【文档说明】黑吉两省十校2020-2021学年高二上学期期中联考化学（吉雅2校用）试题.pdf，共(8)页，440.812 KB，由小赞的店铺上传

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【高二联合体期中联考·化学第1页（共8页）】2020-2021学年度第一学期黑吉两省十校联合体期中联考高二化学(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有

一．．．个．选项符合题意）1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO22.下列电离方程

式中书写正确的是（）A．H2S⇌2H++S2-B．NaHCO3⇌Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-D．NaHSO4=Na++H++SO42-3．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1

B．Ag(s)＋12Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=12O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋12O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-14.50ml滴定管中,

如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积为()A.amlB.（50－a）mlC.一定大于amlD.一定大于（50－a）ml【高二联合体期中联考·化学第2页（共8页）】5．下列溶液一定是碱性的是()A．溶液中c(OH－

)＞c(H＋)B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．pH＝8的某电解质的溶液6．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)ΔH>0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增加A的浓度，平衡向正

反应方向移动，平衡常数增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动7.常温下,某溶液中由水电离出来的c

(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液不可能是()A.NaOH溶液B.醋酸溶液C.NaNO3溶液D.氨水8．一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)

在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t69．下列说法正确的是()A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用玻璃棒蘸

取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C．常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(OH－)变大D．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，一定是碱性溶液10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大

量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)使用过量的空气以提高SO2的利用率【高二联合体期中联考·化学第3页（共8页）】11．氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明

它是弱酸的是()A．HCN易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应12．在密闭容器中进行如下反应：X2(

g)+Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．

X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．分别取③④溶液等体积加入足量的锌粒

，产生氢气的量③＞④C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V214．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各图正确的是()A．B．C．D．．【高二联合体期中

联考·化学第4页（共8页）】15．在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是()A．

平衡向逆反应方向移动B．a<c+dC．物质A的转化率增大D．物质D的浓度减小16．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法不

正确．．．的是()A．A点的反应速率小于C点的反应速率B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深C．由状态B到状态A，可以用降温的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C17．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保

持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c

3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率а1а2а3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＜p3D．а1+а3=118．常温向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液,所得溶液的

pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（）【高二联合体期中联考·化学第5页（共8页）】A．MOH是强电解质B．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·L-1C．水的离子积Kw：b>c>aD.溶液的导电能力与

可自由移动离子数目有关第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、填空题（46分）19．（12分）不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．回答下列问题：（1）T℃________25℃（填“＞

”、“＜”或“=”）．（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积________（填“相等”或“不相等”）．（3）d点对应的食盐水pH=________，呈________性（填“酸”、“中”或“碱”）．（4）将等PH等体积的HCl和CH3C

OOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m______n（填“大于、等于、小于”）。【高二联合体期中联考·化学第6页（共8页）】（5）常温下，将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=11，则V1：V2为________（6

）常温下，0.05mol·L-1的H2SO4溶液中，由水所电离出的c（H+）为_________20．（10分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.00mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2

溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③滴定时,眼睛注视直至滴定终点；达到滴定终点的判断____

_____________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O

3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的

滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数21．（10分）电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：（1）已知：化学式CH3COOHHClO电离常数（25℃）1.8×10-53.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a.CH3COOHb.HClO，比较二者c(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。【高二联合体期中联考·化学第7页（共8页）】（2）常温下，将

0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的__________（填字母）。A．c(H+)B．+3c(H)c(CHCOOH)C．c(H+)·c(OH-)（3）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释

至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）已知：二元酸H2R的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-⇌R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=amol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（）A.小于（0.1+a）mol•L-1B.大于（0.1+a）

mol•L-1C.等于（0.1+a）mol•L-1D.等于2amol•L-122（14分）．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反

应平衡常数温度（℃）500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反应②是______（填

“吸热”或“放热”）反应。（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系【高二联合体期中联考·化学第8页（共8页）】如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。下列叙述能说明反应①能达到

化学平衡状态的是_____(填代号)a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）判断反应③△S___

___0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的

物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ

和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________。