【文档说明】（苏教版2019，选择性必修1专题1~2）【测试范围：选择性必修1专题1~2】（苏教版2019）（考试版A3）.docx，共(5)页，883.361 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅

笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1专题1~2（苏教版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和

答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ni-59Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．

我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是A．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生B．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe−3e－=Fe3+D．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀

2．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。下列有关反应的方程式书写正确的是A．2Cl与4CH反应制备4CCl：24422ClCHCCl2H⎯⎯⎯→++光照B．用酸性4KMnO溶液吸收2SO：2242

242MnO5SO2HO2Mn5SO4H−+−+++=++C．表示4CH燃烧热的热化学方程式：4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)+=+1846.3kJmolH−=−D．碱性氢氧燃料电池的正极反应：22O4e4H

2HO−+++=3．下列说法不正确．．．的是A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量D．由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定4．下列热化

学方程式书写正确的是A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()233SgOgSOg2+=315kJ/molH=−B．肼(24NH)是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，24NH燃烧的热化学方程式：()(

)()()24222NHlOgNg2HOl+=+624kJ/molH=−C．若()()()2HaqOHaqHO1+−+=57.3kJ/molH=−，则稀硫酸与稀()2BaOH反应的热化学方程式为：()()()()()

24422HSOaqBaOHaqBaSOs2HOl+=+114.6kJ/mol=−HD．密闭容器中，1g()2Hg与足量的()2Ig混合反应后生成()HIg，放出akJ热量(0a)：()()()22HgIg2HIg+2kJ/molHa−5

．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是A．反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+ΔH>0能否自发进行与温度有关B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行C．1mol3NH

在不同状态时的熵值：()()33SlgSNHNHD．催化剂能降低反应熔变，改变反应的自发性6．氨硼烷()33NHBH电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为3322422NHBH3HO=NH

BO4HO++(提示：42NHBO是强电解质、易溶于水)。下列说法正确的是A．电池工作一段时间后，正极附近溶液的pH减小B．NH3和BH3分子中H的化合价相同C．消耗3.1g氨硼烷时，理论上通过内电

路的电子为0.6molD．负极的电极反应式为33242NHBH2HO6e=NHBO6H−+−++−++7．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是共价键HH—FF—HF—HCl—HI—键能()1E/k

Jmol−436157568431298A．表中最稳定的是FF—键B．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为HFHClHIC．11431kJmolE(HBr)298kJmol−−—D．22H(g)F(g)2HF(g)+=1ΔH25kJmol−=+8

．下列图示装置不能达到相应目的的是A．用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀B．用装置②先通3NH再通足量2CO，制取3NaHCO晶体C．用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率D．用装置④验证2242NO(g)NO(g)是放热反应9．利用MO+与CH

4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是A．该反应的总反应式为MO++CH4

=CH3OH+M+B．该反应是放热反应C．过渡态2比过渡态1稳定D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b10．工业上制硝酸原理如图所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ•mol-1②4NH3(g)+5O2(

g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-903kJ•mol-1下列说法不正确．．．的是A．工业制硝酸选择氨气氧化制得NO，也可以选择氮气氧化制得NOB．反应②通常在760～840℃和Pt(铂)-Rh(铑

)合金网催化剂下进行，目的是让催化剂活性最大以提高NO生成速率C．为避免硝酸工业尾气中的氮氧化物污染环境，常用Na2CO3吸收尾气D．氨氧化法制硝酸产生的大量余热可以用于发电，实现能源高效利用、绿色低碳发展11．新能源汽车是国家战略产业的重

要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为41-x4x6LiFePO+6CLiFePO+LiC充电放电，其工作原理如图所示：下列说法错误的是A．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接B．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol

电子C．电池工作时，正极的电极反应为1-x44LiFePO+xLi+xe=LiFePO+−D．电池进水后将会大大降低其使用寿命12．基于223NaSO溶液与24HSO溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是实验编号水浴

温度/℃223NaSO溶液24HSO溶液2HOV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL14020.120.1022020.120.1032010.120.1a4401.50.120.11A

．通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢B．该实验探究了温度、223NaSO溶液的浓度对化学反应速率的影响C．在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2D．若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影

响，则a1=13．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．图①反应：()()()Ag3Bg2Cg+，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应H0B．图②反应：()33FeCl3KSCNFeSCN3KCl++，是在平衡体系的溶液中

溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．图③反应：()()()Ag3Bg2Cg+，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D．图④反应：()()()AgBg2Cg+，是一定条件下，向含有

一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像14．如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至

少产生气体0.336L(折合成标准状况下)D．M膜为阳离子交换膜，N膜为质子交换膜15．在Ni-La表面进行CO2甲烷化的一部分反应历程如图所示，(*CO2表示被Ni-La表面吸附的CO2，TS为中间产物)。下列有关说法错误的是A．CO2→*CH反应的H0B．路径1获得的*CH比

路径2更稳定C．路径1和路径2均分三步进行D．该过程中CO2中的化学键完全断裂16．近些年，我国在人工光合成方面取得突破性进展，其中一个突破就是将CO2催化还原为CH3OH．已知CO2催化加氢的主要反应有：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2

O(g)1ΔHK1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)2ΔHK2恒温条件下，向体积为1L的反应器中通入3molH2、lmolCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图所示。已知：332CHOH

CHOH100%CO=物质的量产率物质的量。下列说法不正确的是A．可通过加压的方式提高CH3OH的选择性B．700K时，反应②的平衡常数K2<7522C．结合图中信息分析可知，ΔH1<0，ΔH2>0D．当体系压强维持不变时，

可判断反应①和②都达到平衡二、非选择题：本题共4小题，共58分。17．（12分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化。回答下列问题：(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______(填字母)。A．锌与稀硫酸B．食物的腐烂C．碳

酸钙分解D．红热的木炭与水蒸气(2)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：Ⅰ．用量筒量取150mL0.50molL−盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；Ⅱ．用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，并用同一温度计测出其温度；Ⅲ．将NaOH溶液倒入内筒中，使之与盐酸混

合均匀，测得混合液最高温度。①NaOH溶液稍过量的原因是。②倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入③假设盐酸和NaOH溶液的密度都是-31gcm，中和反应后生成溶液的比热容-1-1c=4.18

Jg℃。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成1mol水的反应热ΔH=1kJmol−(保留三位有效数字)。实验序号起始温度1t/℃终止温度2t/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.222

0.220.423.4320.520.623.6(3)以2CO为原料合成3CHOH依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：ⅰ．22321CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH；ⅱ．-12222CO(g)+H(g)CO(g)+

HO(g)ΔH=+41.6kJmol；ⅲ．-1233CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90.2kJmol。①1ΔH=1kJmol−。②部分键能的数据如下表所示，则x=。共价键H-HC=OC-HC-OO

-H键能()-1/kJmol•436803414x464(4)2CO和4CH是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。①催化电极2是原电池的(填“正”或“负”)极。②

催化电极1的电极反应式为。18．（16分）氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为34FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如

图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：金属离子3Fe+2Fe+2Ni+开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有___________。A．研磨废料B．加入大量水C．搅

拌D．适当升高温度(2)料渣1的主要成分是(填化学式)。(3)请分别写出“除铜”中发生两个反应的离子方程式，。(4)“除铁”在40~50℃下进行，加入22HO的作用是，22HO的实际消耗量比理论值高的原因是，NaO

H用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是。(5)NiOOH中Ni的化合价为。“氧化”中会有24SO−生成，反应的离子方程式为。(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH1.6t，则NiOOH的产率为%(保留两位有效数字)。19．（12分）研究化学反应速率

对促进生产具有重要的意义。(1)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应为2HCl(g)+12O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)。一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02468n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算2-6

min内以HCl表示的反应速率是mol·L-1·min-1。(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)一定条件FeO(s)+CO(g)，该反应为放热反应。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量

的CO2气体，下列条件的改变能减慢该反应的反应速率的是(填字母)。a．降低温度b．减少铁粉的质量c．保持压强不变，充入He使容器的体积增大d．保持体积不变，充入He使体系压强增大(3)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g

)=3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：①5min末A的物质的量浓度为mol·L-1。②前5min内v(B)为mol·L-1·

min-1。③化学方程式中x的值为。④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填字母)。A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1B．v(B)=0.005mol·L-1·min-

1C．v(C)=0.3mol·L-1·min-1D．v(D)=0.002mol·L-1·min-120．（12分）NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为：()()()()222COg2NOgNg2

COg++746.8kJ/molH=−。(1)某温度下，测得NO、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。①达平衡时，理论上该反应放出的热量约为kJ(保留3位有效数字)。②该条件

下，不能判断此反应到达平衡状态的是。A．单位时间内，消耗1molNO的同时消耗44g2COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．()()22CONvv=正逆D．CO与NO的转化率比值不再改变③其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变

化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在(填“M点”“N点”或“M点和N点”)；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是。④恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气

体”，该反应的化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(2)某温度下，向(1)容器中充入1molCO和4mol汽车尾气(主要成分为NO和2N，其中NO的体积分数为25%)发生反应。10min时反应达到平衡，此时C

O的转化率为50%。平衡时，体系压强为10MPa，则用分压表示的平衡常数pK=1MPa−。(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)