【文档说明】2023届高三二轮复习 离子平衡中的各种图像问题.pptx，共(52)页，1.475 MB，由小赞的店铺上传

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离子平衡图像问题水的电离平衡曲线沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡曲线c点：________________________________________a点：____________________b点：_____________

_______d点：________________________________________e点：________________________________________AgBr溶于纯水中所形成的的饱和

溶液AgBr的不饱和溶液AgBr的过饱和溶液Ag+过量所形成的饱和溶液Br-过量所形成的饱和溶液c(Ag+)/mol·L-1c(Br-)/mol·L-107×10-77×10-7cabdeb点形成饱和溶液时，应该在哪一点？ffT1

T2图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动硫酸钡

是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lgc(Ba2＋)随－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的变化趋势如图Ksp(BaCO3)＝1×10－10常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。Ksp[Fe(OH)3]<K

sp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]排列Ksp的大小关系向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，________最先沉淀Mg2＋滴定曲线（中和滴定图像）0.1m

ol/LNaOH溶液滴定20mL________的醋酸溶液0.1mol/LKa>Kh弱酸一、三大守恒c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)：1、电荷守恒①c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(

OH-)除①外的所有点c(Na+)＝c(CH3COO-)③中性点c(Na+)+c(OH-)＝c(CH3COO-)+c(H+)③中性点c(Na+)<c(CH3COO-)③之前的点，酸性c(Na+)>c(CH3COO-)③之后的

点，碱性从等式中挖去或补充某个离子浓度，等式变不等式c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L2、物料守恒（原子守恒）①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.1mol/L不可能c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<0.1mol/L

除①外所有点若加入NaOH固体调节pH值，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L何时成立？所有点c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)④NaAc(aq)c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)=c(Na+)=_____mol/L0.050.1mol/LNaOH溶液和醋酸溶液等体积等浓度混合，以上式子是否成立？c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)②c(HAc)=c(NaAc)0.1mol/LNaOH溶液和醋酸溶液按体积比1:2混合，

以上式子是否成立？3[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=2c(Na+)2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=c(Na+)⑤⑥问题：②点c(HAc)=c(NaAc)混合溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)

是否成立？若不成立，曲线上哪个点等式成立？浓度或分布系数pHpKaCH3COOHCH3COO-若已知P点的pH=4.76，则Ka=_______________。10-4.76(数量级为10-5）pH01

02030407①②③④⑤⑥c(HAc)=c(NaAc)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)Kb=1.8×10－5(或10－4.74)NH3·H2ONH4+3、质子守恒（1）电荷、物料守恒删去无关离子后得质子守恒（2）c(H+)水=c(OH-)水（3）找基准物（溶液中大量

存在并参加质子转移的微粒）c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)①HAc(aq)c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)④NaAc(aq)2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)②c(HAc

)=c(NaAc)模型：c(HA)=c(NaA)2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)c(HCN)=c(NaCN)2c(OH-)+c(CN-)=2c(H+)+c(HCN)c(HF)=c(NaF

)2c(OH-)+c(F-)=2c(H+)+c(HF)2c(OH-)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4+)＋2c(H+)c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)HA(aq)：NaA(aq)=a:b质子守恒[c(H+)+c(HA)＝c(OH-)]ⅹb[c(H+)＝c(OH-)+c(A-)]

ⅹa两式相加注意区别：如NaA、NaB、NaD三者等浓度混合液c(OH-)＝c(H+)+c(HA)c(OH-)＝c(H+)+c(HB)c(OH-)＝c(H+)+c(HD)3c(OH-)＝3c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)错误c(OH-)＝c(H

+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)正确二、大小关系c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)①HAc(aq)②c(HAc)：c(NaAc)=1：1c(Ac－)>c(Na＋)>c(HAc)>c(H＋)

>c(OH－)③NaAc和少量HAcc(Ac－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)④NaAcc(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)⑤c(NaAc):c(NaOH)=2:1c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)⑥c(

NaAc):c(NaOH)=1:1c(Na＋)>c(OH－)>c(Ac－)>c(H＋)等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)2c(N

a+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)模型：

等浓度的Na2A和NaHA的混合液等浓度的Na2SO3和NaHSO3的混合液等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4的混合液三、相关计算1、计算Ka（1）已知①坐标为(0,a)或pH=a计算Ka=𝟏𝟎−𝒂𝟐𝟎.𝟏−𝟏𝟎−

𝒂（2）已知④坐标为(20,b)或pH=b计算Ka=𝟏𝟎−𝒃×𝟎.𝟎𝟓+𝟏𝟎−𝒃−𝟏𝟎𝒃−𝟏𝟒𝟏𝟎𝒃−𝟏𝟒−𝟏𝟎−𝒃先计算Kh=(𝟏𝟎𝒃−𝟏𝟒)𝟐𝟎.�

�𝟓−𝟏𝟎𝒃−𝟏𝟒，再计算Ka（4）已知③横坐标为xmL计算Ka=𝟏𝟎−𝟖𝒙𝟐−𝟎.𝟏𝒙2、如何判断HAc为弱酸？看起点pH>1，中和点pH>7，看滴定突变范围……（3）已知c(Ac－)=c(HAc)时，pH

=c计算Ka=10-c3、水的电离程度01020c(H+)水10-7①③②④⑦④>③=⑦>②>①中性碱性常温下，向10mL1mol·L－1一元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液常温下，向25.00mL0.1mol·L－1HSCN溶液中滴入0.1mol·L－1N

aOH溶液中性碱性中性碱性甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱。25℃时，以甲基橙做指示剂，用0.1mol·L-1的稀盐酸滴定10mL0.1mol·L-1的甲胺溶液，水电离情况如图所示中性酸性常温下，向20mL0.05mol·L

－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，水电离情况如图所示。中性酸性4、导电能力导电能力5、中和滴定中的温度曲线（非恒温情况下）已知pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混

合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)二元酸滴定曲线H2C2O4NaHC2O4NaHC2O4Na2C2O4Na2C2O4二元酸滴定曲线一元酸滴定曲线以酚酞为指示剂，用0.1000mol·

L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数𝛅随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：𝛅(𝐀𝟐−)=𝐜(𝐀𝟐−)𝐜(𝐇𝟐𝐀)+𝐜(𝐇𝐀−)+𝐜(𝐀𝟐−)]某些特殊二元酸滴

定曲线HA-A2-𝟎.𝟎𝟎𝟎𝐦𝐨𝐥/𝐋×𝟒𝟎𝐦𝐋𝟐×𝟐𝟎.𝟎𝐦𝐋=0.1000mol/Lc(H2A)=Ka=1.0×10−2Ka1=10－1.4Ka2=10－6.5Ka1Ka2=𝒄𝑯+𝟐𝒄(𝑨𝟐−)�

�(𝑯𝟐𝑨)𝐊𝐚𝟏𝐊𝐚𝟐=𝒄𝑯𝑨−𝟐𝒄𝑯𝟐𝑨𝒄(𝑨𝟐−)=103pH求表示H2A和A2-离子浓度曲线交点处的pH值。当c(A2-)=c(H2A)时Ka1Ka2=c(H+)2交点处pH为2.7求H2A+A2-=2HA-的平衡常数已知联氨

(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。Kb1=10－6Kb2=10－15乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元

弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示。Kb1=10－1.4Kb2=10－6.525℃时，某混合溶液中()()133CHCOOHCHCOO0.1molLcc−−+=，1gc(CH3COOH)、1gc(CH

3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。滴定曲线（沉淀滴定图像）常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L－1的Na2S溶液，溶液中－lgc

(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。Ksp(CuS)=_________10－36滴定曲线（电位滴定图像）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶

液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。KHAK2A:Na2ANa+与A2−的导电能力之和_______HA−的大于c点的混合溶液中，比较K+Na+OH−三种离子的浓度大小c(Na+)>c(K+)>c(OH−)稀释图像一元强

酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多“强者”稀释变化快，“弱者”稀释变化慢，无限稀释7为限。（强者指的是相对强的酸或碱）相同体积、相同浓度的强碱和弱碱

加水稀释相同的倍数，氨水的pH小加水稀释到相同的pH，NaOH加入的水多相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多“强者”稀释变化快，“弱者”稀释变化慢，无

限稀释7为限。（强者指的是相对强）加水稀释相同的倍数，氨水的pH大加水稀释到相同的pH，氨水加入的水多相同体积、相同pH值的强碱、弱碱某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，

其pH随加水体积的变化如图所示。HNO2CH3COOH“强者”稀释变化快，“弱者”稀释变化慢，无限稀释7为限。（强者指的是相对强）NH4Cl只要该物质是越稀越电离的弱电解质或者越稀越水解的盐，都会出现pH变化较慢的情况室温

下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随lg的变化如图所示，lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)_______。增大