程式为______。（5）该试样中Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数为_______。（6）计算表明Cu(NO3)2•3H2O的质量百分数大于100%，可能原因是______。21.化合物E是有机合成中的重要中间体，其合成路线如图：已知：R－CHO+R1－CH2－C

HO52CHONa⎯⎯⎯⎯→+H2O回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_______，C的结构简式是_______。（2）写出D→E的化学方程式：_______。（3）下列说法正确的是_______。A.B的分子式为C5H8O2B.可用银氨溶液鉴别化合物C和DC.1molM与足量N

a反应，最多可产生1molH2D.化合物A、B、D、M均难溶于水（4）设计以D和乙烯为原料合成CH3CH2COOCH2CH3的流程图路线_______。(流程图示例如下：CH3CH2OH170浓硫酸℃⎯⎯⎯→CH2=CH22Br⎯⎯→B

rCH2CH2Br无机试剂任选)（5）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体_______。i)分子中只含有一个环ii)含有C=O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com