【文档说明】江西省石城中学2020-2021学年高一寒假质量检测化学试卷含答案.doc，共(8)页，247.000 KB，由小赞的店铺上传

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石城中学2023届高一开学考试化学试题考试时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23N:14Cu:64Al:27Mg:24Fe:56Ba:137Na-23S-32一、选

择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列关于物质用途的说法正确．．的是（）A．CaO用作食品脱氧剂B．由Na制得的合金常做核反应堆导热剂C．NaClO用作游泳池消毒剂D．Fe3O4用作油漆的颜料2．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()

A．同温同压同体积的CO和Cl2所含原子数均为2NAB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC．常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的粒子数是3NAD．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中

氧原子数为4NA3、下列说法正确的是：（）A、Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出B、足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3混合物C、根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3D、铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要

成分是氧化铜4、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两

种气体5、下列说法正确的是()A．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果B．液溴应保存在橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．天然气中掺入臭鸡蛋气味的硫化氢，一旦泄露易被人们发现。6、

下列离子方程式正确的()A．工业制备漂白粉的离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2

溶液至SO42-恰好完全沉淀A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓D．向氢氧化钠溶液中通入足量SO2:2OH-+SO2=SO32-+H2O7、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu

、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)＝0.02molD．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化

铁的质量分数为50%8．下列有关含硫物质转化判断正确的是()A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6gB．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显

变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用D．向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子9、一定温度下将一定量的Cl2通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，形成NaCl、NaClO、NaClO3共存

体系。下列判断正确的是()A．该反应中可能存在n(Na+)∶n(Cl-)=7：3B．与NaOH反应的氯气为0.3molC．若反应转移电子为amol，则0.15<a<0.25D．n(NaCl)∶n(Na

ClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶110．将Na2O2加入到含有Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的溶液中，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种1

1、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完

全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．混合气体中含NO21.12LB．参加反应的硝酸是0.4molC．此反应过程中转移的电子为0.3molD．消耗氧气的体积为1.68L12、《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸

药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（）A．每生成1molN2，被KNO3氧化的C为3molB．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物C．若有1molS参加反应，则反应中转移电子2molD．氧化产物与还原产

物的物质的量之比为3：213．常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是Fe＋2Fe3

＋===3Fe2＋B．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小14、已知酸性条件下有如下

反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出

本次氢气还原氧化铜实验的产物是()加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有C

u2O，可能有Cu15、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是（）选项离子实验操作实验现象ACO32﹣先滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水出现白色沉淀即可证明BCl﹣滴加稀盐酸，再滴加硝酸银溶液出现白色沉淀即可证明CFe3+滴加硫

氰化钾溶液溶液中出现红色沉淀即可证明DNa+用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧可看到黄色的火焰即可证明16、查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；AgBr沉淀为淡黄色，AgI沉淀为黄色；离子还原性：Br-＜Fe2+＜I

-＜SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；③取

少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：（）A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、

SO32-C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+二、非选择题（共52分）17（10分）按要求完成下列填空。I.现有下列10种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④稀H2SO4，

⑤熔融氢氧化钠，⑥硝酸钾溶液，⑦液态HCl，⑧NaHSO4，⑨胆矾，⑩液氨(1)上述物质中属于电解质的是(填序号);属于非电解质的是(同上)(2)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为：______________________________

____。Ⅱ.已知离子还原性Br−<Fe2+<I−，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是____________

_。如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，则通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_______。18（10分）．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰

色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。①A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________。（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.①实验室制取B时，_

____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。②A与W反应的化学方程式为_____________________________________。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸

性氧化物。①由B生成C时，每生成0.5molC，电子转移的数目为_________________。②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______。19（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•

6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物，硫氧化物，氨气和水蒸气等。（1）对A装置加热

前，先通一段时间N2的目的是_________________________________。（2）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。①写出E中产生白色沉淀的离子方程式：②甲同学根据C中产

生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。甲同学的判断是否正确？_______（填“是”或者“否”），并说明理由：_____________________________________。（3）实验结束后，装置A中的固体

变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加，若观察到_______________________，说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。20．（10分）高铁酸钠(Na2FeO4

)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为____(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合

反应”)。(2)按照上述流程,步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),(3)步骤②中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还____(填字母序号)。步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+

的方法是：_。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．酸式滴定管;(4)步骤④中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_________；(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_____。28．取一定量的Fe、C

u的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号ABCDE硝酸溶液体积100m

l200mL300mL400mL500mL剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L(1)A组实验后17.2g剩余固体为________，B组实验后

8g剩余固体为_______。（填化学式）(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。(3)若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：_____________，物质的量之比是___

_____________________________。开学考试答案题序12345678答案BDADDCCA题序910111213141516答案CBADBDDC【17】（每空2分）.（1）⑤⑦⑧⑨②③⑩（2）2

Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2（3）Cl2+2I-=I2+2Cl-3:7【18】（每空2分）.（1）OH-+HCO3-=CO32-+H2O（2）不能N2+O2放电2NO(没条件扣1分，条件为高温高压也给分）（

3）NAS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【19】（每空2分）（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰（2）①SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+②否若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀（3）酸性高锰酸钾

溶液溶液紫色未褪去(或者K3Fe(CN)6、溶液未变蓝）【20】+6（1分）氧化还原反应（1分）不能（1分）BD（1分）取少量③中溶液于试管，滴入少量高锰酸钾溶液，若溶液不褪色，则Fe2+全部转化成Fe3+（2分）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl

－＋5H2O（2分）74.5g（2分）【21】(1)Fe、Cu（2分）Cu（2分）(2)0.2（2分）(3)Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）1：3：4.5或2：6：9（2分）【解析】(1)由A．B两组数据分析可知，两次剩余物的质量相差17.2g−8g=9.2g，此时生成2.24LNO气体，NO

的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子0.1mol×(5−2)=0.3mol，若只溶解铁，根据得失电子守恒，溶解铁的质量为×56g/mol=8.4g，若只溶解铜，质量为×64g/mol=9.6g，由此可知溶解的9.2g金

属为Fe和Cu的混合物，所以A组实验后剩余金属为Fe和Cu，B组实验后剩余金属只有Cu；(2)设在实验A的基础上再加入100mL硝酸溶液溶解的9.2g金属中Fe、Cu物质的量分别为xmol、ymol，则根据质量守恒得：56x+64y=9.2，根据电子转移守恒得：2(x+y)=3×0.1，解得：x=

0.05、y=0.1，故混合物中Cu的物质的量为0.1mol，则每次所取混合物中铜的物质的量为：0.1mol+8g÷64g/mol=0.225mol，根据实验D和E可知，最终生成NO的体积为7.84L，物质的量为7.84L÷22.4L/mol=0.35mol，得到电子总物质的量为0.35m

ol×3=1.05mol，0.225mol铜完全反应失去0.45mol电子，由于硝酸足量，实验D中铁完全变成铁离子，根据得失电子守恒，混合物中含有Fe的物质的量为：=0.20mol，所以实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol；(3).根据上述分析可知，C组加入稀硝酸还能继续生成NO，

则溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，D组实验NO气体继续增加，说明C组实验后的溶液中金属阳离子为Fe3+、Fe2+和Cu2+，D组实验增加了0.05molNO，则参加反应的Fe2+为0.15mol，固体没有剩余，即Cu2+有0.225mol，Fe3+有0.05mol，则n(Fe3+)：

n(Fe2+)：n(Cu2+)=1：3：4.5或2：6：9。