【文档说明】江苏省徐州市郑集高级中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题含答案.docx，共(9)页，409.511 KB，由小赞的店铺上传

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郑集高中（南校）2020-2021学年第二学期第一次学情调查高一化学试题（选修）考试时间：60分钟满分：100分相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40

Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共68分）一、单项选择题：本题共17小题，每小题4分，共68分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列关于含氮化合物的说法不正确的是()A.工业上

可使用液氨作制冷剂B.2NO能导致“光化学烟雾”的形成C.浓硝酸可用铝槽车运输D.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥2、已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是()A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HClC.装置3可用于干燥氨气D.装置

4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体3、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是()A.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.一定条件下

进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D.将4NHCl固体与()22BaOH8HO固体混合并搅拌，反应放出热量4、下左图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是()A.

若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色C.若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管D.若水槽中盛有

NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如上右图所示的是()A.锌粒和稀硫酸反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.()22

BaOH8HO晶体与4NHC1晶体的反应6、对于反应()()()Ag3Bg2Cg＋，下列不同条件下的反应速率，其中进行得最快的是()A．11(A)0.01molLsv−−=B．11(B)0.02molLsv−−=C．11

(B)1.7molLminv−−=D．11(C)1.0molLminv−−=7、银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2。此电池放电时，正极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn（OH）2

C.Ag2OD.Zn8、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体并生成()32CuNOC.与23NaCO反应放出2CO气体并生成3NaNOD.与S单质混合共热时生成24HSO和2N

O9、对于300mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施中能使反应速率加快的是()①升高温度②改用100mL3mol·L-1盐酸③再加300mL1mol·L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤10、

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL-10.5molL硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是（）A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度

升高C.t=c时反应处于平衡状态D.tc＞时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中()Hc+降低11、反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是（）A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状

态时()2COHOvv正逆=C.保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大12、今有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝

aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a==bD．2b==c13、在一密闭容器中进行反应：2232SOO2SO+，已知反

应过程中某一时刻2SO、23OSO和的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2的浓度为0.4mol·L-1，O2的浓

度为0.2mol·L-1B.SO2的浓度为0.3mol·L-1C.SO3的浓度为0.4mol·L-1D.SO2、SO3的浓度均为0.1mol·L-114、180℃时将0.5mol2H和1mol2CO通入1

L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（3CHOH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如下左图所示，下列说法中正确的是A.该反应的化学方程式:22322COHCHOH4O2++B.在0~3min内用H2表示的平均化学反应

速率为0.1-11molLmin−C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3~10min内，反应仍未达到平衡状态15、据文献报道，某反应的反应历程如上右图所示，下列有关该历程的说法错误的是()A.总反应化学方程式为4NH3＋3O2催化

剂2N2＋6H2OB.4+2TiNHN=O−是中间产物C.4+Ti是催化剂D4+4+222TiNHN=OTi+N+HO−→属于分解反应16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是()A．甲：Zn2+向Cu电极

方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降17、如图是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型

燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A.电池内的O2-由电极甲移向电极乙B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OC.当甲电极上消耗1molN2H4时，乙电极上有1molO2参

与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲郑集高中（南校）2020-2021学年第二学期第一次学情调查高一化学试题（选修）第II卷（非选择题共32分）18、（14分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，

C为红棕色气体。请回答下列问题:（1）A与B反应的化学方程式是_______________________________________;（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是_______________________________

___________________________。（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是______________________________。（4）通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸________(填“强”或“弱”)，判断的依据

是__________________________________________________________。（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要________(填“是”或“否”)，理由是________

___________________________________________。19、（18分）化学反应中伴随着能量的变化。（1）下列变化中属于吸热反应的是（填字母）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.①②B

.②④C.③D.①⑥（2）断开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391KJ、946k，则1mol2N生成3NH理论上能（填“吸收”或“放出”）能量kJ。（3）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件

，设计实验的数据如下:序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V

(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是__________(填实验序号)；实验1和

2表明__________对反应速率有影响;实验1和3表明__________对反应速率有影响。（4）用4CH和2O组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:①则电极d是(填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池

理论上消耗的2O在标准状况下的体积为L。参考答案一、选择题（共68分）1-5DBBCB6-10ACBAC11-15BDBBA16-17AC二、非选择题（共32分）18、（共14分，每空2分）（1）Cu+4H

NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）强，浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能（5）是，装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染19、（共18分，每空2分）（1）B（2）①放出92（

3）5；固体反应物的表面积；(是否形成)原电池（4）①正极，22+4CH8e2O=8HHCO−−++②11.2