【文档说明】重庆市第八中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含解析.docx，共(17)页，1.617 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d7fbb0eb3e7972cd987da5688673e376.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交

回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA碱基

之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是A.HCl分子中键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]234s4pD.()32323CHCHCHCHCHCH的名称：2－乙

基丁烷3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是选项劳动项目化学原理A工业生产Si单质用石英砂和碳高温反应生成Si和2COB给橘子树喷洒波尔多液2Cu+具有强氧化性C用硫粉处理打碎

的温度计中的水银Hg能与S发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N和2H的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是A.用NaOH溶液吸收2NO气体：23222NO2OHNONOHO−−−+=++B.将少量2SO气体通入漂白

液中：2223SOHO2ClOSOHClO−−++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO：232232NaCOHOCO2NaHCO+−+++=D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+

1890.3kJmolH−=−5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是A.制取并收集少量氨气B.测量3NH体积C.用23NaCO标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF是极强的氧化剂，用Xe和6PtF可制备六氟合铂酸氙211XeFPtF+−，制备

方式如图1所示。下列说法错误的是图1A.六氟合铂酸氙是离子化合物B.上述制备过程的催化剂是7PtF−C.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③D.总反应中Xe与6PtF发生反应，每生成1mol产物，转移2mole−7.已知AN为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是A.6.0g2SiO晶体中所含Si—O键的数目为0.2ANB.常温下，1LpH＝10的3CHCOONa溶液中，由水电离的H+的数目约为4A10N−C.工业合成氨的反应中1mol2N与3mol2H充分反应生成3NH的分子数为2AND.标况下2.2

4L2Cl通入2HO中充分反应，其中Cl−、ClO−和HClO的数目为0.2AN8.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图2：图2下列说法正确的是A.1molX最多可与5mol2H发生加成反应B.Y分子中所有原子不可能在同一平面内C.

可用3FeCl溶液或3NaHCO溶液鉴别X和YD.1molM与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH9.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大

的体系，易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，生产CuCl的工艺如图3所示：图3下列说法正确的是A.“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，使Cu与H+发生氧化还原反应生成2Cu+B.“反应”过程发生反应的离子方程式是222324CuSO

ClHOCuClSO2H+−−−++++=++C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替D.“烘干”需在隔绝空气的环境中进行10.物质W（如图4甲）常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图乙

所示，实验室中常用2CS洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是图4A.化合物W中2和Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形B.22MZ可作供氧剂，当制得标况下22.4L氧气时转移4mole−C.Z的氢化物的沸点可能小于Y的

氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用11.一定条件下，1－苯基丙炔（3PhCCCH−−）可与HCl发生催化加成，反应如图5甲所示，反应过程中该炔烃及反应产物占比随时间的变化如图乙（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列

说法正确的是图5A.反应焓变：反应Ⅰ＜反应ⅡB.反应活化能：反应Ⅰ＜反应ⅡC.选择合适的催化剂可以增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例D.选择相对较长的反应时间或升高温度，均可以提高产物Ⅱ的产率12.己二腈[()44NCCHCN]是合成尼龙－66的中间体。

利用丙烯腈（2CHCHCN=）电解制备己二腈的原理如图6甲所示；己二腈、丙腈（25CHCN）的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示。图6下列说法正确的是A.石墨电极X为阴极B.电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小C.生成己二腈的电极反应式为()2242CHCHCNeHNC

CHCN−+=++=D.季铵盐的浓度为211.510molL−−时，电解1h通过质子交换膜的()Hn+为38.410−mol13.一定条件下，将28.8g2CuO固体投入100mL质量分数为63%，密度为1.21gmL−的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原

为氮氧化物（NOx），并收集到折算为标准状况下氮氧化物（NOx）4.48L（生成气体全部逸出），再向反应后的溶液中加入VL4.001molL−NaOH溶液，使沉淀质量最大。下列说法错误的是A.若将产生的NOx与2O混合后通入水中将其完全吸收，则标况下消耗2O的体

积为2.24LB.原硝酸的物质的量浓度为121molL−C.该氮氧化物中x的值为1.5D.V至少为0.2L14.一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为1p、2p。ⅰ.()()()()43322N

HHSOsNHgHOgSOg++1Papa=ⅱ.()()()()323222NaHSOsNaSOsHOgSOg++2Papb=在该温度下，将一定质量的43NHHSO与3NaHSO加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说法不正确的是A.反应

ⅰ的平衡常数33Pa27aK=ⅰB.平衡时，容器内3NH的分压为324Pa27abC.若为恒温、恒容体系，再通入少量3NH，再次平衡时体系的总压强保持不变D.若为恒温、恒压体系，再通入少量3NH，再次平衡时容器内2HO的物质的量不变二、非选择题：本题共

4小题，共58分。15.（15分）碳酸锰是生产金属锰的重要原料。工业以软锰矿（主要成分为2MnO，含有少量PbO、FeO、23FeO、2SiO）为原料制备碳酸锰（3MnCO）的工艺流程如图7：图7（1）Mn在元素周期表中位于第周期第族。（2）“酸浸”过程

中2SO的作用为；滤渣1的主要成分是。（3）请写出“氧化”步骤的化学方程式：。（4）请写出“沉锰”步骤的离子方程式：。（5）“一系列操作”中，确认3MnCO沉淀洗涤干净的操作是。（6）3MnCO纯度测定步骤一：称取bg产品，加酸溶解并配制成100.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶

中，加入少量催化剂和过量()8422NHSO溶液，加热，充分反应后，煮沸溶液使过量的()8422NHSO分解。步骤二：加入指示剂，用cmol/L()()4422NHFeSO溶液滴定。滴定至终点时消耗()()4422NHFeSO溶液的体积为dmL。已知：2

222844SOMnMnOSO−+−−+→+（未配平）3MnCO的质量分数为。（7）二氧化锰的正交晶胞（晶胞的六个面均为长方形）如图8。已知该晶胞的密度为3g/cm，阿伏加德罗常数的值为AN，2MnO的相对分子质量为M，Mn和O原子半径分别为

x和y（单位：pm），则该晶胞中原子的空间利用率为。（列出计算式）[空间利用率100%=晶胞中微粒体积晶胞体积]图816.（14分）叠氮化钠（3NaN）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组制备少量叠氮化钠并对其纯度进行测定，回答下列

问题：已知：①叠氮化钠可以由氨基钠（2NaNH）和2NO为原料加热制得。②氨基钠易氧化、易水解。氨基钠和叠氮化钠均可与酸反应。2NO有强氧化性。Ⅰ.制备3NaN（装置如图9所示）图9（1）装置A中仪器甲的名称为。（2）按

气流方向，仪器口的连接顺序为a→→h。（3）装置A中反应会生成2NO、2SnCl等，其反应的化学方程式为。（4）2SnCl溶液易被空气氧化为4Sn+，配制2SnCl溶液时在不引入其他杂质的前提下应当加入防氧化。Ⅱ.3NaN的纯度测定（5）取ng3

NaN样品与足量的NaClO反应（杂质不与NaClO溶液反应），利用图10装置测量2N体积。装置F中反应的离子方程式为。图10（6）上述装置中恒压滴液漏斗侧管q的作用除平衡气压使液体顺利流下之外，还有。（7）初始G管的读数为1VmL，充分反应后，待

装置内气体恢复至室温，调整量气管两端液面相平，平视G管液面最低处，读数为2VmL（21VV），则产品中3NaN的质量分数为%（气体摩尔体积为mVL/mol）。17.（16分）使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：主反应：()()()()32322CHCOOHg2Hg

CHCHOHgHOg++1H副反应：()()()()3323252CHCOOHgCHCHOHgCHCOOCHgHOg++20H回答下列问题：（1）一定温度下，将不同量的原料通入到恒容密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的1H=kJ/

mol。实验编号反应物投入量平衡时，热量变化3CHCOOH（g）2H（g）32CHCHOH（g）2HO（g）Ⅰ0.5mol1mol00放热xkJⅡ000.5mol0.5mol吸热ykJ（2）250℃下，在刚性密闭容器中充一定量2H（g）和3

CHCOOH（g）只发生主反应时，下列条件能判断反应达到平衡状态的是（填序号）。A.混合气体的密度保持不变B.3CHCOOH的体积分数不变C.()()32CHCOOH3Hvv=D.反应体系与环境无能量交换（3）在()

()23H:CHCOOH10nn=时，2MPa下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；250℃下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图11所示：图11已知：S（乙醇）()()()100%2nnn=+乙醇乙醇乙酸乙酯①250℃下，乙酸乙酯选择性随压强变化的曲线是。②曲线c变化

的原因是。③150℃时，在催化剂作用下2H（g）和3CHCOOH（g）反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施（填一条）。（4）一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol2H（g）和1mol3CHCOOH（g

），同时发生主反应和副反应，测得平衡时()2HOg0.8moln=，体积减小20%，则平衡时，()32CHCHOHc=mol/L，主反应的平衡常数K＝。（5）一种双室微生物燃料电池（MFC）模拟乙酸乙酯废水处理过程，其反应原理如图12所示

。图12①写出A电极的电极反应式。②若外电路通过2mol电子，右侧溶液的质量变化为g。18.（13分）F是一种治疗肺动脉高压药物的中间体，其存在嘧啶（）结构，F的合成路线如图13。图13已知：①（1R、3R为烃基或氢，2R、4R为烃基）；②嘧啶与苯环类似，均为平面形分子

。（1）A的名称为。B到C的反应中反应物363CHO的结构简式为。（2）C反应得到的产物D为何不以G（）存在，请从结构的角度解释。（3）写出C生成D的反应方程式：。（4）结合流程信息，写出对二氯苯与乙二醇制备高聚物的结构式。（5）芳香化合物J是B的同分异构体，符合下列条件的结构有

种。A.且1molJ最多消耗3molNaOHB.能够发生银镜反应C.苯环上有3个取代基（6）参照已知信息以乙烯和1，3－丁二烯和甲醇为原料合成环戊酮的流程如图14，请将合成路线补全。图14化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567答案AACBABB题号891011121314答案CDBBDDD【解析】1.木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水不涉及同素异形体的转化，同素异形体是同种元素的不同单质，A错误。2.HCl分子中键的形成为s和p轨道

重叠后形成s－p键，A正确。2p能级中最后一个轨道应该满足泡利原理，B错误。基态As原子的简化电子排布式：[Ar]10233d4s4p，C正确。()32323CHCHCHCHCHCH的名称为3－甲基戊烷，D错误。3.工业生产Si

单质，用石英砂和碳高温反应生成Si和CO，A错误。给橘子树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误。用硫粉处理打碎的水银温度计，SHgHgS+=，S体现氧化性，C正确。工业合成氨采用高温作条件，因为单位时间内生成3NH的量更多，该反应为放热反应，低温有利于提

高平衡转化率，D错误。4.用NaOH溶液吸收2NO气体的离子方程式为23222NO2OHNONOHO−−−+=++，A正确。2SO通入漂白液中，发生氧化还原反应2224SOHO3ClOSOCl2HClO−−−++=++，B错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO，发生反应23

2232NaCOHOCO2NaHCO+−+++=，析出3NaHCO沉淀，C正确。甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CHg2OgCOg2HOl+=+1890.3kJmolH−=−，D正确。5.浓氨水滴在生石灰上可快速生成氨气，生成的氨气用碱石灰干燥，然后用向下排空气

法收集，A正确。3NH能溶于水，不能用排水法测体积，B错误。用23NaCO标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，23NaCO溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，C错误。铁和水蒸气在高温时发生反应生成34FeO和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法

检验氢气，但34FeO为黑色固体，D错误。6.六氟合铂酸氙211XeFPtF+−含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，A正确。根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F−，7PtF−不是催化剂，B错误。反应②中Xe元素化合价升高，P

t元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，C正确。六氟合铂酸氙中含有XeF+，则Xe元素的化合价为＋2价，说明Xe被氧化，每生成1mol产物，转移2mole−，D正确。7.6.0g2SiO晶

体中所含O—Si键的数目为0.4AN，A错误。常温下，1LpH＝10的3CHCOONa溶液中，由水电离的OH−的数目为4A10N−，故由水电离的H+的数目为4A10N−，B正确。工业合成氨的反应为可逆反应，1mol2N与3mol2H充分反应生成3NH的分子数小于2AN，C

错误。标况下2.24L2Cl通入2HO中充分反应，氯绝大多数以2Cl分子的形式存在，根据原子守恒，Cl−、ClO−和HClO的数目小于0.2AN，D错误。8.X中苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳双键1:1加成，酯基中碳氧双键和氢气不发生加成反应，1molX只可与4mol2H

发生加成反应，A错误。Y相当于乙烯分子中的4个氢原子被羧基取代，B错误。含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，X能和氯化铁溶液发生显色反应，X和碳酸氢钠溶液不反应，所以可用3FeCl溶液或3NaHCO溶液鉴别X和Y，C正确。酚羟基、酯基水解

生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，故1molM与6molNaOH溶液反应，D错误。9.海绵铜中加入硝酸铵、水和硫酸，硝酸根离子和氢离子构成硝酸，故反应生成铜离子、一氧化氮，过滤后滤液中加入亚硫酸铵和

氯化铵，此时铜离子与亚硫酸根离子、氯离子反应生成CuCl，过滤得到CuCl，再洗涤烘干得到氯化亚铜粗产品。“溶解”过程中硫酸的作用是提供酸性环境，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++，A

错误。从后续操作看，“反应”过程生成CuCl，则溶液中的2Cu+被23SO−还原，发生反应的离子方程式是22Cu++22324SO2ClHO2CuClSO2H−−−+++=++，B错误。“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替，则“反应”过程中生成的CuC

l会被Cl溶解，难以得到CuCl沉淀，C错误。“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确。10.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，

为H，Y位于第二周期，M、N位于第三周期：实验室中常用2CS洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价离子，则Y为C，Z为0，M为Na。Y、Z形成的阴离子为23CO

−，根据价层电子对互斥理论可知，该离子的空间构型为平面三角形，A正确。22NaO可作呼吸面具的供氧剂，当反应生成标况下22.4L2O时，转移电子的物质的量为2mol，B错误。Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢

化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，C正确。W分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，D正确。11.反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量

，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，A错误。短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确。

产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以选择合适的催化剂平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C错误。根据图中信息，选择相对较长的反应时间，能提高反

应Ⅱ的产率，但是根据反应Ⅰ和Ⅲ为放热反应可知，反应Ⅱ也为放热反应，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，所以降低温度才能提高反应Ⅱ的产率，D错误。12.石墨电极Y上的丙烯腈得电子变为己二腈，A错误。阳极是水电离出的氢氧根离子放电，反应是为

224OH4e2HOO−−−=+，生成氢离子通过质子交换膜进入阴极室，电解过程中阳极室溶剂减少，硫酸的物质的量不变，因此电解过程中稀硫酸的浓度逐渐增大，B错误。丙烯腈在阴极得到电子生成己二腈，生成己二腈的电极反应式为()2242CHCHCN2e2HNCCHCN−+

=++→，C错误。生成丙腈的电极反应式为232CHCHCN2e2HCHCHCN−+=++→，季铵盐的浓度为21.510−mol/L时，己二腈和丙腈的生成速率分别为313.410molh−−和310.810m

olh−−，则每小时通过质子交换膜的氢离子的物质的量最少为313133.410molh1h20.810molh1h28.410−−−−−+=，D正确。13.根据题意可知，()228.8

gCuO0.2mol144g/moln==，在反应中，2CuO中的Cu元素由＋1价升高到＋2价，则反应中转移电子的数目为0.4AN，这些电子最终被2O获得，因此标况下消耗2O的体积为2.24L，A正确。根据计算公式1000wcM=可知，硝酸的112molLc−=，B正确。由A项

可知，反应中转移电子的数目为0.4AN，又根据题目可知()4.48LNO0.2mol22.4L/molxn==，在反应中，3HNO中生成NOx的N元素由＋5价降低为＋2x价，依据得失电子守恒可得：()0.4mol0.2mol52x=−，x＝1.5，C正确。向反应后的溶液中加入4.001m

olL−NaOH溶液，当沉淀质量达到最大时，()32CuNO及过量3HNO刚好与NaOH完全反应，生成3NaNO等，则()()3NaOHNOnn−=，从而得出()14.00molLNaOHV−=()()13HNONO0.100L12.0molL0.2molxnn−−=−，

()NaOH0.25LV=，D错误。14.根据题给信息，反应ⅰ的化学平衡常数()()()33i3221NHHOSO327aKpppa===，反应ⅱ的化学平衡常数()()22221HOSO24bKppb===ⅱ，在该温度下，将一定质量的

43NHHSO与3NaHSO加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的2HO和2SO的量始终相等，则可设达平衡时2HO和2SO的分压为xPa，3NH的分压为yPa，则3227aKxy==ⅰ，224bKx==ⅱ，解得Pa2bx=，324Pa27ayb=，据

此分析解答。反应ⅰ的化学平衡常数()()()3i3221NHHOSO3Kpppa==327a=，A正确。反应ⅱ的化学平衡常数()()22221HOSO24bKppb===ⅱ，在该温度下，将一定质量的43NHHSO与3NaHSO加入某一密闭容器中达平衡，三种固体

均存在。由于平衡ⅰ和ⅱ，反应生成的2HO和2SO的量始终相等，则可设达平衡时2HO和2SO的分压为xPa，3NH的分压为yPa，则3227aKxy==ⅰ，224bKx==ⅱ，解得Pa2bx=，324Pa27ayb=，B正确。保持恒温、恒容，若再通入少

量3NH，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡时体系的总压强不变，C正确。保持恒温、恒压，若再通入少量3NH，相当于扩大体积，平衡正向移动，由于温度不变K不变，再次达平衡时，反应ⅱ中2HO和2SO的分压仍为xPa，由此可知反应ⅰ中3NH的分压仍为yPa，即

再次平衡时容器内2HO的物质的量增大，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）四（或4），ⅦB（2分，2个全对得分，见错不得分）（2）将2MnO还原为2Mn+2SiO、4PbSO（2分，1个1分，见错不得分）（3）()2442244232H

SO2FeSOMnOFeSOMnSO2HO++=++（4）23322Mn2HCOMnCOCOHO+−+=++（5）取最后一次洗涤液，先加稀盐酸再加2BaCl，无白色沉淀产生（6）9.2%cdb（7）()23A2842%310NxyM+（或3330A44241033100%2

xyMN−+）【解析】（6）由4MnO−～2Fe+15n310cd−则310mol5cdn−=，()333MnCO1041159210g5cdmcd−−==，则()3392109.2MnCO100%%cdc

dwbb−==。（7）由A2MVN=得3A2cmMVN=晶胞，()33333448242pm333Vxyxy=+=+球代入计算即可。16.（每空2分，共14分）（1）圆底烧瓶（2）f→g→b→c→e→d（3）324222HNO4SnCl

8HCl4SnClNO5HO++=++（4）锡粒/Sn（5）3222NClOHO3NCl2OH−−−−++=++（6）减小因液体进入圆底烧瓶引起的气体体积测量误差（7）()12m133VVnV−【解析】（2）氨基钠溶液易水解且容易被氧化，因此A中产生的2NO中的3HNO和2HO需要

通过碱石灰干燥除杂后进入B中，通入E之前需要再次干燥。（4）类比2FeCl易被氧化用Fe单质防氧化。（6）若无侧管，滴加液体时会将一部分空气挤入，导致气体测量体积偏大。17.（除特殊标注外，每空2分，共16分）（1）()2xy−+（2）BD（2分，1个1分

，见错不得分）（3）①d②主副反应均为放热反应，升温平衡均逆移，主反应逆移程度大于副反应③加压或选用主反应选择性大的催化剂（4）0.52()1mol/L−（5）①48222CHO20e6HO4CO20H−+−+=+②18【解析】

（4）32322CHCOOH2HCHCHOHHO+→+初/mol12△/molx2xxx平/mol1－x2－2xxx3323252CHCOOHCHCHOHCHCOOCHHO++初/mol1△/molyyyy平/moly则0.80.630.20.8

3xyxxy+==−==，0.8LV=容则：()320.4CHCHOH0.5mol/L0.8c==，()120.80.40.80.82mol/L0.80.20.80.8K−==。（5）、由4

8222CHO20e6HO4CO20H−+−+=+则220e~20H~5O−+53220180gm=+=则2mole−时，△m＝18g。18.（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）对溴苯乙酸（2）D的结构中存在类似苯环的大键更稳定（3）（4）（

5）40（6）【解析】（5）有下列四种取代基组合，，，，每个又可以衍生10种结构，一共40种。