【文档说明】浙江省十校联盟2023届高三第三次联考化学试题 Word版.docx，共(13)页，1.165 MB，由小赞的店铺上传

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2023年浙江省十校联盟高考化学第三次联考试卷第I卷(选择题)一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是A.23KCOB.24HSOC.3NHD.4NHCl2.下列化学用语表述正确的是A.2−丁烯的键线式：B.基态氧原子价电子轨道表

示式：C.水晶的分子式：2SiOD.ClCl−的ppσ−键电子云图形：3.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A.金刚砂硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料B.很多自来水厂用氯气来杀菌消毒是因为氯气有漂白性C.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用D.硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强，是制

造飞机和宇宙飞船的理想材料4.下列关于物质制备说法正确的是A.实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应可以制备二氧化硫B.通过煤的分馏可以获得甲苯C.工业上通过电解MgO制备金属镁D.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳5.超氧化钾()2KO在加热条件下可以将CuO氧化成Cu()的化合

物，化学方程式如下：2222CuO+2KOO2KCuO+，则下列说法正确的是A.CuO既是氧化剂，又是还原剂B.2KCuO只是氧化产物C.当反应中转移电子数为A0.3N时，则有0.2molCuO被氧化的D.标准状况下，生成22.

24LO时，被还原的超氧化钾()2KO为0.2mol6.钠及其化合物应用广泛。下列说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同系物，可用金属钠鉴别B.过氧化钠中含有非极性键，属于非极性分子C.工业上利用侯氏制碱法可以制备

碳酸钠，23CO−的空间构型为平面三角形D.向1100mL1molL−稀盐酸中逐滴加入含230.1molNaCO溶液，则混和液中：()()()23323nCOnHCOnHCO0.1mol−−++=7.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，都能发生水解反应和酯化反应B.

蛋白质受某些因素影响，其空间结构发生变化(一级结构不变)，引起其理化性质和生物活性的变化，此时发生了蛋白质的盐析C.苯酚与甲醛在碱作用下可得到网状结构的酚醛树脂，属于热塑性塑料D.油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂8.下列反应的方程式正确的是A.在高温加热下铁与水蒸气

反应：22322Fe+3HO(g)FeO3H+高温B.用NaOH溶液吸收过量2SO：22322OHSOSOHO−−+=+C.含21molFeBr溶液中通入21molCl：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++D.将32

Mg(HCO)溶液与过量的NaOH溶液混合：2233322HCOMg2OHMgCOCO2HO−+−−++=++9.某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是A.分子中存在2种含氧官能团B.分子中最多有14个原子共平面C.1m

ol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH的10.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z

同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A.X和Z的最高化合价均为7+价B.HX和HZ在水中均为强酸C.四种元素中，X的电负性最大，W的电负性最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物11.反应物()S

转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A.进程Ⅰ是放热反应B.增大X的量，S的平衡转化率不变C.从SP→整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子

发生有效碰撞次数：ⅡⅢD.X、Y、Z均起到催化效果，但催化效果不一样12.含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备(2Li[PCN)，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法不正确的是A.石墨电极与电源正极相连，发生氧化反应B.铂电极上

的电极反应为：22HCN2eH2CN−−+=+C.在电解过程中CN−向石墨电极移动D.生成(21molLi[PCN)，理论上外电路需要转移4mol电子13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为XY①；Y

Z②。反应①的速率()11kXvc=，反应②的速率()22kYvc=，式中1k、2k为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的1lnkT～曲线。下列说法正确的是A.随()Xc的减小，反应①的速

率不断下降，而反应②的速率不断增大B.由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：()()()ZXYvvv=+C.欲提高Y的产率，需降低反应温度且控制反应时间D.温度高于1T时，总反应速率由反应②决定14.某同学将

淡紫色的332O)Fe(NO9H晶体溶于水后再依次加KSCN和NaF，发现溶液出现下列变化：已知：326[Fe(HO)]+为浅紫色，36[Fe(SCN)]−为红色，36[FeF]−为无色。下列说法不正确的是A.为了能在溶液Ⅰ中观察到浅紫色，可向溶液中加入硝酸B.Ⅱ

加NaF后溶液由红色变为无色，说明SCN−与3Fe+配位键强度小于F−与3Fe+配位键强度C.形成配位键时，配体的所有孤对电子均进入3Fe+核外的空轨道D.配离子326[Fe(HO)]+中两个OH−键的键角与2HO分子中两个OH−键的

键角不相等15.已知：室温下氢硫酸()2HS的电离常数7a1K110−=，13a2K1.310−=；CuS和FeS的spK分别为366.310−、186.510−，下列说法不正确的是A.反应2FeSHFeHS++−++的平衡常数K的数值为5510−B.可以用FeS除去污水中

的2Cu+C.从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中D.10.1molL−的2HS溶液中加入等体积10.1molL−的NaOH溶液，则有：()()()()()()22cNacHScHScScOHcH+−−−+16.由实验操作和现象，可得出相应正确结论

的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液溶液红棕色变无色气体

中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.AB.BC.CD.D第II卷(非选择题)二、简答题(本大题共5小题，共52.0分)17.近年来，铅卤钙钛矿太阳能电池的光电转化效率迅速发展，已经接

近成熟的光伏技术。（1）基态Ti原子的价电子排布式为______，比较第一电离能大小：Ca______Ga(填“”、“”或“=”)。的（2）①钙钛矿电池中某材料的晶胞结构如图1a，沿x、y、z轴的投影均为图1b，其中2Pb+位于六个碘离子形成的正八面体中心。其化学式为______。②若该材料

的最简式的摩尔质量为M，晶体密度为3ρg/cm，则该晶体中相邻的2Pb+之间的最短距离为______nm(列出计算式即可，AN为阿佛加德罗常数的值)（3）我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体CPMImCl(如图2)可弥补该电池表面的2Pb+和I−

缺陷，进一步提高该电池的性能。①离子液体CPMImCl中存在的化学键类型是______(填选项字母)。a．离子键b．共价键c．极性共价键d．氢键②离子液体CPMImCl中不同杂化方式的碳原子个数比：3sp：2sp：sp=______。③相较于传统液态有机溶剂，该离子液体具有

难挥发的优点，原因是：______。18.固体化合物X由3种前四周期的元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中，固体A煅烧时还会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；混合气体C由两种化合物组成，均含有氧元素和另一

种元素，且两种元素总质量比为12：7；气体E是一种纯净物，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）固体X的化学式是______。（2）写出反应①的离子方程式______。（3）酸G与气体E的组成元素相同，相对分子质量为

43。已知：具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则酸G的酸根电子式为______。（4）将混合气体C通入氨水中，恰好完全反应，得到的溶液呈酸性，原因为______。(用文字说明原因)（5）煅烧固体A同时生成一种无色的气体Y，将过量的Y通入溶液F中，产生白色沉淀。实验验证反应

后溶液中主要的阴离子______。19.硫油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：()()()()1222212HSg3Og2SOg2HOgΔH1036kJmol−+=+=−①()()()()1222224H

Sg2SOg3Sg4HOgΔH94kJmol−+=+=+②()()()122232HgOg2HOgΔH484kJmol−+==−③写出2HS热分解反应()()()2222HSgSg2Hg=+④自发反应的条件及判据______。（2）较普遍采用的2HS处理方法是克劳斯工艺，即

利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是利用反应④高温热分解2HS。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优缺点是______。（3）热解2HS可制备2H。根据文献，将2HS和4CH的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应；Ⅰ：()()()22242HSg2HgSgΔH+Ⅱ：

()()()()142225CHgSgCSg2HgΔH64kJmol−++=总反应：：()()()()24222HSgCHgCSg4Hg++投料按体积之比()2VHS：()4VCH2=：1，并用2N稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得2H和2CS的体积分数如表：温度/℃950

1000105011001150()2H/V%0.51.53.65.50.5()2CS/V%0.00.00.10.41.8请回答：①下列说法正确的是______。A．其他条件不变时，用空气替代2N作稀释气体，对实验结果几乎无影响B．其他条件不变时，温度越高，2HS的转化率不一定越

高C．在9501150℃～℃范围内(其他条件不变)随着温度升高，()2Sg的体积分数先升高后减低D．恒温恒压下，增加2N的体积分数，2H的浓度升高②在1203K、100kPa反应条件下，只充入2HS和Ar气体进行2HS热分解

反应。已知反应一开始，()2cHS0.0025mol/L=，()cAr0.0075mol/L=平衡时混合气中2HS与2H的分压相等，则平衡常数pK=______。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强()pB代替物质的量浓度()cB也可表示平衡常数，记作pK，如()()pB

pxB=，p为平衡总压强，()xB为平衡系统中B的物质的量分数]。（4）工业上用氯苯()PhCl和硫化氢()2HS高温下反应来制备苯硫酚()PhSH，但会有副产物苯()PhH生成。Ⅰ：()()()()21PhClgHSgPhSHgHClgΔH0++Ⅱ：()()()()

()2821PhClgHSgPhHgHClgSgΔH08+=++已知反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，且两个反应同时发生，请在如图画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化趋势曲线______。20.苯甲酸乙酯是国家允许使用的食品香料，可用下列流程制备

：已知：环己烷、乙醇和水易形成三元共沸物，沸点为621．℃；相关数据见如表。试剂密度3g/cm沸点/℃熔点/℃溶解性乙醇0.78978.5114.1−易溶于水苯甲酸1.27249112.4微溶于水环己烷0.7798

0104−难溶于水苯甲酸乙酯1.05210213−34−难溶于水产品0.950(实验测定)18030−难溶于水（1）请补全步骤Ⅳ操作步骤______。（2）步骤Ⅵ在如图装置中进行，从下列选项选择合适操作并排序______。a

．按如图组装仪器，检查装置的气密性b．用分液法分离出有机层，再加入25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，加入无水4MgSO、蒸馏、收集馏分的c．反应液倒入盛有50mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠至无气体产生d．在100mL的a中依次加入8g苯甲酸、20mL

乙醇、10mL环己烷、3mL浓硫酸和沸石，加热回流e．在100mL的a中依次加入8g苯甲酸、3mL浓硫酸、20mL乙醇、10mL环己烷和沸石，加热回流（3）如图装置中仪器a的名称是______，虚框内装置的作用是______。（4）下列说法正确的

是______。A．在步骤Ⅰ中，不能选用酸性4KMnO溶液氧化B．步骤是先加NaOH溶液，再进行分液C．在步骤Ⅳ中采用减压过滤是为了得到纯度更高的苯甲酸D．在步骤Ⅵ中，加入无水4MgSO、蒸馏时应收集249℃的馏分E．在步骤

Ⅵ中，加热回流至虚框内装置中下层液面不再升高，停至加热（5）产品分析：假设环己烷是产品苯甲酸乙酯的唯一杂质，可选用下列方法测定产品纯度量取3.60mL产品于烧杯中，加入1.00mol/L过量的NaOH溶液30.00mL，搅拌充分反应，转移至容量瓶配成100mL溶液，取25m

L溶液于锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol/LHCl进行滴定，滴至终点，平均消耗HCl体积15.00mL。选用的指示剂是______(填“酚酞”或“甲基橙”)，所得产品的纯度______%(保留三位有效数字)。21.美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合

成路线为：的已知：（1）下列说法正确的是______。A.AB→的合成过程中其中一步取代反应的条件是2Cl、光照B.化合物F具有两性C.BC→的反应类型是取代反应，该步骤的目的是保护氨基D.美托拉宗的分子式为161533CHClNOS（2）写出D的结构简式：___

___；化合物H成环得美托拉宗的过程涉及两步反应，其反应类型分别为______、______。（3）写出FGH+→的化学反应方程式：______。（4）写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：______。①除了苯环外，还含有一个四元环②分子中有4种不同化

学环境的氢原子③不存在NH−键和NO−键（5）设计以和乙醇为原料，制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com