【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第一册）课时作业8.docx，共(5)页，105.148 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业8化学反应速率的表示方法1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(

H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O)D．5v(O2)＝4v(NO)2．某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8g，50s后示数为223.6g，则50s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液

体积不变，且药品足量)()A．0.01mol·L－1·s－1B．0.05mol·L－1·s－1C．0.02mol·L－1·s－1D．0.1mol·L－1·s－13．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)

⇌2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为()A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(N

H3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)在2L容器中进行，经过一段时间后，测得NO的物质的量增加了0.5mol，在此时

间段测得O2的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段反应所经过的时间为()A．2sB．1.25sC．2.5sD．1s5．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝

0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为()A．④>③＝②>①B．④>③>②>①C．②>④>③>①D．①>④>③>②6．在一密闭容器中进行反应6M(s)＋2N(g)⇌3P(g)＋Q(g)

，经4min后，N的浓度从1.6mol·L－1减少至0.4mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是()A．用M表示的反应速率是0.9mol·L－1·min－1B．用N表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C．4min末的反应速率，用P表示是0.45mol·L－

1·min－1D．任意时刻均有2v(N)＝3v(P)7．把X气体和Y气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测得以Z浓度

变化来表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．48．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：

c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为()A．2A2＋B2⇌2A2BB．A2＋B2⇌2ABC．A2＋B2⇌A2B2D．A2＋2B2⇌2AB29.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的

量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0

%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)10．化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8min内的平均反应速率和推测反应在16min时反应物的浓度

，结果应分别是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol

·L－111．将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58mol·L－1，c(B2)为0.16mol·L－1，c(C)为0.84mol·L－1，

则C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB2D．A2B212．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是()A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的

推移，反应速率逐渐增大13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)。4min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，cA∶cB＝3∶5，C的平均反应速率是0.12

5mol·L－1·min－1，则此时A的物质的量浓度为______________，B的平均反应速率为______________，x的值是________。14．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)⇌

pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已知2min内v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，

v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min内的平均反应速率为________。15．可以利用如图所示的

装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。请回答下列问题：(1)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1mol·L－1、2mol·L－1和4mol·L－1的稀硫酸

40mL。请填写下表中的空白：序号加入的硫酸浓度/反应时间/min收集的气体/mL反应速率/(mL·min－1)mol·L－1①11110________②2a10b③4______105.0请选择一组合适的数据填写在第②组实

验中的a、b处________(填字母)。A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67(2)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10mL氢气的时间将________。