【文档说明】福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考试题 化学 含答案.docx，共(11)页，727.868 KB，由小赞的店铺上传

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龙岩市一级校联盟2022～2023学年第二学期半期考联考高一化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）命题人：连城一中邹致富武平一中胡娟长汀一中包晓明可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−S32−一、选择题（共14小题，每题3

分，共42分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确．．．的是A.天宫二号卫星所使用的高性能

计算机芯片主要成分是2SiOB.运载火箭的燃料偏二甲肼（282CHN）在反应中作还原剂C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D.使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶能产生丁达尔效应2.稀土元素镝（Dy）常用于制

造硬盘驱动器，下列关于15666Dy的说法中，正确．．的是A.质子数为156B.中子数为90C.核外电子数为222D.质量数为663.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确．．的是A.只能表示35Cl−，不能表示37Cl−B.水分子

的空间结构示意图：C.4CCl的电子式：D.用电子式表示2KS的形成过程：4.下列说法不正确．．．的是A.主族元素所在的线序数均等于元素原子最外层电子数B.含有元素种类最多的族是第ⅢB族C.2H、2D、2T是氢元素的三种同位素D.同一主族，相邻两种元素的原子序数之差一定是偶数

5.北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中不正确．．．的是A.场馆使用了碲化镉发电玻璃，碲（52Te）位于元素周期表的第4周期第ⅤA族B.火炬“飞扬”使用纯氢做燃料，实现碳

排放为零C.光导纤维具有传能传像等多种功能，但遇NaOH溶液易“断路”D.火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色6.部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图如图，X，Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确．．．的是A.离子半径：2YX+−B.最高价氧化物对应水

化物的酸性：RWC.还原性：22WX−−D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：YZ7.四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素

的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法不正确．．．的是A.Y的单质可保存在石蜡油或煤油中B.Z的氢氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应C.原子半径大小顺序：YZWXD.最简单气态氢化物的热稳定性：XW8.T、Q、R、W四种元素在元素周

期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物2WO，2WO中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确．．．的是QRTWA.Q的氧化物不止一种B.T的最高价氧化物对应水化物表示为4HTOC.W的最外层电子数为6D.R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对

应水化物可以化合9.下列叙述不正确．．．的是A.NaH为离子化合物B.Na与O、Cl分别形成的化合物中一定含有离子键C.H、N、O三种元素只能组成共价化合物D.N和Cl可形成共价化合物3NCl10.2H与2Cl在一定条件

下反应生成HCl的微观示意图如图所示。注，示意图中的能量表示断或形成1mol其价键吸收或放出的热量。下列说法不正确．．．的是A.2mol气态氢原子结合生成1mol氢气时，放出436kJ能量B.由图可知，由假想中间物质H、Cl原子形成1mol

HCl−键吸收431kJ的能量C.由图中能量数据可知，HH−键比ClCl−键更难断裂D.该条件下，21molH与足量2Cl反应放出的热量是183kJ11.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（223NaSO）与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程

式为223242422NaSOHSONaSOSSOHO++++），设计了如表系列实验。下列说法不正确．．．的是实验序号反应温度/℃223NaSO稀硫酸2HOV/mL()1/molLc−V/mL()1/molLc−V/mL12010.

00.1010.00.5002401V0.102V0.503V3204V0.104.00.505VA.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需110.0V=，36.0V=B.设计该实验的基本原理为控制变量法C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响D.将水更换为24

NaSO溶液，对实验结果无影响12.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确．．的是A.电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→XB.若两电极分别为Z

n和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为ZnC.24SO−移向Y电极，X电极上有氢气产生D.X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应13.反应()()()()Ag3Bg2Cg2Dg++在四种不同情况下的反应速率分别为

：①()11A0.90molLminv−−=②()11B0.6molLsv−−=③()11C0.45molLsv−−=④()11D0.50molLsv−−=下列有关反应速率的比较中正确．．的是A.①>②>③>④B.①>④>③>②C.④>③>②>①D.①>②>④>③14.根据元

素周期律，由事实进行归纳推测，推测合理．．的是事实推测A3CaCO和3BaCO难溶于水3SrCO可溶于水BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料

DS与2H高温时反应，S与2H加热能反应P与2H在常温时能反应二、非选择题（包括5题，共58分）15.（10分）元素周期表是学习化学的基础，元素周期表的一部分如图。请回答下列问题：（1）比较①②形成最简单气态氢化物的

稳定性_______>_______（填化学式）。（2）③、⑤、⑥三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用元素的离子符号表示）。（3）写出①的最高价氧化物的电子式：___

___________。（4）④⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________。（5）下列各项能说明非金属性⑥＜⑦的是_______（填字母标号）。a.含

氧酸的酸性；⑥＜⑦b.⑦的单质能与⑥的最简单气态氢化物反应，置换出⑥的单质c.单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：⑥＜⑦d.单质的熔、沸点：⑥＞⑦16.（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地

利用化学反应为生产和生活服务。（1）反应的能量变化如图1所示。①该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。②图2的3个装置中，可以用来证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______（填标号）。（

2）现有纯铁片、纯铜片、1500mL0.2molL−的硫酸溶液，导线和1000mL量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率。所用装置如图3所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水。①若a，b极不用导线相连，则b

极材料为_______（填“纯铁片”或“纯铜片”）。②将a、b极（a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”）用导线相连，则电流从_______（填“a”或“b”）电极流出；此时b极的电极反应式为_______。③根据上述实验所得结论为____________

________________。17.（14分）海洋是巨大的资源宝库。Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______________。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出2Br，

利用了溴的_______性。（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________________________________。Ⅱ.海藻

中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：请回答下列问题：（3）操作②选用4CCl的理由是_______（填标号）。A.4CCl不溶于水B.4CCl的密度比水大C.碘在4CCl中比在水中溶解度更大D.4CCl与碘水不反应（4）用NaOH浓

溶液反萃取后再加稀酸，可以分离2I和4CCl，有关化学方程式为：碱性条件：2323I6NaOH5NaINaIO3HO+++。酸性条件：32424225NaINaIO3HSO3NaSO3I3HO++++。以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有2I的4CCl溶液的_______（填

仪器名称）中加入少量111molLNaOH−溶液；②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的_______（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；③边搅拌边加入几滴1241molLHSO−溶液，溶液立即转为棕黄色，并

析出碘晶体。（5）本实验中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。18.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸打磨后

的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加少量酚酞溶液产生气体，气体可燃，溶液变浅红色②向新制的2HS饱和溶液中滴加新制氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色④镁带与12molL−的盐酸反应剧烈反应，产生的气体

可燃⑤铝条与12molL−的盐酸反应反应不十分强烈，产生的气体可燃⑥向3AlCl溶液中滴加浓氨水溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。实验用品：略。

实验报告：（1）实验内容：（在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式．．．．．）实验步骤实验现象有关离子方程式①不填______________②______________不填③不填______________④不填不填⑤不填不填⑥______________

______________（2）实验结论：____________________________。19.（10分）某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究22HO的分解反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______。要测定

22HO分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是____________________________。（2）实验取用20.0mL一定浓度的22HO溶液，从加入2MnO至5s时注射器读数为25.0mL。若该实验条件下气体摩尔体积为125.0Lmol−，则

用反应物浓度表示5s内的平均反应速率为_______11molLs−−。（3）该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用2BaO固体与24HSO溶液反应制备22HO，反应的化学方程式为_____________________________________

_____，支持这一方案的理由是_________________________________________________。龙岩市一级校联盟2022～2023学年第二学期半期考联考高一化学试题参考答案一、单项选择题（每题3分，共42分）

1.A2.B3.D4.C5.A6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.B二、非选择题（共5大题，除标注外每空2分，共58分）15.（10分）（1）34NHCH（2）223SOAl−−+（3）（4）()()34AlOHNaOHNaAlOH+

（5）bc16.（12分）（1）①放热②Ⅰ、Ⅱ（共2分，少写1个给1分，多写、错写就零分）（2）①纯铁片②b；22H2eH+−+③形成原电池能加快反应速率17.（14分）（1）富集溴元素；挥发（2）22224BrSO2HOHSO2HBr+++（3）ACD（4）①分液漏斗②

上（5）4CCl18.（12分）（1）①()222Mg2HOMgOHH++△②生成淡黄色的沉淀③222Na2HO2Na2OHH+−+++⑥生成白色絮状沉淀，沉淀不消失；()3+3243Al3NHHOAlOH3N

H+++（2）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强19.（10分）（1）锥形瓶；2O的体积（2）22.0010−（写0.02也给分）（3）224422BaOHSOBaSOHO++；22HO在酸性条件下分解速率更小获得更多资源请扫码加入享学

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