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黑龙江省哈尔滨市第三中学校2020-2021学年高三上学期第一次验收考试化学试题(考试时间：90分钟满分：00分)第I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Co-59Cu-64一、选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，每

题四个选项只有一-项符合题目要求)1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是

--种新型的有机高分子材料D.氢氧化铝和碳酸氢钠均可用于治疗胃酸过多2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.向氯化铁溶液中滴加少量氨水，可制备氢氧化铁胶体B.常温下可用铁罐贮运浓硫酸，是因为铁和浓硫酸不反应C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下N

a与空气中O2反应制取Na2O23.下列说法正确的是A.加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体B.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应C.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取D.配制F

eSO4溶液时，加入稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，气

体的分子总数为NNAC.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NAD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA5.检验HCl气体中是否混有Cl2可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸

银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸6.下列材料的特性及用途说法错误的是A.高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化B.石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅C.光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D.硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体7.用下列实验

装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1所示装置可收集NO气体B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑D.用图4所示装置可证明酸性：H2SO4＞

H2CO3＞H2SiO38.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是A.①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥9.下列四种溶液中一定存在SO42-的是A.

向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生10.在下列条件下，可能大量共存的

离子组是A.滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、

I-D.能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-11.下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是A.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液B.Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水C.N2(O2)，通过灼热的铜丝网D.CO2(

HCl)，通过饱和碳酸钠溶液12.下列离子方程式正确的是A.向50mL1mol/L明矾溶液中滴入少量0.1mol/LBa(OH)2溶液A13++2SO42-+2Ba2++40H-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.过量的NaHCO3溶液

和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2C

l2=Br2+2Fe3++4C1-13.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是选项实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO

4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO314.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3

+B将铜粉加入1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置上层溶液

显紫红色氧化性：Cl2>I215.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中正确的是A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B.产物中的SO42-有一部分是氧化产物C.Cu2S既是氧化产物又是

还原产物D.5molFeS2发生反应，有10mole-转移16.用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应产物中化合价为A.+3价B.+2价C.+1价D.0价17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和

水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溴

元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸18.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2

3.36L，Cl2全部被还原，反应完全后测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L19.在100mL含Mg

2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与沉淀的物质的量(mol)关系如图。下列叙述不正确的是A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=1.65mol/LC.原溶液的c(H+)=0.2mol/LD.原溶液中n(

Mg2+)：n(Al3+)=4：120.将8.34gFeSO4·7H2O样品隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见下图。下列说法正确的是A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B.在100°C时，M的化学式为FeSO4·6H2OC.在2

00°C时，N的化学式为FeSO4·3H2OD.380°C的P加热至650°C的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑第II卷(非选择题共50分)21.(10分)请按要求完成下列问题

。(1)向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰(请书写离子方程式)_________________________。(2)向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水(请书写离子方程式)___________________。(3)将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸(请书写离子

方程式)__________________。(4)乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬(请完成化学方程式)____________________________。(5)S+NaOH=Na

2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代数式配平方程式___________________。22.(9分)X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应物或产物已略

去)。请回答下列问题：(1)若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并没有得到Y，而是得到一种红棕色的固体，该红棕色的固体的化学式为__________.，Y可用于净水，其原理用离子方程式表示为______________。(2)若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是

_____________。a.盐酸b.NaOH溶液c.醋酸d.氨水反应(II)的离子方程式为__________________________________。(3)若X是常见非金属单质，常温下为固体，Y、Z、

W均为气体，反应(II)在高温下进行，则X与浓硫酸反应的化学方程式为________________________。(4)若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂，则相同浓度的X、Y、

Z的溶液碱性最强的是_____(填“X"或“Y”或“Z")。23.(11分)金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶

液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是______________。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_________________。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg(3)

某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3杂质。①为了除去杂质，通常是加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________，与其他试剂相比，使用H2O2的优点是______________(答出两点即可)。②除去杂质、过滤后

，由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是_____________________。(4)滴定法测定某胆矾样品中CuSO4含量：取ag试样配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bm

L。滴定反应为：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①测得CuSO4的质量分数为o=_________(用含a、b.c的代数式表示)。②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是______________

___。a.锥形瓶中有残留的蒸馏水，未干燥b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失c.未除净可与EDTA反应的干扰离子d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数24.(10分)氮的氧化物(NO,)是大气污染物之一，工业上在一定温

度和催化剂条件下用NH3将NO2还原以改善空气质量。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①实验室制取氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺

序为：发生装置(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器x中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管

中①Y管中气体颜色____________。(变深或变浅)②反应的化学方程式______________________。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中氢氧化钠溶液会③___________________

____。25.(10分)金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如下：已知：①氧化性KMnO4>LiCO2>Cl2；②滤液1中含Co2+离子。请回答下列问题：(1)向电极材料中加入

氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：___________________。(2)"钴渣"中LiCoO2溶解时的离子方程式为_____________________。(3)在“滤液1"中加入20%Na2C

O3溶液，目的是____________；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化，不能用酸性KMnO4溶液，原因是____________________。(4)如将硫酸改为盐酸浸取“钻渣”，也可得到Co2+。①浸取时，为提高“钴渣”中浸取率，可采取的措施有_____________(任写一条)

。②工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是__________________。(5)“钴沉淀"的化学式可表示为xCoCO3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解

为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为________________。黑龙江省哈尔滨市第三中学校2020-2021学年高三上学期第一次验收考试化学试题参

考答案I卷（50分，1-10每题2分，11-20每题3分）1-10：DCCCDADACB11-20：DDCDBADCDDII卷(共50分)21.(共10分每题2分)(1)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H

+(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(3)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O(4)2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H

2O(5)(2x+2)S+6NaOH=2Na2S,+Na2S2O3+3H2O22.(共9分)(1)Fe2O3(1分)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)(2)ab(1分)A13++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(2分)(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)(4)X(1分)23.(11分)(1)bd(1分)(2)bd(1分)(3)①将Fe2+氧化为Fe3+(1分)不引入其他杂质，对环境无污染(2分，各1分)②蒸发(加热)浓缩，冷却，结晶，过滤(

2分)(3)①(cmol/L×b×10-3L×160g/mol×10/ag)×100%(2分，化简结果也给分)；②bc(2分)24.(10分)(1)①A(1分)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)或B(1分)NH3·H2ONH3↑+

H2O(2分)②d→c→f→e→i(2分)(2)①变浅(1分)②6NO2+8NH37N2+12H2O(2分)③Z中NaOH溶液发生倒吸现象(1分)④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强(1分)25.(10分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

↑(2分)(2)8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++2SO42-+11H2O(2分)(3)调节溶液pH，使Fe3+转换为Fe(OH)3沉淀(1分)Co2+、S2O32-也能使KMnO4溶液褪色(1分)(4)①粉碎；搅拌；升高温度(1分)②L

iCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境(1分)(5)2CoCO3·3Co(OH)2(2分)