【文档说明】安徽省六安市示范高中2021届高三教学质量检测理科综合化学试题.doc，共(9)页，5.037 MB，由小赞的店铺上传

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2021年六安市省示范高中高三教学质量检测理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16V-51Fe-56Zn-657.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A

.液氨汽化时要吸收大虽的热，因此液氨可用作制冷剂B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质，可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟茎磷

灰石[Ca5(PO4)3OH]更耐酸腐蚀，含氟牙膏能预防龋齿8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将78g锌粉加入1Llmol·L-1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在

0.2NA个氢键C.查德威克发现中了:491240HeBeXn+→+，当产生0.5mol10n时，产物X中含6NA中子D.500mL0.5mol·L-1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA9.下列表述不正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A.图1表示CH3COOH在水中电离:CH3

COOHCH3COO-+H+B.图2表明铝热反应需点燃镁带引发，故铝热反应为吸热反应C.图3观察到甲试管底部产生白色固体，乙试管品红褪色D.图4显示生成CH3COOH的总反应的原子利用率为100%10.3-甲基3-丁烯1

-醇()在常温常压下为无色透明液休，被广泛用作香料、香水、医药、次药以及高分子材料的原料或中间体。无催化甲醛与异丁烯反应合成法是一种对环境友好月选择性高的合成方法。原理如下，下列有关说法正确的是A.异丁烯分子中所有原子共平面B.3-甲基3-丁烯-1-醉能够使KMnO4溶液褪色，证明其中含有碳碳

双健C.3-甲基3-丁烯-1-醇可以发生加聚、取代、氧化、能化反应D.3-甲基-3-丁烯-1-醇与乙醇互为同系物11.短周期主族非金属元素W、X、Y、Z、M分布在三个周期，且原子序数依次增大。X、Y为同周期相邻元素，W、X、Y、M

可形成一种广“泛用于电子工业的盐P{化学式:[Y(XW3)4]+M-},着XW3被W代替后的盐为Q,盐P、Q中各原子中除W外部满足8电子结构。在1L0.2mol·L-1W2Z的水密液中缓慢通入气体ZO2(O为氧)，该溶液的pH与ZO2体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法不正确的

是A.X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物均为强酸B.X、Y、Z、M与W均可形成18电子的分子C.可在含Z的简单阴离了钠盐溶液中加入(或通入)M的单质来比较Z、M的非金属性D.W、Y元素所组成的一种化合物可作为火箭的燃料12.随着便携式电子设备和电动汽车等产业的快速发展，新型高能量密度二次电

池的探索和研发成为了储能领域的研究热点其中锂空气电池就是典型代表之一。如图所示为锂空气电池工作和充电示意图，固体电解质隔膜只允许锂离子穿过。下列说法不正确的是A.锂空气电池配置了充电专用的阳极，可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀和劣化:由于有固体电解质膜的存在，比曾通锂电

池更安全B.该电池放电时正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-。由于正极反应物来源于空气，整个电池质量相同时，锂空气电池比普通锂电池能提供更多的电能C.当有标准状况下2.24LO2在碳纳米电极参加反应，金属锂电极会损失2.8gD.若用铅番电池给理空气电池充电，Pb电极应与

锂空气电池充电专用电极相接13.空温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B),则所得溶液中p(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数:

Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法正确的是A.M点时，2c(HA-)+c(A2-)<c(Na+)B.等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在:c(H+)11()()[1]()[1]ahcHAcHAcOHkk−−−+=+C.浓度均为0.1mol·L-1的NH

4HA和CH3COONH4溶液中c(NH4+):前者小于后者D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1HA溶液，反应的离子方程式为:CH3COO-+H2A=CH3COOH+HA-26.(14分)二氧化氯常温下是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒

和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其原理是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60°C时，发生反应得到ClO2,用下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和氧化性进行研究。已知:ClO2易溶于

水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2,使用刚加酸只释放出ClO2一种气体(1)仪器1的名称为____;实验中使用仪器II的目的是____________。(2)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为:ea_______

___(填接口顺序)。(3)工业上常用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作为ClO2的稳定剂，吸收ClO2的离子方程式为____________，为便于大量运输和储存，工业上也选择硅酸钙、二氧化硅分子烯等作为稳定剂，其原理是_______________________

_______。(4)装置厶中的主要现象为________________________________。(5)不能用排空气法来收集得到纯净的ClO2的原因是_______________________。(6

)ClO2和Cl2都为强氧化剂，在柜同条件下，等物质的量时ClO2的氧化能力是Cl2的____________倍。27.(15分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。一种以粗钒矿(主要含有V2O5、V2O

4、V2O3;还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下:已知:①部分含钒物质的溶解情况:(VO2)2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3难溶于水。②部分金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物与pH的关系如下表

:③+5价钒在客液中的主要存在形式与游液pH的关系如表。回答下列问题:(1)“预处理”的目的是为了提高粗钒矿的焙烧效率，则“预处理”可以采取的措施有__________(答出1点即可)(2)焙烧:向粗钒矿中加生

石灰焙烧，将V2O4、V2O3转化为Ca(VO3)2试写出V2O4焙烧反应的化学方程式是__________________________(3)酸浸:Ca(VO3)2难溶于水，可溶于稀盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=5，滤渣a的成份_______检

验滤渣a是否洗涤干净的方法是____________________(4)转沉:将受出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下。向(NH4)3VO4溶液中加入NH4C1溶液的目的:______________________________。(5)测定产品中钒元素的含

量:称取15.40g产品:先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入100mL2.00mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定过

量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为100mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒的质量分数是_____(结果保留四位有效数字)。(6)工业上也用钒炉渣(主要含有V2O3·FeO.迟含少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5，其流程如下:

某钒炉渣制得的100L溶液，用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤濟为3.68kgMgSiO3和2.62kgMg3(PO4)2,它们的溶解度随温度的变化忽略不计。已知:常温下，Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5，Ksp[Mg

(PO4)2]=2.7×10-24。①如果10mL滤液中c(SiO32-)=8.0×10-3mol·L-1,则该滤液中c(PO43-)=_______mol/L②硅、磷去除率与温度的关系如上图所示。除杂时，随着温度升高，硅元素、磷元素的夫除率变化趋势不同的原为是__

________________________。28.(14分)氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。I.最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N,N-二甲基甲酞胺[(CH3)

2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]的合成略线。反应历程如下图所示:(1)制备三甲胺的热化学方程式为______________(1ev=1.6×10-19J，反应热数值保留3位有效数字)，上述

历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是________(填阶段编号)。(2)160°C时，将(CH3)2NCHO(g)和H2(g)以物质的量浓度之比为2:3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图所示，则该反应的平衡常数Kp=______(用分压代替浓度

计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达);下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是______________________。①n[N(CH3)3]:n(H2O)=1:1②H2的分压不再发生变化③该反应的反应热∆H不再发生变化④气体的密度不再

发生变化⑤气体的平均摩尔质最不发生变化II.NOx污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法方法一:用NH3作消除剂，反应原理为;4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-180798k/mol。不同温度条

件下:NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。(3)曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为_____mg/(L·s)

。(4)不论以何种比例混合，温度超过900°C，NO脱除率骤然下降，可能的原因有_________(答出1点即可)，方法二:通过反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)将NO转化为无害的N2。已知该反应的v正=k正c2(NO)c2(CO),v逆=k逆c(N2)c2(CO2

)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。(5)某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N2、CO2各0.5mol,达平衡时k正：k逆=l:4,则起始状态时v正______v逆(填*>”、“<”或“=")。III.近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和

铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)，其工作原理如下图所示。(6)若铂(Pt)的总量不变时，在导电基体上增大单原子铂和铂颗粒的比例，对溶液中的脱氮率有何影响______________________________________。35.[

化学一选修3:物质结构与性质](15分)A1、Fe都是生活中最常见的金属元素，它们的单质和化合物在很多领城都有着极其广泛的应用。(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图:其中能量最低的是______(填字母

)，原子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了____。(2)气态单个AlCl3分子的空间构型为______事实

证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示，请在图上用“→“标出其配位键。Al和Cl都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比Al高的有_______种(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172°C，沸点249°C，易升华，难

溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____晶体。(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为______，大Π键可用符号nm表示，其m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键

的电子数，环戊二烯负离子(C5H5-)结构如图(b)或图(c)，其中的大Π键可以表示为______。(5)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe

3+填充在正四面体空隙中，另一半的Fe3+和所有的Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g.cm-3,则该晶胞参数a=____pm。(写出计算表达式)36.

[化学选修5:有机化学基础](15分)G是药物合成中间体，其部分合成路线如下:请回答下列问题:;(1)C中含有的官能团有酯基、醛基和_____(填官能团名称)。F→G的反应类型为____。(2)试剂E的名称是___________。(3)写出C→D的化学方程式______

________。(4)如果不设计A→B步骤，造成的直接影响是______________________。(5)芳香化合物M是D的同分异构体，M同时具备下列条件的结构有______种。①遇FeCl3溶液显紫色②能发生水解反应③苯环有两个取代基

其中在核磁共振氢谱上有4组峰的M的所有结构简式为___________________。(6)以2-丙醇和为原料，设计合成的路线(无机试剂自选)。___________________________________

___________________。