【文档说明】安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题含答案.docx，共(12)页，541.415 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d952498e865459446c40500f4f286df1.html

以下为本文档部分文字说明：

高二年级化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒B.纯碱能除去物品表面的油污C.回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D.燃煤时加入生石灰可以减少

酸雨的形成及温室气体的排放【答案】B2.下列物质间能量的变化与如图所示相符的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应B.氮气与氧气生成一氧化氮的反应C.氢氧化钡与氯化铵的反应D.铝片与盐酸的反应【答案】D3.在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B

(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是A.v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1B.v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1C.v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1D.v(D)

=0.08mol⋅L-1⋅min-1【答案】C4.水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH>0，ΔS>0C.ΔH<0，ΔS<0D.ΔH<0，ΔS>0【答案】B5.已知()()()()高温3

422FeOs+4Hg3Fes+4HOg，该反应的化学平衡常数的表达式为A.()()()()424342cFecHOK=cFeOcHB.()()()()434242cFeOcHK=cFecHOC.()()4242cHOK=cHD.()()4242cHK=cHO【答案】C6.

化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是A.已知2233H(g)+N(g)2NH(g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH一定大于0B.热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C.常温常压下

，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D.-12222H(g)+O(g)=2HO(l)ΔH=-571.6kJmol，则-12221H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-285.8kJmol2

【答案】B7.下列各组装置中能形成原电池的是A.B.C.D.【答案】A8.下列方程式书写正确的是A.()323Al3HO=AlOH3H++++B.223HSHOHOHS+−++C.()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSO

aq−−+=+D.()22CuOH=Cu2OH+−+【答案】B9.常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是A.HX＞HB＞HA

B.HB＞HA＞HXC.HA＞HX＞HBD.HA＞HB＞HX【答案】D10.在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为()()()()252223cNOcO=cNOcOK，下列说法正确的

是A.仅升高温度，3O的浓度增大，则该反应的Δ>0HB.仅减小压强，25NO的物质的量浓度减小C.当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D.该反应的化学方程式为25223NO(g)O(g)2NO(g)O(g

)++【答案】B11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将1molSO2和0.5molO2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NAB.1L0.5mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NAC.0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0

.1NAD.1L0.1mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA【答案】B12.室温下，向-1320mL0.1molLCHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，()-5a3KCHCOOH=1.610]。下列说法错误的

是A.室温下，-3CHCOO的水解常数()--10h3KCHCOO=6.2510B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，()()()-+33cCHCOOH+cCHCOO=4cNaC.当混合溶液的pH=7时，溶液中各

离子浓度之间的大小关系为()()()()-+-+3cCHCOO=cNa>cOH=cHD.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，()()()-+3cOH+cCHCOOH=cH【答案】D13.下列图示与对应的叙述不相符的是ABCD探究温度

对反应22NO(g)垐?噲?24NO(g)平衡的影响测定酸碱中和反应的反应热验证3FeCl对22HO分解反应有催化作用稳定性：石墨>金刚A.AB.BC.CD.D【答案】B14.在容积不变的密闭容器中，将2molCO(g)与23molHO(g)混合加热到一定温度，发

生反应222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为()()22cCOcHK=c(CO)B.反应达到平衡时，()()()1222cCO+cHO+cH=4.2molL−C.CO的平衡转化率

为40%D.不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比N(H):N(C):N(O)=6:2:5保持不变【答案】D15.已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的24NaSO溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满KOH

溶液后将其倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开1K，闭合2K、3K，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是A.M电极上发生还原反应B.M、N电极上产生的气体质量之比为1:2C.电池工作一段时间后，KOH溶液的pH变大D.电池工作时，R极滤纸变红【答案】C16.天

然水体中的23HCO与空气中的2CO保持平衡。已知()9sp3CaCO2.810K−=，某溶洞水体中lg(X)c(X为23HCO、3HCO−、23CO−或2Ca+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.()()a1

234a223HCO10HCOKK−=B.线Ⅲ代表23CO−与pH的关系曲线C.3223HCOHOHCOOH−−++垐?噲?的平衡常数7.71.010K−=D.a、b、c三点溶液中，()2cCa+大小关系：abc＜＜【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52

分。17.某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的2SO，并对其含量进行测定。回答下列问题：（1）实验开始前，首先应_________________，方法是___________________________

。（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。（3）向仪器B中加入100.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入25.00mL标准2I溶

液，加热使2SO全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。①量取25.00mL标准2I溶液时，应选用_________(填标号)。a.量筒b.酸式滴定管c.碱式滴定管②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。③若仪器C中标准2I溶液与2SO恰好完

全反应，则2SO的含量为_________1gL−。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱（2）①.圆底烧瓶②.b进a出（3）①.b②.2

2224I2HOSO=2ISO4H−−+++++③.0.1618.25VO可用作合金添加剂、有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有23VO、MgO、23AlO、23FeO、2SiO等，利用该钒渣制备25V

O的工艺流程如下：已知：①焙烧后23VO、23AlO、2SiO分别生成3NaVO、2NaAlO、23NaSiO。②5+价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：pH4~66~88~1010~12主要离子2VO+3VO−4

27VO−34VO−（1）写出焙烧时23AlO发生反应的化学方程式：_____________________。（2）“滤渣Ⅰ”的成分是________________(写化学式)。（3）用离子方程式表示2NaAlO溶液显碱性的原因：____________

___________；10.1molL−的2NaAlO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。（4）“沉钒”操作中，需控制溶液的pH为6~8，原因为_______________________________。（5）煅烧生

成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到_________工序重新利用。【答案】（1）2323NaCOAlO+焙烧222NaAlOCO+（2）MgO、23FeO（3）①.22AlO2HO−+

3Al(OH)OH−+②.()()()()2NaAlOOHHcccc+−−+（4）pH6会生成2VO+，pH8会生成427VO−，降低43NHVO的产率（5）①.硫酸②.沉钒19.某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入4CH和2O)。回答下

列问题：（1）电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“2O”或“4CH”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。（2）电极d上的现象为___________

_____________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。（3）若丙中盛装25g质量分数为10%的24KSO溶液，当外电路中转移的电子为1mol时

，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。①丙中电极g上生成气体的体积为__________L。②丙中24KSO溶液的质量分数变为___________%。【答案】（1）①.正极②.2O③.2432CH

10OH8e=CO7HO−−−+−+（2）①.覆盖一层红色的物质②.CuO(或3CuCO)（3）①.11.2②.15.62520.苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有

副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：①主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)垐?噲?C6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；②副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)垐?噲?C6H6(g)+HCl(g)+18S8(

g)ΔH2；查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)垐?噲?C6H6(g)+18S8(g)ΔH3=-29.0kJ·mol-1。回答下列问题：（1）在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。（2）为了提高C6

H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为400401，

C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。①0~2min内，v(C6H5-Cl)=_______mol·L-1·min-1。②2min时，c(HCl)=_______mol·L-1，H2S(g)的转化率为_______%

。③该温度下，主反应的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的总质量不再随时间改变B.混合气体的总压强不再随时间改变C.混合气体的密度不再随时间改变D.混合气体

的相对分子质量不再随时间改变【答案】（1）<（2）及时移除部分HCl(g)（3）①.0.10825②.0.2165③.54.125④.1.00251.0825550.91750.917555或1.00251.08250.91750.9175

⑤.BD获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com