【文档说明】山东省潍坊诸城一中2021届高三11月份模拟化学试题 含答案.doc，共(10)页，445.000 KB，由小赞的店铺上传

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诸城一中2021届高三11月份模拟化学一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项符合题目要求）1.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．K+的结构示意图：B．K2S的

电子式：C．CO2的结构式为：O=C=OD．16O2与18O3互为同位素2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯

熔喷布属于有机高分子材料C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒

子的数目为NAB．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC．44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D．1molCaO2晶体中含离子总数为3NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．

Cl2通入水中制氯水：22ClHO2HClClO+−−+++B．NO2通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONO+−+=++C．10.1molL−NaAlO2溶液中通入过量CO2：22233AlOCO2HOAl

(OH)HCO−−++=+D．10.1molL−AgNO3溶液中加入过量浓氨水：324AgNHHOAgOHNH++++=+5.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3

[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A．该转化过程的实质为NOx被H2还原B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D．过程I发生反应的离子方

程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+6.实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是()A.装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB.装置D中水浴控制在80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率

可能减慢C.将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2OD.装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=23SO−+H2O7.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是2CuOB．反应结束

后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水8.下列实验中，实验设计或所选装置合理的是A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装

置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D．图⑤所示装置中盛有饱和23NaSO溶液，用于除去2SO中含有的少量HCl9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1mol

L−溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<WB．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<WD．简单氢化物的沸点：X<Z10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X

、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。A．简单离子的半径：YZ＜B．简单氢化物的热稳定性：XY＜C．W与Y形成的化合物只含

有极性共价键D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）11.某兴趣小

组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是A．该反应的离子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OB．反应在经

历大约270秒时，放出的热量也达到最大值。C．导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同12.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)

在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据信息判断，下列叙述错误的是A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D．0.25molNaBH

4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)13.氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOON

H4(s)ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C．为了完成实验，

应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速14.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（）①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周

期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2⑤Cu（

OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF沸点高

于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键A．4项B．5项C．6项D．7项15.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A．已知Fe

3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D．Fe2+的最高能层电子排布为3d6三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳

能电池材料，具有非常好的发展前景。回答下列问题：（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三

键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，

充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。（4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心

，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。②Cu2S晶体中，S2-的配位数为___。③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm-

3（列出计算式即可）。17.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。其主要实验流程如下：（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下

列措施能提高铁元素浸出率的有（填序号）。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成（填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是。（3

）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是[()9sp2CaF5.310K−=，4a(HF)6.310K−=]。（4

）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为。②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：。[FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的

pH=6.5]。18.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为________（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO

3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·Mg

CO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。19.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸

铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_____

____________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同时为了_______

__________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为____

__________。20.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[

Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目

的是________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停止实验

时应进行的操作是_____________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用

cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该

晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。模拟二答题纸选择题部分（1-10题2分，11-15题4分共40分）123456789101112131415非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）（1）（2）；（3）（4）(5)①②（2分）③（

2分）17.（12分，每个空2分）（1）(2)(3)(4)①②18.（12分）（1）（2分）（2）(3)（2分）（4）（2分）（2分）19.（12分）（1）（2）（3）（2分）（2分）（4）（2分）（5）（2分）20.（12分）（1）（2分）（2）①（2

分）②③④（2分）（3）①②（2分）诸城一中2021届高三11月份模拟答案1-10CACCABDBAB11-15BDBACAD16.（1）4d105s25p1Se>Ga>In（2）硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小

，难以形成双键、三键组成、结构相似、四氯化硅的相对分子质量较大（3）[Ga(NH3)4Cl2]Cl（4）三角锥形sp2（5）①22a②8③3-30A640Nb1017.（1）AB（2）H2取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（3）pH偏低形成HF，导致溶液

中F−浓度减小，CaF2沉淀不完全（4）①2332342FeHCONHHOFeCONHHO+−+++=++或23334FeHCONHFeCONH+−+++=+②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3混合溶液

，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，不出现白色沉淀18.（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN（3）一元弱

转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2++323CO−+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+23HCO−（或2Mg2++223CO−+H2OMg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧19.（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水

解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O20.3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进

入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3粉红色出现