【文档说明】黑龙江省绥化一中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(5)页，2.479 MB，由小赞的店铺上传

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黑龙江省绥化一中2020-2021学年度上学期第二次月考高一年级化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ag108Ba137第Ⅰ卷选择题（60分）一

、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1、下列物质属于分散系，但不会产生丁达尔效应的是（）①淀粉溶液②纯水③豆浆④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥云、雾A．②④⑤B．①④⑤C．④⑤D．⑤2、科学家发现C60后，

近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为（）A．同一物质B．同素异形体C．同种化合物D．无法判断3、下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸雕像上出现铜绿

[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈4、下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－C．MgCl

2===Mg2＋＋2Cl－D．HClOH++ClOˉ5、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消毒液（主要成分为NaClO）是人们常用的消毒剂。下列关于NaClO的说法正确的是（）A．混合物B．NaClO属于氧化物C．NaC

lO属于含氧酸盐D．NaClO属于碱6、已知KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是发生还原反应B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．HCl表现还原性和酸性D．生成3个C

l2时，有6个电子发生转移7、研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有（）A．氧化性B．碱性C．酸性D．还原性8、关

于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。C．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2

O和Na2O2均为碱性氧化物D．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。9、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A．在水中的溶解性及碱性：NaHCO3>Na2CO3B．热稳定性：NaHC

O3>Na2CO3C．与酸反应放出气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl¯、SO42－B．无色透明的溶液中：K+、Cu2+

、NO3¯、SO42－C．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、SO42－D．含有Ca2+的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Cl¯11、导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向

运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2

是电解质C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（）A．加入有色布条

，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水可以长久保存在棕色试剂瓶中，说明有HCl存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存

在13、下列实验装置不能达到实验目的的是（）14、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）15、如图在A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色

布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（）A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液16、下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ==CaCO3

+CO32ˉ+2H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClOD．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O==2NaHCO3↓17、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲

同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥18、纯

碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铂丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒

锅中加热，观察是否有残留物19、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）A．a先通入CO2，然后b通人NH3，c中放碱石灰B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a先通人NH3，

然后b通人CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉20、为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是（）①滴加AgNO3溶液②冷却后加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加

热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉-KI试纸检测A．⑥⑦①⑤B．④②③①⑤C．⑥⑧D．②①⑤21、现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g。则原混合物中

碳酸钠的质量分数为（）A．67.6%B．91.6%C．66.4%D．88.2%22、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应。则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块

钠的反应产物质量一样大23、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较24、某同学用下列装置制备

并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A．Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C．Ⅲ中：铜丝在Cl2中燃烧产生蓝色的烟，若在集

气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性25、将钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①④B．④⑤C．②③④D．②④⑤26、已知三个氧化还原反

应：a．2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2b．2FeCl2+Cl2==2FeCl3c．2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中Cl¯、Fe2+和I¯共存，要想除去Fe2+

和I¯而又不影响Cl¯，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl27、下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉在空气中久置不可能发生

氧化还原反应D．漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张28、下列说法中正确的是（）①盐中一定能电离出金属阳离子②有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂⑤能电离出H+的化合物都是酸⑥在水中能导电

的化合物一定是电解质A．1个B．2个C．3个D．4个29、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B．2MnO4¯+10C1¯+

16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2==2Fe3++2C1¯D．5Pb2++2MnO4¯+2H2O==5PbO2+2Mn2++4H+30、表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是

否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化纳可用于航天员的供氧剂Na2O2能和

CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题31、(6分)现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤液态二氧化硫⑥液态醋酸⑦氨水⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：（1）上述状态下可导电的物质是。（2）属于电解质的

是。（3）属于非电解质的是。32、(8分)按要求写出化学方程式或离子方程式（1）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2）氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式。（3）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。（4）制漂白粉的原理

的化学方程式。三、推断题33、（12分）有4种化合物W、X、Y、Z，它们的焰色试验都是黄色，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2X＋O2③Z＋H2OY＋O2↑④X＋Ca(OH)2Y＋CaC

O3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W________X________Y________Z________。（2）以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)

。画出反应②的“双线桥”。（3）写出反应③的离子方程式。四、实验题34、（14分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应

的化学方程式是。（2）装置B中盛放的液体是________________，装置B的作用是。装置C的作用______________。（3）装置D中反应的化学方程式是。（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是___

____________________________。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。高一化学试题答案第Ⅰ卷选择题（60分）一、

选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）题号123456789101112131415答案CBCACDDCCDDBDAC题号161718192021222324252627282930答案DBACBCBBBDABADD第Ⅱ卷非选择题（共

40分）二、填空题31、(6分，每空2分)（1）②④⑦⑨（2）①③⑥⑨⑩（3）⑤⑧32、(8分，每空2分)（1）OHˉ+HCO3ˉ==CO32ˉ+H2O（2）Ca2++2HCO3ˉ+2OHˉ==CaCO3↓+CO32

ˉ+2H2O（3）2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（4）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O三、推断题33、(12分)（1）NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(各1分)

（2）②③(2分)Na2O2(1分)Na2O2(1分)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(2分)（3）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH¯+O2↑(2分)四、实验题34、(14分)（1）分液漏斗(1分

)MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)（2）饱和食盐水(1分)吸收氯气中混有的杂质HCl(2分)干燥氯气(1分)（3）2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2分)（4）氢氧化钠溶液(1分)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(2分)（5）干燥(2分)失去2×e¯得到2×e¯