【文档说明】天津市静海区第一中学2021届高三上学期期末考试化学试题.doc，共(14)页，782.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d8398f387ef2f4a7cd16f6313053284e.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021第一学期高三化学期末考生注意：可能用到的相对原子质量：H:1Cu:64O:16Sb:122Cl:35.5S:32本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题

:每小题3分，共42分.1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量S

O2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．lmol[Ag(NH3)2]+含有σ键数目为6NAB．lmol过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC．1mol羟基(-OH)所

含的电子总数为9NAD．一定条件下，2molSO2和lmolO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数为2NA3.下列化学用语表述正确的是A核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子

式为：4．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NOC．图丙，除去CO2气体中混有的HClD．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱5.下

列有关叙述正确的是A．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸中和氢氧化钠的能力强C．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等，

等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值相同D．向醋酸溶液中加入水，cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变(稀释过程中温度变化忽略不计)6.利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是试

剂甲试剂乙实验目的A饱和食盐水浓硫酸从Cl2和SO2混合气体中分离出SO2BNaOH溶液浓硫酸除去乙烷中的H2SC溴水浓硫酸除去C2H4中的CH4DNaOH溶液浓硫酸除去NO2中的NO7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(Cu

I)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴

加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀8．下列实验方案、现象和结论都合理的是实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无

NH4+B检验溶液中有无K+用洁净铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少

量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相

互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：Z>WB．简单氢化物的稳定性：Z>YC．D、F、G中所含的化学键类型完全相同D．1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA10

.下列说法正确的是A．将溴乙烷消去反应的产物通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溴乙烷消去生成了乙烯B．苯与溴水在催化剂作用下反应生成溴苯C．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率D．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI411.对于反应2NO+2H2

→N2+2H2O,科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：2NON2O2快速平衡第二步：N2O2+H2→N2O+H2O慢反应第三步：N2O+H2→N2+H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，下列叙述正确的是A.若第一步反应△H<0，则升高温度，正反应速率减小

，逆反应速率增大B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反应的中间产物只有N2O212.有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是A.M能与溴水发生加成反应B.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.M分子中所有原子共平

面D.M、N均能发生水解反应和酯化反应13.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上

)。下列说法正确的是A．反应A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0B．A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)C．体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)D．化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=

K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)14.铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al2O3和Cr2O3等)中回收铬和铝工艺流程如下：下列说法中错误的是：A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用B.滤渣2主要成分为Al(OH)3并可能含少量NaHCO3C.滤液3中含Na2SO4、(NH4)2SO4及Na2CO3等

D.流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④二、填空题：15.在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列

问题:(1)基态Cr原子的价电子排布式为______________。(2)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为________。(3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe

3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_______________，中心原子的杂化类型为_______。(4)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm

，该晶体的化学式为_______，紧邻Sb与Cu间的距离为_______Pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______3gcm−。学法题：根据第（4）问简述由晶胞图获得化学式的关键步骤是16.(易混易错辨析)按要求回答问题I.(1)乙炔的电子式(2)高

聚物其单体的结构简式为(3)的名称（系统命名法）(4)属于__________类化合物II.(1)聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其结构简式为(2)写出下列高分子化合物的单体①②(3)一种聚碳酸酯的结构

简式为：，写出合成该聚合物的化学方程式学法题：请大家根据第II.问总结找单体的方法17．（方法规律提炼题组）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：①苯胺（）易被氧化②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团，取代基优先

取代在羧基的间位。（1）D中的含氧官能团名称为_______________（任写两种）；（2）F→G的反应类型为_______________；（3）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_______________；①能发生银镜反应；②能发生水解反

应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_______________；（5）写出G→H的反应方程式；

（6）写出B→C的作用为_______________；（7）请以甲苯和(CH3CO)2O为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。学法题：请你根据此题第（3）问总结书写同分异构的思路第Ⅱ卷提高题（共20分）18.甲醇是重要的化工原料

，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2[来源:学科网]③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2

O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCOH—OC—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝kJ·mol-1，已知△

H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝

2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。19.（信息筛

选题组）氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol−1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COON

H4。试回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_______。仪器b的名称是__________。（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为______________________。（3）装置F中试剂的名称为__

____________。（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为________，装置D采用冰水浴的原因为___________________。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是____

___。（填字母）（6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试

管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入①_________②_____，证明固体中含有碳酸氢铵学法题：你从本题中提取了哪些信息？解决了哪些问题？静海一中202

0-2021第一学期高三化学期末学生学业能力调研试卷答题纸第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题3分，共42分.1234567891011121314二、填空题：15.(1)___________。(2)。(3)___________，_____

______，___________。(4)___________，___________Pm，___________3gcm−。学法题：16.I.(1)(2)(3)(4)II.(1)(2)①②(3)学法题：17．（1）__

_____________（任写两种）；（2）_______________；（3）；（4）（5）；（6）；（7）学法题18.（1）kJ·mol-1，kJ·mol-1。（2）；，。（3），。，。19.（1）。。（2）。（3）。（4），。（5）。（6）①②学法题：\静海三中2020-2021

第一学期高三化学期末学生学业能力调研试卷答案一、选择题:每小题3分，共42分.1234567891011121314BCCBDBDCCDBBCD二、填空题：15.(12)(1)3d64s1(2)CH3COOH分子与H2O分

子间可形成氢键(3)K<C<S<N直线形sp(4).34CuSbS2a2302A88410Nac学法题:略16.(11)略17．(15)（1）羟基、羰基、酰胺键或肽键(1分)（写2个即可，错写1个扣1分）(2)消去反应(

1分)（1+1+2分）(5)+NaOH→+CH3COONa（加热）(2分)(6)保护氨基(2分)(7)(4分）学法1分第Ⅱ卷提高题（共20分）18.(10)（1）—99；＋41（2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK•=；a；反应①为放热反应，平衡

常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同

温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高19.(12)（1）检查装置气密性(1分)；三颈烧瓶(1分)（2

）Ca(OH)2+2NH4Cl====△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)（3）浓硫酸(1分)（4）2∶1(1分)；降低温度，有利于提高反应物的转化率(或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解)(2分)（5）C(1分)（

6）①实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水(1分)溶液变浑浊(1分)学法题：略获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com