【文档说明】北京市第一六六中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，328.132 KB，由小赞的店铺上传

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北京市第一六六中学2023-2024学年度第一学期期中考试高一年级化学学科相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5K：39Cu：64Mn：55Fe：56Br：80I：127Ba：137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题2分，共50分

，每小题只有一个选项符合题意)1.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是(括号内为类别)A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)C.CH3COOH(混合物)D.I2的CCl4溶液(混合物)2.下列物质中，

属于电解质的是A.乙醇B.食盐水C.KNO3D.Mg3.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO34.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液B.Fe(OH)3

胶体C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液5.实现下列变化需要加入氧化剂的是A.Cl2→Cl-B.SO2→SO3C.NH+4→NH3D.CO2-3→CO26.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理．．．的是A.具有氧化性B.具有还原性C.能与KOH溶液反应D.能与稀硫

酸反应7.下列说法不正确．．．的是A.标准状况下，1molH2的体积约为22.4LB.1molN2中含有的质子数约为2×6.02×1023C.配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mLD.1mo

lNa与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×10238.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应C.氢氧化钾和稀硝酸反应D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应9.下列叙述正确

的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NAC.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠10.向Ba(

OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B.溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、2

4SO−参加反应的实验证据C.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+24SO−+H+=BaSO4↓+H2OD.C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、24SO−11.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色12.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体

关系从小到大表示不正确的是A.体积:④＜①＜②＜③B密度:①＜④＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数:②＜④＜③＜①的.13.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A.3.01×1023

B.6.02×1023C.0.5D.114.下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2OB.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=H2↑＋Cu2+C.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D.稀盐酸滴石灰石上：CaCO3+2H

+=Ca2++H2CO315.下列各组离子，能在无色透明强酸性溶液中大量共存的是A.K＋、Na＋、NO-3、Fe3+B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋D.Na+、Ba2＋、OH－、SO42－16.某无色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2

SO4中的一种。取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则该物质是A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO317.“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法错

误的是A.气体X为2COB.操作b为过滤C.悬浊液a中的不溶物主要是4NHClD.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na+大量减少18.某溶液中大量存在五种离子：3NO−、24SO−、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为n(3NO−)：n(24SO−)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(X)=2

：3：1：3：1，则X可能为：A.Fe2＋B.Mg2＋C.Cl－D.Ba2＋19.在2Cu(NO3)2Δ2CuO+4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是A.CuB.NC.OD.Cu和O20.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2

↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）.在的A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶121.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A.H2O

被氧化B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性22.已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是()A.I-＞F

e2+＞Cl-＞SO2B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-23.将磁性氧化铁放入稀3HNO中可发生如下反应：()343323FeO28HNO9FeNONO14HOx+=++，下列判断合理的是A.()3FeNOx中的x为2B.反应

中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C.稀3HNO在反应中只表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化24.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.1

5~0.500.50~0.70研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确．．．的是A.恰好完全反应时消耗I

2的物质的量为1×10-5molB.反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准25.某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②24SO−、③Cl−、④3HCO−、⑤23CO−、⑥H+、⑦2Cu+中的几种，且每种

离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加2BaCl和稀HCl有白色沉淀生成(3)将

(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入3AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①③D.肯定没有的离子只有④⑤⑦Ⅱ卷(非选择题，共50分)26.实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1的

NaCl溶液，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作

，配成的NaCl溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。27.有如下反应：①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②H++OH-=H2O③2Fe+3Cl22FeCl

3④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑧CO2+H2O=H2CO3请回答：（

1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。（2）反应⑤的离子方程式是__。（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这

几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。28.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金

属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。（2）金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂3NaN可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含3Na

N、23FeO和3NaHCO等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发3NaN分解322NaN2Na3N=+，从而为气囊充气。产生的Na立即与23FeO发生置换反应生成2NaO，化学方程式是___________。ⅱ．3NaHCO是冷却剂，吸收产气过程释

放的热量。3NaHCO起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。ⅲ．一个安全气囊通常装有350gNaN，其完全分解所释放的2N为___________mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：()22NaCl2NaCl+电解熔融，过程如下：已

知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入2CaCl从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。②电解时，要避免产生的Na与2Cl接触而重新生成NaCl。Na

Cl的电离方程式为___________。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。④过程Ⅰ中，2CaCl能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中2CaCl却不断地被

重新生成，用化学方程式解释原因___________。29.用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O

2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有___生成；b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是__。（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活

塞，__。②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶

液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。30.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学

习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_______(写化学式)转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式：_______。_______+_______3ClO−+______

_=_______MnO2↓+_______Cl2↑+_______。（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______、_______、_______，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_______(写化学式)。（4）若粗MnO2样品的质量

为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.44gCO2，则在第②步反应中至少需要_______gNaClO3。