【文档说明】广东深圳高级中学2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(9)页，701.604 KB，由小赞的店铺上传

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1深圳市高级中学（集团）2020-2021学年第一学期期末测试题高二化学命题人：曹翊民审题人：王海莉刘运航吴凡可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108第Ⅰ卷一、单选题（共10题，每题2分，

共20分）1.化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是（）A.利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇B.燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，减少温室效应C.植物油的主要成分为不饱和高级

脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质D.在杀灭新冠肺炎的战役中，世界卫生组织将二氧化氯列为A类高效安全灭菌消毒剂，二氧化氯能用于杀菌消毒是基于其强氧化性2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.23gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移电子数为N

AB.13g13C中所含的中子数在标准状况下为6NAC.在标准状况下，22.4L三氧化硫所含原子数为4NAD.1mol乙酸和1mol乙醇加入浓硫酸并加热，充分反应后生成的乙酸乙酯的分子数为NA3.下列对某些物质的性质及用途分析错误的是（

）A.小苏打可以与盐酸反应生成二氧化碳，故可以用于治疗胃酸过多B.氯化亚铁溶液可以溶解铜，故可以用于腐蚀铜板制作印刷电路板C.铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂D.二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张4.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等

优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如下，下列说法正确的是（）A.电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAB.a处通入的是氧气C.右侧电极发生的反应

为：O2+4e-+4H+=2H2OD.右侧电极为电池的负极5.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的b元素不存在正价，下列说法正确的是（）A.a、c两种元素形成的化合物中可能存在离子键B.元素对应形成的简单离子半径大小顺

序为：d>c>a>bC.b单质的电子式为：b××bD.c、d两种元素气态氢化物的稳定性比较：d>c26.下列实验原理及装置均正确的是（）A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7.某有机物的结构如下图所示，则与该有

机物苯环上取代基种类和数目均相同的同分异构体共有（）种（不包括该有机物，不考虑顺反异构）HOHOCHCH2A．3种B．4种C．5种D．6种8.某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。化学家由此得到启发，从腐败草料中提

取出双香豆素，其结构简式为如下图所示。下列关于双香豆素的推论错误的是()OCH2OOHOHOOA．分子式为C19H12O6，有可能用它制抗凝血药B．属于酚类物质C．可发生水解、加成、氧化反应D．1mol双香豆素在碱性条件水解，消耗N

aOH4mol9.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是()A．由X生成Z的反应属于取代反应B．1molX最多能与4molH2发生加成反应C．Y分子结构中有3个手性碳原子D．Y能发生加成、取

代、消去、氧化、缩聚反应310.下列实验操作能达到其对应目的的是()实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤C证明乙醇在浓硫酸加热

条件下的产物是乙烯将产生的气体依次通入足量的氢氧化钠溶液和酸性KMnO4溶液D证明蔗糖水解产物中有还原糖-葡萄糖取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu

(OH)2溶液，加热，观察现象二、单选题（共6题，每题4分，共24分）11.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤④为过滤，步骤⑤为加热浓缩，冷却结晶12.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和F

eCl3•6H2O。下列设计能达到相应验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得FeCl3•6H2O413.常温常压下，在PdCl2－C

uCl2溶液中乙烯能较快地转化成乙醛。其历程如图所示。下列说法错误．．的是()A.①中电子流向是：乙烯→PdB.该反应过程中PdCl2和CuCl2均为催化剂C.该反应优点是原子利用率为100%D.①反应为C2H4＋PdCl2＋H2O=CH3CHO＋Pd

＋2HCl14.下列表格中Ⅰ中描述不能解释Ⅱ中事实的是()选项ⅠⅡA.蛋白质受热变性加热煮沸餐具可以消毒杀菌，灭活疫苗需要低温保存B.天然橡胶结构中具有碳碳双键天然橡胶产品久置于空气中会被氧化C.铁遇到浓硝酸发生钝化冷的浓硝酸可以用铝槽车运

输D.乙醇和水之间形成了氢键乙醇的沸点远高于同分子量的烃15.下列实验对应的操作、现象、结论正确的是()实验操作现象结论A.将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化为BaSO4B向酸性KMnO4和

H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4生成气体的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是该反应的催化剂C向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红该补铁剂中所含的铁元素为+2价D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得到黑色蓬松的固体

并产生有刺激性气味的气体该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性16.不饱和聚酯（UP）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP流程：下列说法不正确的是（）A．单体2可能是对苯二甲酸B．丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制单体1

C．单体1、2、3经缩聚反应制得UPD．调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料5第Ⅱ卷三、填空题（共4题，共计56分）17.（14分）乙酰水杨酸，俗称阿司匹林(COOHOOCCH3)，是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如下：查阅资料得以下信息：阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、

难溶于水水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水醋酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸请根据以上信息回答下列问题：（1）①书写该流程中合成阿司匹林的反应方程式：。②合成阿司匹林时，下列几种加热方式中最合适

的是。③合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是______________。（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤。加入饱和NaHCO3溶液的主要化学反应方程为_________________。（3）另一种改进的

提纯方法，称为重结晶提纯法。①最后步骤中洗涤剂最好选择_______________。A．15%的乙醇溶液B．NaOH溶液C．冷水D．滤液②下列装置在上述流程中肯定用不到的是_______________，其中装置C中的a名称为。618.（12分）络氨铜是一种常用的农药中间体。为充分利

用资源，变废为宝，在实验室中探究采用机床切削含铁的粗铜屑制备产品[Cu(NH3)4]SO4·H2O（能溶于水，难溶于乙醇），具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①中与产品有关的反应离子方程式是____________________________。（

2）步骤②中调节pH至3.0左右，主要目的是_____________________。检验悬浊液中杂质离子沉淀完全的方法是____________________________________。（3）步骤③中加入95%的乙醇的作用是_____________。（4）

步骤⑤正确的干燥方法是_________（填标号）。A．在烘箱中烘干B．自然风干或晾干C．在盛有浓硫酸的干燥器中干燥（5）书写反应③中得到蓝色晶体的离子方程式。19.（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的

作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－99kJ·mol－1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)Δ

H3（1）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度

T1、T2对反应的影响图像如图。1温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝________。②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）（3）T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密

闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，容器内的压强与起始压强之比为3：4，则CO2的转化率为（4）对于反应①，下列表述中可以判断该反应的平衡已经建立的是A.物质的总质量固定不变B.物质的总物质的量固定不变C．该反应置于绝热体系中进行，体系的温度固定不变D.混合气体的平均分

子量固定不变720.（16分）对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：A2Cl光照C762CHClNOB77CHCl△NaCND8622CHNO浓盐酸E874CHNOF892CHNO2NaNO24HSOG2

CHCOOHHO+Fe/H已知：①RCN浓盐酸RCOOH②2NO+Fe/H2NH回答下列问题:（1）A的名称是。E中含氧官能团的名称为。（2）实现B→C转化过程的试剂名称是，E→F的反应类型是。（3）C→D反应的化学方程式为。（4）H是G的同分异构体，满足下列条件的

H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①与氯化铁溶液反应显紫色②能发生水解反应，且能发生银镜反应其中苯环上只有两个侧链且核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式为。（5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线。9参考答案选择题：1-

5DABCD6-10DCBBC11-15BCADB16B17.（14分，每空2分）B防止乙酸酐水解(或与水反应生成乙酸)COOHOOCCH3+NaHCO3COONaOOCCH3+H2O+CO2­①C②B球形冷凝管18.（12分，每空2分）(

1)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（2分）（2）使Fe3+完全转化成Fe(OH)3沉淀（2分）取反应后少量悬浊液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象，则沉淀完全（2分）（3）③有利于产品的析出（2分）（4）B（2分）（5）Cu2++4

NH3.H2O+SO42-=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓+3H2O（2分）19.（14分）答案：（1）＋41（2分）＜（2分）（2）①2AAntmol·L－1·min－1或0.5AAntmol·L－1·min－1（3分）；②＜（1

分）（3）50%（3分）（4）BCD（2分）20.（16分）（1）甲苯（1分）；羧基、硝基（2分）（2）浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3，全对才给分，2分）；还原反应（2分）（3）O2NCH2Cl+NaClO2NCH2CN+NaCN（2分）（如果苯环左边的硝基写成NO2-的扣1分）（4）

13（2分）10HOCH2OCHO（2分）（5）（3分）