【文档说明】高中化学人教版必修1：第三章　金属及其化合物 综合检测含解析【高考】.doc，共(7)页，235.000 KB，由小赞的店铺上传

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第三章综合检测授课提示：对应学生用书117页(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．青铜器反映了古代高超的铸造工艺，是人类智慧的结晶

。下列说法正确的是()A．青铜是一种铜锡化合物B．青铜器最早出现在我国西周时期C．青铜比纯铜的硬度低D．湖北出土的曾侯乙编钟是青铜制品解析：青铜是铜锡合金；西周时期是青铜器发展的鼎盛时期；合金的硬度一般比组成它的成分金属的大。答案：D

2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．NaC．FeD．Al解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化

钠，B项错误；铁在空气中形成的氧化物比较疏松，不能保护内层金属，C项错误；在空气中金属铝表面形成致密的Al2O3薄膜，能够保护内层金属不被氧化，D项正确。答案：D3．下列说法正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，

光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．金属氧化物均为碱性氧化物解析：切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；细沙能隔

绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。答案：B4．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B

．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液解析：A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与Ca

Cl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。答案：D5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3解析

：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或Al

O－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。答案：B6．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的()A．Al3＋B．Fe2＋C．Mg2＋D．Fe

3＋解析：Al3＋与过量OH－反应生成AlO－2，不产生沉淀；加入Fe或Cu时，只有Fe3＋能与其反应，使溶液的质量增加。答案：D7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．H2O

2解析：若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应生成白色的Fe(OH)2会被硫酸铁生成的红褐色Fe(OH)3掩盖，不容易观察，A项错误；KMnO4具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，能使KMnO4的紫红色褪去，B项正确；KSCN能够与Fe3＋反应使溶液变红色，而FeSO

4不能与KSCN产生明显的现象，C项错误；H2O2能够氧化Fe2＋，但现象不明显，D项错误。答案：B8．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H

2OC．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O解析：A项电荷不守恒，不正确；NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，C项错误；碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时生

成碳酸钙沉淀，D项错误。答案：B9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－

3C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4解析：A项中的溶液显酸性，在酸性条件下，各离子能大量共存；B项中的溶液显碱性，在碱性条件下，Cu2＋、HCO－3不能大量存在；C项中的Ag＋

与Cl－不能大量共存；D项中的AlO－2与H＋不能大量共存。答案：A10．下列说法或装置不正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．按下图所示进行碳酸氢钠受热分解实验C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．向NaAlO2溶液中通入过量CO

2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3解析：用Na2O2或H2O2制备氧气时，均可采用固液不加热制气装置，A项正确；碳酸氢钠分解应采用固体加热制气装置，试管口应向

下倾斜，B项错误；小苏打即碳酸氢钠，可用于面包发酵，C项正确；D项要注意通入的是适量CO2还是过量CO2，正确。答案：B11．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生

，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L解析：Na2CO3和HCl的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===Na

Cl＋CO2↑＋H2O，当n(HCl)>n(Na2CO3)时有气体产生；当2n(Na2CO3)>n(HCl)>n(Na2CO3)时，产生CO2的体积不同；当n(HCl)>2n(Na2CO3)时产生CO2的体积相同。综上可得0.20mol<n(HCl)<0.40mol，故1.0mol/L<c(HC

l)<2.0mol/L。答案：B12．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，故B错误；铝可与CH3COO

H反应生成盐和H2，故C错误；D正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_

_______。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________________。焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80．0gCu-

Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。解析：(1)①工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐，然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，发生反应AlO－2

＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故提取过程中需通入CO2气体。②保护气需性质稳定，高温条件下不与Al-Mg合金反应，N2高温条件下可与Mg反应，可用氩气作保护气。(2)白色沉淀为Al(OH)3,39.0gAl(OH)3中铝元素为0.5mol，合金中铝的

质量为0.5mol×27g·mol－1＝13.5g，则铜的质量为66.5g，质量分数约为83.1%。答案：(1)①CO2②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OAr(其他合理答案均可)(2)83.1%14．(14分)已知有以下物质相互转化：试回答下列问题：(1)写

出B的化学式：________，D的化学式：________。(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________________________________________________________________________________

________________________________________________________。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。解析：解题的突破口是白色沉淀→红褐色沉淀→G溶液，即为Fe(OH)2→

Fe(OH)3→FeCl3。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋15．(12分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、A

l3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO2－4等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有________

________；一定不存在的离子有________；不能确定是否存在的离子有________。(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。解析：由题意，溶液无色，则Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)一定不存在；焰色

反应显紫色，说明一定有K＋；实验②说明一定有SO2－4，则Ba2＋一定不存在；由实验③以及图像可知一定有Mg2＋、Al3＋，而Cl－通过上述四个实验无法确定。答案：(1)Al3＋、Mg2＋、K＋、SO2－

4Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ba2＋Cl－(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O16．(14分)如图所示，在玻璃管中

放入还原铁粉和石棉绒(耐高温性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________。干

燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)玻璃管中石棉绒的作用是________________________________________________________________________。实验开始时应先点

燃________处酒精灯，实验结束时，应先熄灭________处酒精灯。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：_______________________________

_________________________________________。解析：硬质玻璃管的反应是红热的铁与水蒸气反应，化学方程式是3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，其中氧化剂是水。干燥管中

盛放的是固体干燥剂，通常可以是碱石灰或无水氯化钙，使用干燥管应是粗口进气，细口出气。石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。收集氢气可用向下排空气法，检验方法通常是用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或

发生爆鸣声，说明收集的是H2。答案：(1)3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)n(3)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积AB(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，

靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2