【文档说明】湖南省长沙市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）.docx，共(16)页，563.074 KB，由envi的店铺上传

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2021−2022−1长沙市第一中学高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美

好，下列相关说法错误的是A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B.小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【答案】C【解

析】【详解】A.焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，因此“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，A正确；B.小苏打指碳酸氢钠，碱性较弱，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，

常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误；D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；答案选C。2.下列叙述中，不正确的是A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu

2(OH)2CO3都属于盐B.HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物C.蓝矾(CuSO4∙5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D.金刚石和C60互为同素异形体【答案】B【解析】【分析】阳离子是金属

离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；酸式盐是指在发生电离时，所生成的阳离子除了有金属离子或者铵根离子以外，还有氢离子的生成，并且所生成的阴离子为酸根离子的盐；碱式盐是指在发生电离时，生成的阴离子除

酸根离子之外，还生成了氢氧根离子，并且所生成的阳离子为金属离子或铵根离子的盐；正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，只有金属阳离子和酸根离子的盐；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化

物，由此分析。【详解】A．Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐；Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐；CaCO3是碳酸的正盐；CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐，故A不符合题意；B．根据分析中酸和碱的定义可知，HCl属于酸，它的酸性较强，HCl属于强

酸；NaOH属于碱，它的碱性较强，NaOH属于强碱；CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物；故B符合题意；C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石和C6

0是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D不符合题意；答案选B。3.在标准状况下，将1.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，混合气体的体积是A.6.72LB.7.84LC.10.80LD.13.44L【答案】

D【解析】【详解】由题意可知，在标准状况下，混合气体的体积为1.00g2g/mol×22.4L/mol+1.40g28g/mol×22.4L/mol+1.60g32g/mol×22.4L/mol=13.44L

，故选D。4.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氧化铜和稀H2SO4反应：O2−+2H+=H2OB.钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑C.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：CO23−+2H+=H

2O+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故A错误；B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na

++H2↑，故B正确；C．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，故C错误；D．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为CO23−+H+=HCO3−，故D错误；故选B。5.

下列说法正确的是A.NaOH的摩尔质量为40gB.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3C.钠可将硫酸铜溶液中的铜置换出来D.氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故

A错误；B．钠露置在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生

成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．新制的氯水中含有次氯酸，具有强氧化性的次氯酸能杀死水中的病菌，起到杀菌消毒的作用，故D正确；故选D6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应．

．．．．．而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、2-4SOB.Ca2+、-3HCO、Cl-、K+C.-4MnO、K+、Fe2+、H+D.H+、Cl-、Na+、2-3CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．因Ba2+、2-4S

O结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不符合题意；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不符合题意；C．-4MnO，Fe2+，H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C符合题意；。D．因H+、2-3CO结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不

能共存，故D不符合题意；故选C。7.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应是否为放热反应B.检验Na2O2与H2O反应有O2放出C.观察纯碱的焰色反应D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】【详解】A．Na和水反应放热，大试

管内气体温度升高，体积膨胀，红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，能达到实验目的，故不选A；B．Na2O2与H2O反应有O2放出，带火星木条复燃，能达到实验目的，故不选B；C．钠的焰色为黄色，用铁丝做纯碱的焰色反应，能达到实验目的，故C正

确；D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故选D；选D。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.加热含1molFeCl3的溶液，最多可形成的胶体粒子数为NAB.7.8gNa2O2中含有阴离子数为0.2N

AC.在常温常压下，11.2L氢气所含的原子数目为NAD.32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA【答案】D【解析】【详解】A．Fe(OH)3胶体是许多Fe(OH)3的集合体，所以加热含1molFeCl3的溶液，形成的胶体粒子数小于NA，A错误；B．在Na2O2中含有2个Na+，1个2

-2O，7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA，B错误；C．在常温常压下，11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则在0.5mol的H2中所含的原子数目小于NA，C的错误；D．O2和O3都是

由O原子构成，32gO2和O3混合气体含有O原子的物质的量是2mol，则该混合气体中所含氧原子数目为2NA，D正确；故合理选项是D。9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关

于该反应说法正确的是（）A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D.生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移【答案】C【解析

】【分析】2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，据此分析解答。【详解】A．Na2FeO4中铁元素化合价为+6，Fe(OH)3中铁元

素化合价为+3，为中间价，因此Fe(OH)3具有氧化性和还原性，故A错误；B．反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；C．Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确；D．2Fe(OH)3+3Na

ClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，因此反应中转移6个电子，因此生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移，故D错误；故选C。10.用下列方法均可制得氯气：①MnO2+

4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为A.6：5：6B.1：1：1C.2：5：10D.2：

6：10【答案】A【解析】【详解】由方程式可知，反应生成1mol氯气，反应①转移电子的物质的量为2mol，反应②转移电子的物质的量为53mol，反应③转移电子的物质的量为2mol，则①②③反应中电子转移数目之比为2mol：53mol：2mol

=6：5：6，故选A。二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列各组中，两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A.K2CO3溶液与足量稀

H2SO4；Na2CO3溶液与足量稀HNO3B.CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液(足量)与NaHSO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量

)【答案】AD【解析】【详解】A．K2CO3溶液与足量稀H2SO4及Na2CO3溶液与足量稀HNO3反应的离子方程式为：2H++23CO−=H2O+CO2↑，A符合题意；B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，而HCl是

强酸，完全电离产生H+，因此两个反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．Ba(OH)2溶液(足量)与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++24SO−=BaSO4↓+H2O；而Ba(OH)2溶

液与H2SO4溶液反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++24SO−=BaSO4↓+2H2O，二者的离子个数比不同，因此不能用同一离子方程式表示，C不符合题意；D．Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2溶液反应的离子

方程式为：Ca2++3HCO−+OH-=CaCO3↓+H2O；NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ca2++3HCO−+OH-=CaCO3↓+H2O，可见二者反应的离子方程式相同

，故可以用同一离子方程式表示，D符合题意；故合理选项是AD。12.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A.K2SO4、CuSO4一定不存在B.BaCl

2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在C.白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质D.无色滤液B中只有一种溶质【答案】A【解析】【分析】白色固体溶于水得无色溶液B和白色沉淀A，则一定不含CuSO4。由流程可知道，白色沉淀A与盐酸反应生成气体C，且固体

全部溶解，则A为CaCO3，C为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，滤液B与二氧化碳反应生成白色沉淀，则B中含BaCl2和NaOH，白色沉淀D为BaCO3。综上所述，一定含有的物质为

CaCO3、BaCl2、NaOH，一定没有的是CuSO4、K2SO4。【详解】A．根据分析，K2SO4、CuSO4一定不存在，A正确；B．根据分析，CaCO3、BaCl2、NaOH一定存在，B错误；C．根据分析，白色沉淀A为CaCO3，淀D为BaCO3，不是同种物质，

C错误；D．根据分析，无色滤液B中含BaCl2和NaOH，D错误；故选A。13.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造

成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】D【解析】【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧

化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。14.

X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH−、NO3−、HCO3−、CO23−、SO24−、Cl—(已知硝酸根对应的还原产物为一

氧化氮)A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B.原溶液中一定含有Mg2+C.X溶液中至少含有HCO3−和CO23−中的一种D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】AC【解析】【分析】向X溶液中加

入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变说明X溶液中不含有氢氧根离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子；由加入足量稀盐酸有气体生成可知，一定含有亚铁离子、硝酸根离子，酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水；由加入足量稀盐酸反应后阴离子种类不变可知，溶

液中含有氯离子；由X溶液中5种离子个数相等，结合电荷守恒可知，溶液中含有硫酸根离子、镁离子，不含有钡离子、钠离子、铁离子、铝离子，则X溶液中的5种离子为亚铁离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子和硫酸根离子。【详解】A．由分析可知，X溶液中含有2

种阳离子、3种阴离子，故A错误；B．由分析可知，X溶液中一定含有镁离子，故B正确；C．由分析可知，X溶液中不含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，故C错误；D．由分析可知，生成气体的反应为酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离

子反应方程式为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选AC。三、非选择题(本题共4小题，共54分)15.根据所学知识回答下列问题：（1）下列物质中：①SO2；②液态氯化氢；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固体；⑥

氨水。能导电的是___________(填序号)。（2）实验室制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为___________。（3）1.204×1024个H2SO4分子的质量为___________g，共含___________个氢原子。（4）在标准状况下，CO和

CO2混合气体共33.6L，质量为51.6g，则两种气体的物质的量之和为___________mol，CO与CO2物质的量之比为___________。（5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2

S、HNO3、NO、H2O，试写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）④⑥（2）Fe3++3H2OΔFe(OH)3胶体+3H+（3）①.196g②.2.408×1024（4）①.1.5②.3：2（5）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O【解析】

【小问1详解】①二氧化硫中只存在分子，不存在自由移动的离子，不能导电；②液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子，不能导电；③CH4中只存在分子，不存在自由移动的离子，不能导电；④熔融氢氧化钠中存在自由移动的离子，能导电；⑤氯化铵固体中存在不能自由移动的离子

，不能导电；⑥氨水中存在自由移动的离子，能导电；故选④⑥；【小问2详解】氯化铁饱和溶液滴入沸水中，煮沸得到红褐色的氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OΔFe(OH)3胶体+3H+，故答案为：Fe3++3H2OΔFe(OH)3胶体+3H+；【小问3详解】1.204×1024个硫酸分

子的质量为-124231.204106.0210mol×98g/mol=196g，含有的氢原子个数为1.204×1024个×2=2.408×1024个，故答案为：196g；2.408×1024；小问4详解】【

在标准状况下，设一氧化碳的物质的量为amol、二氧化碳为bmol，由题意可得：a+b=33.6L22.4L/mol①，28a+44b=51.6②，解联立可得a=0.9、b=0.6，则一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和为1.5mol，两者的物质的量之比为0.9：0.6=3：2，故

答案为：1.5；3：2；【小问5详解】由反应物的性质可知，题给反应为氢硫酸与稀硝酸反应生成硫沉淀、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O，故答案为：3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O。16.NaClO2是一种

重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：已知电解总反应为：2ClO2+2NaCl通电2NaClO2+Cl2回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为___________。（2）从物质分类角度来看NaHSO4是___________(填字母)。a．

酸b．酸式盐c．电解质d．非电解质e．离子化合物(由离子构成)f．共价化合物(由分子构成)（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________。（4）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要

加入的试剂分别为___________、___________。（5）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为___________。【答案】（1）+3（2）bce（3）2NaClO3+S

O2+H2SO4=2ClO2+NaHSO4（4）①.NaOH溶液②.Na2CO3溶液（5）2：1【解析】【分析】由题给流程可知，在稀硫酸作用下，氯酸钠与二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠；电解二氧化氯和氯化

钠溶液得到亚氯酸钠和氯气；尾气中未反应的二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应得到亚氯酸钠溶液，将所得亚氯酸钠溶液混合、结晶、干燥得到亚氯酸钠产品。【小问1详解】由化合价代数和为0可知，亚氯酸钠中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；【小问2详解】硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子

化合物，属于酸式盐，硫酸氢钠在溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故选bce；【小问3详解】生成二氧化氯的反应为氯酸钠与二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+NaHSO4，

故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+NaHSO4；小问4详解】由粗盐水精制食盐水时，应加入氢氧化钠溶液将粗盐中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，加入碳酸钠溶液将钙离子转化为碳酸钙沉

淀除去，故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；【小问5详解】由分析可知，尾气中未反应的二氧化氯与氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液反应得到亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，由方程式

可知氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1。17.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠。①CO2和过氧化钠反应的化学方程式为___

________，每消耗1molCO2，反应中共转移电子数为___________。②上述反应完成后，固体的质量增加了___________g。（2）向NaOH溶液中通入一定量的CO2，再继续向溶液中逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图

所示，则原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。（3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如【图所示(部分物质已略去)：ⅰ．上图中①~③所涉及的操作

方法中，包含过滤的是___________(填序号)。ⅱ．根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：___________。ⅲ．煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________。【答案】（1）①.2Na2O2＋2CO2===2N

a2CO3＋O2②.NA③.3（2）Na2CO3、NaHCO3（3）①.①③②.NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl③.NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】【小问1详解】①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2

CO2===2Na2CO3＋O2，由方程式可知，反应消耗2mol二氧化碳，反应转移2mol电子，则消耗1mol二氧化碳，反应转移的电子数为1mol×NAmol—1=NA，故答案为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；NA；②一氧化碳和氢气燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和

水与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，由过氧化钠与碳酸钠和氢氧化钠的化学式比较可知，反应完成后，固体增加的质量为一氧化碳和氢气的质量，则增加的质量为2.8g+0.2g=3g，故答案为：3；【小问2详解

】氢氧化钠溶液与一定量的二氧化碳反应可能得到碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或碳酸钠和氢氧化钠混合溶液或碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，由图可知，向反应后的溶液中加入盐酸溶液时，先没有二氧化碳气体生成，完全反应时消耗盐酸溶液的体积比没有气体生成加入盐酸溶液体积

的2倍还大，说明氢氧化钠溶液与一定量的二氧化碳反应得到的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；【小问3详解】由题给流程可知，氨气、饱和食盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的溶液和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧发生分解反

应生成碳酸钠、二氧化碳和水；向含有氯化铵的溶液中加入氯化钠固体，使氯化铵转化为晶体析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B；ⅰ．由分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③；ⅱ．由分析可知，①中发生的反应为氨气、饱和食盐水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的

化学方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；ⅲ．煅烧碳酸氢钠固体发生的反应为碳酸氢钠煅烧发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化

学方程式为NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O。18.已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(夹持装置略

去)，FeCl3在收集器中得到。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）溶液X、Y依次是___________、___________；装置D发生反应的化学方程式为___________。（3）实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E

中冷水的作用是___________。（4）装置F的作用是___________；装置G发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）分液漏斗（2）①饱和NaCl溶液②.浓H2SO4③.2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（3）①.D②.冷凝收集FeCl3（4）①.吸

收未反应的Cl2，防止污染空气②.Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气；装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体；装置C中的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与

氯化铁反应制备氯化铁；装置E用于冷凝收集氯化铁；装置F中盛有的无水氯化钙用于防止水蒸气进入E中使氯化铁潮解；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止有毒的氯气污染空气。【小问1详解】.由实验

装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；【小问2详解】由分析可知，溶液X为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中混有的氯化氢气体，溶液Y为浓硫酸，用于干燥氯气，防止水蒸气进入E中使氯化铁潮解；装置D中发生的反应为氯气与氯化铁反应生成氯化铁，故

答案为：饱和NaCl溶液；浓H2SO4；2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3；【小问3详解】实验结束时，为防止温度降低，导致G中溶液产生倒吸，应先熄灭D出酒精灯；由分析可知，E中冷水用于冷凝收集氯化铁，故答案为：D；冷凝收集FeCl3；【小问4详

解】由分析可知，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止有毒的氯气污染空气，发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O，故答案为：吸收未反应的

Cl2，防止污染空气；Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com