【文档说明】【精准解析】河南省南阳市镇平县第一高级中学2019-2020学年高一上学期第二次摸底考试化学试题.doc，共(17)页，428.000 KB，由管理员店铺上传

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镇平一高2019级第二次摸底考试化学试题一、单选题(16小题,共48分)1.决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）A.①②B.①③C.

②③D.②④【答案】C【解析】【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，即②③正确；答案为C。2.下列关氧化钠

和过氧化钠的叙述中正确的是（）A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应生成强碱溶液D.都是强氧化剂【答案】C【解析】【详解】A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色物质，故A选项错误；B.氧化钠含有2个Na+、1个O2-；过氧化

钠含有2个Na+、1个O22-，所以两种化合物中阴、阳离子个数比都是1:2，故B选项错误；C.Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成NaOH，溶液呈碱性，故C选项正确；D.Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，

过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，而Na2O与水、二氧化碳反应属于非氧化还原反应，故D选项错误；故答案选C。【点睛】过氧化钠和氧化钠均属于氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，与水或二氧化碳反应生成碱或盐，属于非氧化还原反应；而过氧化钠具有强氧化性，能够与水或二氧化碳反应，生成氧气，属于氧化还

原反应。3.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A.分子数之比为1∶1B.原子数之比为1∶1C.电子数之比3∶2D.物质的量之比2∶3【答案】B【解析】【详解】氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比

(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即32m∶48m＝3∶2。故选B。4.下列说法中正确的是()A.摩尔是表示物质质量的单位B.物质的量就是指物质的质量C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【答案】D【解析】【详解】A项、

质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微

观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。【点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子

等。5.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度【答案】A【解析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导

致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减

小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。6.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列选项中不正确的是()A.塑料降解技术与化学科学无关B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切C.

在防治酸雨方面化学科学将大有作为D.随着化学科学的发展，合成橡胶的品种将越来越多【答案】A【解析】【详解】A.塑料降解技术有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.“可燃冰”是天然气水合物，是清洁能源，燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；C.防治酸雨是利用酸性物质可以和碱性物质发生

反应，能被吸收，这与化学相关，故C正确；D.化学研究物质的合成，合成橡胶的品种将越来越多，故D正确。答案为A。7.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，

下列关系式正确的是A.c＝()160100dSS+mol·L－1B.S＝16925WWn+gC.m＝100nSgD.W＝250091600mS−g【答案】C【解析】【详解】A.考查c、d、S的代数关系．t℃时CuSO4的溶解度是Sg，设100

g水与SgCuSO4可形成饱和溶液，则所得饱和溶液质量=(100+S)g，溶质硫酸铜物质的量=160Smol，而所得饱和溶液的体积=100Sd+×10-3L，故物质的量浓度C=3160mol/L?10010

SSd−+=()10016100dSS+mol/L，故A错误；B.考查S、W、n的代数关系．饱和溶液蒸发掉ng水恢复到t℃时，获得WgCuSO4•5H2O晶体，逆向思维即再加入（蒸发掉的）ng水时，Wg胆矾晶体就可恰好溶解恢复到原饱和溶液，即ng水与WgCuSO4•5H2O可形成饱和溶液，饱和溶

液中溶质质量=W×160250g，溶液的质量=(n+W)g，此时硫酸铜的溶解度S=()160250160250WnWW+−100g=1600259WnW+g；故B错误；C.考查S、m、n的代数关系．加入mg无水Cu

SO4或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均能获得Wg胆矾晶体，说明ng水中溶解mg无水CuSO4恰好成饱和溶液，此时硫酸铜溶解度S=100mng，则m=100nSg；故C正确；D.考查W、S、m的代数关系，加

入mg的无水CuSO4与饱和溶液中的水反应而使饱和溶液因水减少而析出晶体，Wg硫酸铜晶体中所含结晶水质量=Wg×90250、所含硫酸铜的质量=Wg×160250，而其中（W×160250×100%-m）g硫酸铜完全溶解于Wg×90250水恰好成为饱和溶液，则:100S=160100%25090

100%250WmW−，则析出晶体质量W=250016009mS−g；故D错误。本题答案为C。8.下列实验现象的描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝

绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体【答案】B【解析】【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；B.氯气具有强氧

化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；C.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；D.钠与空气中燃烧，

发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；答案选B。9.要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A.加100mL水将溶液稀释B.向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解C.将溶剂蒸发掉一半D.将

原溶液浓缩至50mL(无NaOH析出)【答案】D【解析】【详解】A.加水稀释溶液浓度降低，故A错误；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和质量都增大，但溶液的体积不等于100mL，所得溶液的浓度不等于4mol/L，故B错误；C.将溶剂蒸发掉

一半，溶液的体积不是50mL，故C错误；D.将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出），根据稀释定律可以知道浓缩后溶液浓度为4mol/L，故D正确；故答案选D。10.下列收集氯气的装置正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.是一个封闭的装置，只有进气口，无出气口，无法排除空气，故A

错误；B.氯气密度比空气大，应该右进左出，故B错误；C.氯气密度比空气大，左进，进入到集气瓶底部，将空气排出，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收以免污染环境，故C正确；D.氯气与氢氧化钠溶液反应，不能收集氯气，故D错误。答案为C。11.把1.15gNa放入水中，要使100个水分子中溶有1个Na＋，最终需

要水的质量是()A.115gB.100gC.90gD.90.9g【答案】D【解析】【详解】1.15gNa物质的量为1m1.15gn=0.05molM23gmol−==，放入水中发生反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗n(H2O)

=n(Na)=0.05mol，生成的NaOH溶液中，要使100个水分子中溶有1个Na＋，即溶液中n(H2O)=100n(Na)=100×0.05mol=5mol，因此最终消耗的水的质量是1m=nM=(5mol+0.05mol)18gmol=90.9g−。答案为D。12.2L甲气体和1L乙

气体恰好完全反应生成2L丙气体，若丙气体的分子式为XY2,则甲、乙的分子式为：()A.X2与Y2B.XY与Y2C.X2与XYD.YX2与Y2【答案】B【解析】【详解】根据题意得出：2甲+乙→2XY2，根据守恒关系得出，甲、乙分别可能为XY与Y2。答案为B。13.

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的N2和H2C.同体积、同密度的C2H4和CH4D.同压强、同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】【详解

】A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确；B.在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；C.同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH

4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；D.只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否相同，D项错误。答案选A。14.ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错

误的是()A.该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝a101Vmol·L－1B.该溶液的质量分数：w(KNO3)＝100aab+%C.20℃时KNO3的溶解度S＝100abgD.该溶液的密度ρ＝()1000abV+g·L－1【答案】A【解析】【详解】A.根据agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL

饱和溶液,知整个溶液的质量为(a+b)g，体积为VmL，则该溶液的物质的量浓度为：KNO3的质量/KNO3的摩尔质量/溶液体积=a101V，单位mol/mL,故A错误；B.该溶液的质量分数为：KNO3的质量/溶液的质量＝100aab+%，故B正确；

C.20°C时KNO3的溶解度为:在100克水中溶解的KNO3的质量，即是100abg，故C正确；D.该溶液的密度=质量/体积=(a+b)/v,得到的是g/ml,换成g/L应乘以1000，故D正确；故选A。15.标准状况下有以下四种气体：①6.7

2LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确．．．的是（）A.物质的量：④＜①＜③＜②B.体积：④＜①＜②＜③C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子个数：②＜④＜③＜①【答案】B【解析】【详解】

A.物质的量：①6.72LCH4的物质的量1mV6.72Ln==0.3molV22.4Lmol−=；②3.01×1023HCl分子的物质的量2123A33.01106.02Nn===0.5molmol10N−；

③13.6gH2S的物质的量1m13.6gn=0.4molM34gmol−==；④0.2molNH3；因此物质的量大小关系为④＜①＜③＜②，故A正确；B.标准状况下，四者都为气体，气体物质的量越大，体积越大，根据A选项得出气体体积大小关系为：④＜①＜③＜②，故

B错误；C.质量：①6.72LCH4的物质的量1mV6.72Ln==0.3molV22.4Lmol−=，1m=nM=0.3mol16gmol=4.8g−；②3.01×1023HCl分子的物质的量2123A33.01106.02N

n===0.5molmol10N−，1m=nM=0.5mol35.5gmol=17.75g−③13.6gH2S；④0.2molNH3，1m=nM=0.2mol17gmol=3.4g−，因此质量大小关系为：④＜①＜③＜②，故C正确；D.氢原子个数：①6.72LCH4的物质的量1mV6

.72Ln==0.3molV22.4Lmol−=，N(H)=4n(CH4)NA=4×0.3mol×NAmol−1=1.2NA；②3.01×1023HCl分子的物质的量2123A33.01106.02Nn===0.5molmol10N−，N(H)=n(HCl)NA=0.5mol×NAmo

l−1=0.5NA；③13.6gH2S的物质的量1m13.6gn=0.4molM34gmol−==，N(H)=2n(H2S)NA=2×0.4mol×NAmol−1=0.8NA；④0.2molNH3，N(H)=3n(NH3)NA=3×0.2mol×NAmol

−1=0.6NA；因此氢原子个数大小关系为：②＜④＜③＜①，故D正确。答案为B。【点睛】解题一般思路：先计算物质的物质的量，再计算需要的物理量。16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N

AC.1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA【答案】A【解析】【详解】A．根据n＝mM可知80gNH4NO3的物质的量n＝80g80g/mol＝1mol，而1molNH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸铵中含有氮原子数为2NA，故A错误；B．N5＋

是N5失去一个电子从而形成的，故1molN5＋含34mol电子，故0.lmolN5＋离子中所含的电子数为3.4NA，故B正确；C．1mol甲烷即NA个甲烷分子，故1mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等，故C正确；D．16gO2的物质的量n＝mM＝16g3

2g/mol＝0.5mol，故含有的氧原子数N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物质的量n＝mM＝48g16g/mol＝13mol，故含有的氧原子数N＝13mol×3NA＝NA；故D正确；故答案选A。二、填空题(共47分)17.(1)标准状况下，33.6

L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2mol氢气的体积为________L。(2)标准状况下，6g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量为________g。(3)标准状况下，11.2L氯气的分子数目是________；标

准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。(4)标准状况下，某气体的密度为1.25g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34gH2O2，可制得O2在标准状况下的体积

是__________。【答案】(1).1.5(2).44.8(3).67.2(4).22(5).0.5NA(6).4.48(7).28(8).11.2L【解析】【分析】(1)标准状况下，根据公式mVn=V计算氧气的物质的量，

标准状况下，根据公式mV=nV计算氢气的体积。(2)标准状况下，根据公式计算mn=M计算氢气的物质的量，再计算体积；标准状况下，先根据公式mVn=V计算CO2的物质的量，再计算质量。(3)标准状况下，先根据公式mVn=V计算氯气的物质的量，再计算分子数目；标准状况下，先计算氧气分

子的物质的量，再计算体积。(4)标准状况下，根据公式M=22.4ρ计算摩尔质量。(5)先计算H2O2物质的量，根据2H2O2～2H2O～O2关系式得O2物质的量，再计算标准状况下的体积。【详解】(1)标准状况下，33.6L氧气的物质的量为

1mV33.6Ln==1.5molV22.4Lmol−=；标准状况下，2mol氢气的体积为1mV=nV=2mol22.4Lmol=44.8L−；故答案为：1.5；44.8。(2)标准状况下，6g氢气的物质的量为1

m6gn=3molM2gmol−==，体积为1mV=nV=3mol22.4Lmol=67.2L−；标准状况下，体积为11.2L的CO2的物质的量为1mV11.2Ln==0.5molV22.4Lmol−=，质量为1m=nM=0.5mol44gmol=22g−；故答案为：67.2；22。

(3)标准状况下，11.2L氯气的物质的量为1mV11.2Ln==0.5molV22.4Lmol−=，分子数目是1AAAN=n=0.5molmol=0.5NNN−；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的物质的量为3123A21.204106.0Nn=

==0.2molmo1l20N−，体积是1mV=nV=0.2mol22.4Lmol=4.48L−；故答案为：0.5NA；4.48。(4)标准状况下，某气体的密度为1.25g·L－1，则其摩尔质量为1111.25M=22.4ρgL=22.4Lmol=28gmol−−－

；故答案为：28。(5)34gH2O2物质的量为1m34gn=1molM34gmol−==，根据2H2O2～2H2O～O2关系式得O2物质的量22211(O)()=1mol=0.5mol2nnHO2=，标准

状况下的体积是1mV=nV=0.5mol22.4Lmol=11.2L−；故答案为：11.2L。【点睛】解题一般思路：先计算物质的物质的量，再计算需要的物理量。18.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g

/cm3，求：(1)该溶液中CuSO4的物质的量_______________mol(2)溶液的体积_____________mL(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________mol(4)取出20.0mL该溶液，配成1.00mo

l/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___mL【答案】(1).0.05(2).33.3(3).1.5(4).30【解析】【分析】(1)根据守恒溶液中CuSO4的物质的量等于CuSO4∙5H2O的物质的量。(2)根据溶液质量除以溶液密度得到溶液的体积。(3)根据公式计算溶液中CuSO4的物

质的量浓度。(4)根据稀释前后溶液的物质的量不变建立关系。【详解】(1)该溶液中CuSO4的物质的量4142m12.5gn()=n()=0.05molM250gmoCuSOCuSO5HOl−==；故答案为：0.05。(2)溶液的体积(aq)1m27.5g+12.51.20gmgV=33L3.

mLρ−=；故答案为：33.3。(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度1(aq)0.033Ln0.05mol=1.5molLVc−==；故答案为：1.5。(4)取出20.0mL该溶液，配成1.00mol

∙L−1的稀溶液，根据稀释前后溶液的物质的量不变建立关系式11(aq)1.5molL0.02L1.0molLV−−=，解得(aq)V0.03L=30mL=，因此稀释后溶液的体积是30mL，故答案为：30。19.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答：(1)请你为漂白粉写

一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_____________________________②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。【答案】(1).密封、避光、干燥地方保存

，避免受潮与酸性物质接触(2).2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3).：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(4).2HClO光照2HCl+O2↑【解析】【分析】⑴次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸

在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，据此解答。⑵①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；②根据⑴中的分析解答。【详解】⑴次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保

存时应密封、避光、干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触；故答案为：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。⑵①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaC

l2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白

粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO光照2HCl+O2↑；故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO光照2HCl+O2↑。20.某校科学兴趣小组探究二氧

化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式____________

_____________。（2）C中盛有________，目的是__________________________________。（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________________。（4）指出装置E的错误：__________

_______________________________。【答案】(1).CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2).浓硫酸(3).除去二氧化碳中混有的水蒸气(4).2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O

2(5).E中导气管应短进长出【解析】由题中信息可知，该兴趣小组首先用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，然后用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的杂质氯化氢，接着经C装置将二氧化碳干燥后再通入D与过氧化钠反应，用E排水集气收

集产生的氧气，F用来承接E排出的水。（1）装置A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）干燥二氧化碳常用的液体干燥剂是浓硫酸，所以C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳年中混有的水蒸气。（3）装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO

2=2Na2CO3+O2。（4）排水集气，导气管应短进长出，装置E的错误是导气管长进短出，这样只能收集到很少的气体。点睛：解性质探究实验题首先要明确实验目的，然后是原料的制备和净化，接着是性质实验，最后是实验现象的显示、观察、收集和处理，根据实验现象得出合理结论。2

1.现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。(1

)A、B、C、D的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B________________________________。B与

水______________________________。C与澄清石灰水________________________。【答案】(1).H2(2).Cl2(3).CO2(4).HCl(5).H2+Cl2点燃2HCl(6).H2O+Cl2=HCl+HClO(7).CO2

+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色

的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。【详解】(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成

氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：H2+C

l2点燃2HCl；H2O+Cl2=HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。三、计算题（共4分）22.已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相

对原子质量为64)。现把19.2gCu放入200mL5mol·L－1硝酸中，充分反应，问：(1)参加反应的硝酸的物质的量为多少？______________(2)在标准状况下产生的气体的体积为多少？____________(3生成水的分子数为多少？___________(4)

若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？__________【答案】(1).0.8mol(2).4.48L(3).0.4NA(4).1.5mol∙L−1【解析】【分析】19.2gCu物质的量为1m19.2gn=0.3molM64gmol−==，放入200

mL5mol·L－1硝酸中，硝酸的物质的量为1(aq)n=V5molL0.2L=1molc−=，单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3=2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2。【详解】(1)根据铜和稀硝酸的量的关系，得出铜反应完，硝酸过量，未反应完，因此参加反应的硝酸

的物质的量为n(HNO3)=83n(Cu)=83×0.3mol=0.8mol；故答案为：0.8mol。(2)在标准状况下产生的气体的物质的量为n(NO)=23n(Cu)=23×0.3mol=0.2mol，则体积为1mV=nV=0.2mol

22.4Lmol=4.48L−；故答案为：4.48L。(3生成水的物质的量为n(H2O)=43n(Cu)=43×0.3mol=0.4mol，则分子数为1AAAN=n=0.4molmol=0.4NNN−；故

答案为：0.4NA。(4)若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量为n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.3mol，则Cu(NO3)2物质的量浓度为1(aq)0.2Ln0.3mol=1.5molLVc

−==；故答案为：1.5mol∙L−1。