【文档说明】湖南省长沙市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，519.887 KB，由envi的店铺上传

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2021−2022−1长沙市第一中学高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是A.“火树银花”中焰火实质上是金属元素的焰色试验B.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒

中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2.下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐B.HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物C.蓝矾(CuSO4∙5H2O)和干冰属于化合物，铁

矿石属于混合物D.金刚石和C60互为同素异形体3.在标准状况下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积是A.6.72LB.7.84LC.10.80LD.13.44L4.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氧化铜和稀H2SO4反应：O2−+2H+=H2OB

.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO23−+2H+=H2O+CO2↑5.下列说法正确的是A.NaOH的摩尔质量为40gB.钠露置在空气中会发

生一系列的变化，最终生成NaHCO3C.钠可将硫酸铜溶液中的铜置换出来D.氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应．．．．．．而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、2-4SOB.Ca2+、-3H

CO、Cl-、K+C.-4MnO、K+、Fe2+、H+D.H+、Cl-、Na+、2-3CO7.下列实验装置不能达到实验目的的是的.A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2放出C.观察纯碱的焰色反应D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性8.设NA为阿伏加德罗常数值

，下列说法正确的是A.加热含1molFeCl3溶液，最多可形成的胶体粒子数为NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAC.在常温常压下，11.2L氢气所含的原子数目为NAD.32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA9.高铁酸钠（Na2Fe

O4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.Na2FeO4具有强氧化性

，能消毒杀菌D.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移10.用下列方法均可制得氯气：①MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMn

O4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A.6：5：6B.1：1：1C.2：5：10D.2：6：10二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个

或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列各组中，两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A.K2CO3溶液与足量稀H2SO4；Na2CO3溶液与足量稀HNO3B.CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C

.Ba(OH)2溶液(足量)与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)的的12.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、C

aCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A.K2SO4、CuSO4一定不存在B.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在C.白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质D.无色滤液B中只有一种溶质13.某实验小组通过下图所示实

验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中

氧气的溶解度14.X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3

+阴离子OH−、NO3−、HCO3−、CO23−、SO24−、Cl—(已知硝酸根对应的还原产物为一氧化氮)A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B.原溶液中一定含有Mg2+C.X溶液中至少含有HCO3−和CO23−中的一种D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2++NO3−

+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O三、非选择题(本题共4小题，共54分)15.根据所学知识回答下列问题：（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥氨水。能导电的是___________(填序号)。（2）实验室制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为__

_________。（3）1.204×1024个H2SO4分子的质量为___________g，共含___________个氢原子。（4）在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为51.6g，则两种气体的物质的量之和为___________mol，CO与CO2物质的量之比为_____

______。（5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试写出该反应的化学方程式___________。16.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：已知电解总反应为：2ClO2+2NaCl通电2NaClO2

+Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为___________。（2）从物质分类角度来看NaHSO4是___________(填字母)。a．酸b．酸式盐c．电解质d．非电解质e．离子化合物(由离子构成)

f．共价化合物(由分子构成)（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________。（4）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、_________

__。（5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为___________。17.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将2.8gCO和0.2gH2在足

量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠。①CO2和过氧化钠反应的化学方程式为___________，每消耗1molCO2，反应中共转移电子数为___________。②上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。（2）向NaOH溶液

中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。（3）我国化学家侯德榜发明了联合制

碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)：ⅰ．上图中①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。ⅱ．根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。

ⅲ．煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。18.已知无水FeCl3空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(夹持装置略去)，FeCl3在收集器

中得到。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）溶液X、Y依次是___________、___________；装置D发生反应的化学方程式为___________。（3）实验结束时，应

先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是在___________。（4）装置F的作用是___________；装置G发生反应的离子方程式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网

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