【文档说明】湖北省高中名校联盟2025届高三上学期8月第一次联考化学试题 Word版含答案.docx，共(13)页，2.566 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d9aa68059c5e33310cfa53cdfc7fe382.html

以下为本文档部分文字说明：

湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的

答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-

1Li-7C-12O-16Al-27Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖北有众多非物质文化遗产，其主要成分是金属材料是A.武汉铜锣B.天门糖塑C.大冶石雕D.阳新布贴2.在现代食品工业

中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是A.柠檬黄—着色剂B.苯甲酸钠—防腐剂C.谷氨酸钠—增味剂D.碳酸氢钠—凝固剂3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下44.8L3SO的分子数为2ANB.5.6

gFe与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2ANC.4.6g33CHOCH中含有的极性共价键数目为0.8AND.1L0.11molL−23NaCO溶液中阴离子数为0.1AN4.下列化学用语表达错误的是的A.2CaO的电子式：B.基态24C

r原子价电子排布式：423d4sC.HCl分子中σ键的形成：D.二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷：5.根据实验目的，下列实验方案设计正确的是实验目的实验方案A检验丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，则证明含有

醛基B实验室制取乙烯将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃C除去2NO中的NO将混合气体通入NaOH溶液D比较HClO、3CHCOOH酸性强弱用pH计测量同浓度NaClO、3CHCOONa溶液的pHA.AB.BC.CD.D6.微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下

列说法正确的是A.有3种官能团B.有5个手性碳原子C.碳原子有2种杂化方式D.在碱性溶液中加热能稳定存在7.向22HO溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是试剂离子方程式A通入2SO气体22224HOSO2HSO+−+=+B滴加少量的4CuSO溶液2222CuHOCuO

2H+++=++C滴加硫酸酸化的KI溶液222222IHO2HIO2HO−+++=++D滴加酸性4KMnO溶液4222222MnO3HO2H3O2MnO4HO−+++=++A.AB.BC.CD.D8.根据物质结构与性质相关知识，推知下列说法错误

的是A.离子液体有难挥发的优点B.三氟乙酸的酸性弱于三氯乙酸C.对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛D.石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同9.某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是A所

有原子均满足8e−稳定结构B.第一电离能：X>WC.键角：24XYXZD.分子极性：32WZYZ10.草酸亚铁晶体(242FeCO2HO)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是A.配制溶液的蒸馏水

需经煮沸后迅速冷却.B.检查气密性后，打开1K、3K、4K，关闭2KC.P中不再冒出气泡时，打开2K，关闭1K、3KD.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体11.Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化

反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是A.图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8B.Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体C.镍的晶胞中镍原子配位数为8D.镍的晶胞中镍原子半径

为24a12.在-30℃时，5P+阳离子和4P分子耦合生成9P+阳离子，反应中自由能变化示意图如下。下列说法正确的是A.该过程可以自发进行B.三种微粒互为同素异形体C.9P+有两种化学环境的磷原子D

.单电子氧化9P+可制备9P分子13.在3MoO改性的CoB−催化剂作用下，4NaBH的强碱溶液与水反应部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.1mol4NaBH与足量2HO反应，最多产生4mol2HB.若用2DO代替2HO反应，步骤2生成气体为HDC.反应进程中均涉及极性键

和非极性键的断裂与形成D.4BH−最终转化生成的含硼微粒是()4BOH−14.2ZnHO−可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是A放电时，Zn极反应：()24Zn2e4OHZnOH−−−−+=

B.充电时，KOH溶液浓度不变C.充放电时，产生的气体不同D.充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢15.在25C时，向三羟甲基甲胺(简写为2RNH)与其盐酸盐()3RNHCl+−组成的10mL混合溶液中，分别逐滴滴入10.02molL−盐酸和10.02mo

lLNaOH−溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，()12RNH0.02molLc−=，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，()()23RNHRNHClcc+−：为11：、13：、14：的曲线。下列说法正确的

是A.()b2RNHK数量级为510−.B.溶液中水的电离程度：cabC.当()NaOHaq10mLV=时，混合溶液都有()()()3RNHHOHccc++−+D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.回收利用废旧电池正极

材料4LiFePO(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：回答下列问题：（1）基态Li原子的轨道表示式为_______，Li的焰色试验的颜色为_______(填标号)。A.黄色B.紫色C.绿色D.紫红色（2）“粉碎”的目的是_______。（3）“浸出”时可能产生

的气体是_______(填化学式)。（4）“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因_______。（5）已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，pclgc=−，c为3F

e+、3Al+或()4AlOH−的物质的量浓度。则“调pH”的范围为_______。（6）碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为_______、_______、洗涤、干燥。17.为探究铜

的化合物有关性质，现进行如下实验。序号实验操作实验现象Ⅰ将绿豆大的钠放入装有100mL0.21molL−4CuSO溶液的烧杯中|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀Ⅱ取实验I等量的钠放入装有100mL0.0021molL−4CuSO溶液的

烧杯中固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9Ⅲ取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.11molL−HCl溶液先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮

黄色Ⅴ取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热回答下列问题：（1）由42CuSO5HO配制实验I中的4CuSO溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。（2）实验Ⅰ发生反应的离子方程式为______

_。（3）实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用4CuSO溶液浓度太低。查阅资料得：()20sp2CuOH2.210K−=，通过计算否定该猜想_______。（4）实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子

方程式为_______。（5）查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。（6）实验Ⅴ的现象为_______。18.西那卡塞(Ⅰ)是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如下：回答下列问题

：（1）A中官能团的名称为_______。（2）B的结构简式为_______。（3）D→E的反应类型为_______。（4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种。①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为9∶1∶1；②能与3FeCl溶液作用显色。（5）Ⅰ能与HCl形成盐酸西那

卡塞，从物质结构角度分析其原因_______。（6）化合物M(13134CHNO)是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如下(反应条件已省略)：的①K的结构简式为_______。②L→M的方程式为_______。19.甲醇是

一种重要的化工原料和燃料。利用2CO和2H生成甲醇的反应如下：反应Ⅰ：()()()()222COgHgCOgHOg++1ΔH反应Ⅱ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1241.1kJmolH−=−已知：几种化学键的键能数据如下表所示。化学键HH

−CO=COOH−键能/4368031071463（1）结合上表数据，1H=_______1kJmol−。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。（2）在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。①若达

到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。②若通入1mol2CO和2.5mol2H混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，2CO的转化率为60%，则反

应Ⅱ的压强平衡常数pK=_______()2MPa−(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。（3）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：①负极电极反应式为_______。②该电池以恒定电流IA工作tmin，测得化学能转化为电能的转

化率为α，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为191.610C−，阿伏加德罗常数的值为AN)。湖北省高中名校联盟2025届高三第一次联合测评化学试卷本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分

钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答

：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Al-27Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12

题答案】【答案】A【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）①.②.D（2）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（3）Cl2（4）溶液中酸性较强，则发生反应+3-2-44H

+POHPO，从而导致平衡3-344FePOPOFe++右移，溶液中Fe、P元素含量较多；（5）47≤pH＜8.4；（6）①.蒸发浓缩②.趁热过滤【17题答案】【答案】（1）①.分液漏斗、球形冷凝管②.摇匀（2）2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑（3）实

验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，()20sp2KCuOH2.210−=，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=()()20sp210102KCuOH2.210=2.210110cOH−−

−−=mol/L.（4）[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O（5）CH3CH=CHCHO（6）出现砖红色沉淀【18题答案】【答案】（1）碳碳双键、酯基（2）（3）加

成（还原）反应（4）10（5）Ⅰ分子中氮原子上含有孤电子对，可以与H+形成配位键（6）①.②.【19题答案】【答案】（1）①.+45②.低温（2）①.减小②.若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小③.3

0.60.50.250.252.52.50.40.90.250.252.52.5（3）①.2332CHOH6e86HOOHCO−−−−+=+②.18A210ItCN−