【文档说明】【精准解析】西藏自治区山南市第三高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷.doc，共(13)页，357.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷总分：100分，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：O-16K-39Mn-55一、选择题(每题3分，共60分)1.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠

的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子【答案】B【解析】【详解】A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；

B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B。3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A.玛瑙B.水晶C.硅胶D.硅石【答案】C【解析】【详解】A．石

英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙，主要成分是二氧化硅，故A错误；B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，主要成分是二氧化硅，故B错误；C．硅酸凝胶经干燥脱水形成的硅酸干胶称为硅胶，主要成分是硅酸，故C正确；D．地球上存在的天然二氧化硅有结晶和无定形两大类，统称硅石，故D错误

；故答案为C。4.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是A.NaB.Na2O2C.Na2OD.Na2SO3【答案】C【解析】【详解】A.钠易与水和氧气发生氧化还原反应，不符合题意，故A不选

；B.Na2O2与空气中水和二氧化碳发生氧化还原反应，不符合题意，故B不选；C.氧化钠与水和二氧化碳的反应不是氧化还原反应，符合题意，故C选；D.Na2SO3易被氧气氧化，不符合题意，故D不选；答案选C。5.下列物质存放方法错误的是（）A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.漂白粉长期放置在烧

杯中C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中【答案】B【解析】【详解】A．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；B．漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3

与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；C．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；D．钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；答案选B。6.为了

检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.KSCN溶液B.铁片C.HCl溶液D.石蕊溶液【答案】A【解析】【详解】A．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物

，使溶液呈现血红色，现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，可以用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质，故A正确；B．如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应，但现象不明显，不能用铁片检验某FeCl2溶液是否变质，故B错误；C．加入盐

酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故C错误；D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选A。【点睛】本题的本质就是考查Fe3+的检验方法，要注意现象必须明显。7.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A.CuCl2B

.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；B.氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；C.

Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；D.NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意故选B。8.对下列物质进行的分类正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H

2O、液氨均属于纯净物C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.NaClH2SO4BaSO4NH3均属于电解质【答案】B【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；

C.电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，能电离出H＋的化合物可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；D.NaCl、H2SO4、BaSO4属于电解质，NH3属于非电解质，故D错误。故选B。【点睛】液氨属于液态的氨气，

属于纯净物，而氨水是氨气的水溶液，属于化合物。9.下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是()A.H2O2B.Cl2C.活性炭D.Na2O2【答案】C【解析】【详解】A．H2O2有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．氯气

有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．活性炭是由于它的吸附性使有色物质褪色的，没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D．Na2O2有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属

于化学变化，故D不选；故选C。10.如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】【详解】按照易操作、不引

入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】【分析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用

试剂能提供OH−，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；【详解】A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出

来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶

解，D错误；故答案选B。【点睛】氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。12.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A.铝B.熔融氯化钠C.H2SO4D.蔗糖【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下

能够导电的化合物是电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此判断。【详解】A、铝中存在自由移动的电子能导电，属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，故A选；B、熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，属于

电解质，故B不选；C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，硫酸不导电，故C不选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故D不选。答案选A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区

别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如金属铝；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、硫酸等。13.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.H2还原CuO的反应只属于还

原反应B.置换反应都是氧化还原反应，所以，2323CO+FeO2Fe+3CO高温既是置换反应又是氧化还原反应C.233O2O电火花是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A项、氧化反应

和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是

氧化还原反应，故C错误；D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；故选D。【点睛】一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物的反应是置换反应，只有单质生成，没有单质参

加或只有单质参加，没有单质生成的反应不属于置换反应是解答关键，也是易错点。14.在MgO中混有少量的23AlO杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（）A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A.稀硫酸会将MgO和23AlO溶解

，无法分离，A项错误；B.浓氨水与氧化镁和氧化铝均不会发生反应，也不能分离，B项错误；C.稀盐酸会将MgO和23AlO溶解，无法分离，C项错误；D.23AlO溶与氢氧化钠溶液，MgO不溶解，经过过滤就可以除去氧化铝，

D项正确；答案选D。【点睛】23AlO为两性氧化物，可溶于酸，也可溶于碱，但必须为强碱。15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液【答案】B【解析】【详

解】A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶

体，D错误；故合理选项是B。16.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa+、K+、CO23−、Cl-B.Cu2+、K+、SO24−、NO3−C.Na+、K+、Cl-、NO3−DFe3+、K+、SO24−、Cl-【答案】C【解析】【详解】A．酸性溶液中含

有大量H+，不能大量存在CO23−，故A不选；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；C．酸性溶液中含有大量H+，该组离子之间不反应，且离子均为无色，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C选；D．Fe3

+为黄色，与无色不符，故D不选；故选C。17.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干碘水饱和溶液制备I2晶体C.用图3所示装置制取少

量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层【答案】D【解析】【详解】A．氯气、HCl均能够与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A不选；B．碘易升华，且能够溶于水，不能通过蒸发碘水饱和溶液制备I2晶体

，应该通过萃取法提取后蒸馏，故B不选；C．纯碱为粉末状固体，不能放置在多孔隔板上，使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C不选；D．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D选；故选D。18.与离子方程式H＋＋OH－=H2O相对应

的化学方程式正确的是()A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OB.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OC.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A项、氢氧化镁是弱碱，和盐酸的反应

不能拆成离子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B项、氢氧化铜是弱碱，和盐酸的反应不能拆成离子形式，所以不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；C项、强碱性的氢氧化钡溶液和强酸稀硫酸反应生成的硫酸钡和水分别是难溶解

的物质、难电离的物质，均不能拆成离子形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；D项、强碱性的氢氧化钠溶液和强酸稀硫酸反应生成的硫酸钠是易溶解的物质，能用H++OH-=H2O表示，故D正确；故选D。【点睛】理解离子方程式H＋＋OH－=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水是分析解

答试题的关键。19.如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.该实验必须在通风橱中进行C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.装置B的现象

是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽，故A正确；B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH

=NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误；故选D。【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本

题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。20.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的

顺序为()A.Cl-＞Fe2+＞I-B.Fe2+＞I-＞Cl-C.I-＞Fe2+＞Cl-D.Fe2+＞Cl-＞I-【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应规律判断,氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。【详解】2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，

还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋；2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－，还原剂为Fe2＋，还原产物为Cl－，还原性：Fe2＋＞Cl－，有关离子的还原性由强到弱的顺序：I－＞Fe2＋＞Cl－。答案为C。二、非选择题(

每空2分，共40分)21.如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器C、E的名称_________、_________。②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)：a．粗盐和泥沙_________b．花生油和水_________【

答案】(1).分液漏斗(2).冷凝管(3).B(4).C【解析】【分析】①由图及常见的仪器的构造分析解答；②a．泥沙不溶于水，粗盐溶于水；b．花生油和水分层；据此分析解答。【详解】①由图可知，C、E分别为分液漏斗、冷凝管，故答案为：分液漏斗；冷凝管；②a．泥沙不溶于水，粗盐溶

于水，利用溶解后过滤可以分离，分离使用的主要仪器为漏斗，故答案为：B；b．花生油和水分层，可以通过分液分离，分液使用的主要仪器是分液漏斗，故答案为：C。【点睛】本题的易错点为②b，要注意花生油不溶于水，为液体，不是固体。22.6.02×1023个CO2的物质的量为_________，其

中所含原子的物质的量为_________，含O数目约为_________。【答案】(1).1mol(2).3mol(3).1.204×1024【解析】【分析】根据n=ANN计算CO2的物质的量，再根据CO2的结构分析解答。【详解】6.02×1023个CO2的物质的量n=ANN=232316.0

2106.0210mol−=1mol，一个二氧化碳分子中含有3个原子，所含原子的物质的量为1mol×3=3mol，一个二氧化碳分子中含有2个O原子，含O数目约为1mol×2×6.02×1023=1.204×1024，故答案为：1mol；3mol；1.204×

1024。【点睛】本题的易错点为物质的量相关公式的理解和应用，要注意阿伏伽德罗常数的单位是“/mol”。23.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸(1)能导电且属于电解质的是___

____(填编号)(2)写出碳酸钙的电离方程式______；写出碳酸氢钠的电离方程式_______。(3)写出铝单质与氢氧化钠反应的离子方程式______。【答案】(1).⑤(2).2+2-33CaCO=C

a+CO(3).+-33NaHCO=Na+HCO(4).--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H【解析】【详解】（1）①氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质；②铜片是单质，不是电解质；③碳酸钙是电解质，不导电；④蔗糖是非电解质；⑤熔融的NaCl是电解质且导电；⑥S

O2气体是非电解质；⑦碳酸氢钠是电解质，不导电；⑧盐酸是混合物，不是电解质；故答案为⑤；（2）碳酸钙是强电解质，电离生成钙离子和碳酸根离子，电离方程式为：2+2-33CaCO=Ca+CO；碳酸氢钠是强电解质，电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：

+-33NaHCO=Na+HCO；（3）铝单质与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：--2222Al+2OH+2HO=2AlO+3H。24.A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：(1)A的化学式是_______

_，B的化学式是______。(2)写出甲+B→C+丙的化学方程式：______。(3)写出A+B→C+乙的化学方程式：______。【答案】(1).Na2O2(2).H2O(3).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析

】A、B、C是三种常见的化合物，甲燃烧生成淡黄色固体A，因此A为Na2O2，甲为Na，甲与B反应生成丙与C，A与B反应生成乙与C，而丙与乙能够反应生成B，因此B为H2O，C为NaOH、乙为O2、丙为H2，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A为过氧化钠，化学式为N

a2O2，B为水，化学式为H2O，故答案为：Na2O2；H2O；(2)①甲+B→C+丙的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)A+B→C+乙的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为

：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【点睛】A为淡黄色固体化合物是推断本题的突破口。本题的易错点为方程式的书写，要注意过氧化钠性质的理解和应用。25.实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2；产物除了Cl2，还有KCl

、MnCl2和H2O。方程式为：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)请用双线桥表明上述方程式中电子转移的方向和数目_____；(2)该反应中的浓HCl体现了_____；A．氧化性B．

还原性C．既有氧化性又有还原性D．酸性(3)该反应中的氧化剂是______，氧化产物是_______。(4)若要制备标准状况下3.36L的Cl2，则参加反应的KMnO4固体质量为________g。【答案】(1).(2).BD(3).KMnO4(4).Cl2(5).9.48【解析】【分析】2KMn

O4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0价，反应中转移10e-，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】(1)2KMnO4+16H

Cl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×(7-2)e-=10e-，Cl元素的化合价由-1价升高为0价，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×(1-0)e-=10e-，用双线桥

标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：；(2)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，部分HCl转化

为盐，该反应中的浓HCl体现了酸性和还原性；故答案为：BD；(3)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合

价由-1升高为0，失去电子被氧化，Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；(4)标准状况下的氯气3.36L的物质的量的为3.36L22.4L/mol=0.15mol，由2KMnO4+16HCl(浓)═2KC

l+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，需要高锰酸钾物质的量是0.15mol×25=0.06mol，质量为0.06mol×158g/mol=9.48g，故答案为：9.48。【点睛】根据化合价的变化分析氧化还原反应是解答此类试题的一般方法。本题的易错点为(3

)，要注意区分氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物的对应关系。