【文档说明】浙江省绍兴区上虞区2022-2023学年高三下学期第二次适应性考试（二模）化学试题 .docx，共(11)页，1.501 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期高三第二次适应性考试化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.请考生将选择题的答案用2B铅笔填涂，非选择题的答案用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，所有答案均要写在答题卷上，写在本试卷上无效。3.可能

用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−S32−Fe56−Zn65−Cu64−选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于能导电的无机非金属材料的是

ASiO2B.石墨烯C.硬铝D.聚乙炔2.硫酸铵俗称肥田粉，是一种重要的铵态氮肥，下列说法不正确的是A.NH4+和SO24−中心原子杂化方式相同B.第一电离能：N＞SC.饱和硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性D.硫酸铵不能与草木灰混合施用3.下列化学用语正确的是A.Fe2+价层电子排布式为3

d6B.SO2分子空间构型为直线形C.CaC2的电子式：D.2−甲基−1−丁醇的键线式：4.下列物质性质与用途具有对应关系，正确的是A.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多B.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+C.TiCl4的水解程度很大，可用来制备Ti

O2D.C非金属性大于Si，高温下石墨还原石英砂得粗硅5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A.将Cl2通入冷的石灰乳可制得漂白粉.的B.用FeCl3溶液可检验工业废水中是否含有酚类物质C.A

l与氨水反应可生成H2D.工业上可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物，防止其污染环境6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关说法不正确的是A.NaN3为还原剂B.生成1molN2，转移0.62

5NA个电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：15D.该反应过程有极性键、非极性键和离子键的断裂或形成7.下列离子方程式正确的是A.223NaSO溶液中滴加稀硝酸：22322SO2HSH=SOO−++++↓B.苯酚钠溶液中

通入少量2CO：C.小苏打溶液与明矾溶液混合：()3323Al3HCOAlOH3CO=+−++D.向含24molFeI的溶液中通入5mol的2Cl：23224Fe6I5Cl=4Fe3I10Cl+−+−++++8.下列说法不正确的是A.

液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，尼龙纤维属于合成有机高分子材料C.味精是一种常用的调味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层9.中国工程院李兰娟院士团队公布

研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A.其分子式为C22H24BrN2O3SB.阿比朵尔能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与浓溴水发生取代反应C.1mol阿比朵尔最多能和

8mol氢气发生加成反应D.分子中不存在手性碳原子10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。下列说法正

确的是A.第一电离能：X＜Y＜ZB.元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低C.Z与W组成的化合物可作耐高温材料D.简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)11.工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺(NH2OH•HCl)，一种常见的显像剂，性质类似

NH4Cl。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示，下列说法正确的是A.Pt电极作正极，发生还原反应B.由图2可知，NO在电极上发生的反应为：NO+3e—+3H+=NH2OHC.反应一段时间后

，右侧溶液pH减小D.外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的H+有2NA个12.X射线研究表明CuCl2是共价化合物，为平面链状结构，以(CuCl2)n形式存在，如图所示。CuCl2易溶于水、乙醇、丙酮和氨水等，其水溶液常呈绿色，原因是[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl

－[CuCl4]2−(绿色)+4H2O。下列说法不正确的是A.由图结构可知CuCl2为非极性分子B.CuSO4溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿C.CuCl2中加入过量氨水可生成含[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液，说明N

H3配位能力大于Cl－D.1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4NA个σ键13.赖氨酸[()()3224HNCHCHNHCOO+−，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2)，H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：31

2232HRHRHRRKKK++−。下列叙述正确的是A.0.011molL−H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3B.H3RCl2的水溶液中()71H10molLc+−−水CH3RCl2水溶液中()()()()()23ClOHR2HRHccccc−−−++

++=+D.NaR水溶液中R-的水解平衡常数hK与3K的关系为14h310KK=14.N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基

元反应为：①N2O+Fe+=N2+FeO+K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+K2。下列说法不正确的是A.该反应ΔH＜0B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①C.升高温度，可提高N2O的平衡转化率D.Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH15.已知298K

时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO2-3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni

(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度.B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线

Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D.P为3.5且对应的阴离子是CO2-316.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项方案现象和结论A常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=a，Al(OH)3饱和溶液的pH=b若a>b，则金属性Mg>AlB向2mL

浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液若只生成黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)C将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，

观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明电石与水反应生成了乙炔D一块除去铁锈的铁片上滴数滴铁氰化钾溶液，静置2-3min若生成蓝色沉淀，则铁片上一定发生了电化学腐蚀A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题

，共52分)17.碳材料生活中占有重要地位。请回答：（1）下列说法正确的是。A.石墨烯碳采用sp2杂化，金刚石VSPRE模型为正四面体形B.多层石墨烯和金刚石均为共价型晶体C.1mol石墨烯与金刚石中，σ键键数之比为3:4在D.石

墨烯中C—C键键能较金刚石大，故石墨烯的内能更高（2）图1中C—C键键长为apm，则石墨烯的密度ρ=______________g/cm2(用含a式子表示，阿伏伽德罗常数为NA)（3）尿素[(NH2)2CO]可以与正烷烃(n~CmH2m+2，m≥8)形成超分子包合物。尿素中各种元素的电负

性由大到小的顺序________________，尿素分子通过______________________氢键(写出具体形式)有序地组合成具有蜂窝状六角形通道结构的接受体，如(a)所示。正烷烃分子作为底物填入到通道之中，图(b)示出垂直于通道截

面的结构。该超分子包合物能稳定存在的原因是_________________________。18.化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)24−，请回答：（1）X的组成元素是_________，X的化学式是______________。

（2）写出由A生成白色和红褐色沉淀的化学反应方程式____________________。（3）写出D→E生成深蓝色溶液E的离子方程式________________________。（4）设计实验检验溶液G中的金属阳离子__________

______________。19.NOx、CO都是常见的空气污染物，研究它们的处理方法对环境保护有重要的意义。（1）用催化剂将NO和CO转化为N2和CO2是处理尾气的重要方式之一。在298K，101kPa时，相关反应如下：I：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+

N2(g)△H1=-751kJ·mol-1，△S=-197.5J·mol-1K-1Ⅱ：4NO(g)N2O(g)+O2(g)Ⅲ：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)请回答：①反应I在298K时能否自发进行_______(填“能”或者“否”)。②目前汽车排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或

生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。请选择使用三元催化剂的最佳温度______________，并说明理由___________________________。③为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中N

O的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为m－n×10-4T2，100℃≤T≤1000℃，m、n为常数。下列说法不正确的是_______。A．平衡脱氮率m－n×10-4T2表达式中：

m=0.69，n=2.5×10-3B．CD段处于平衡状态，因反应I正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低C．D点平衡脱氮率为44%D．BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降（2）工业上也可用CH4在催化剂作用下还原NO消除污染，其反应为CH4(g)+4N

O(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。相同时间测得NO的转化率随反应温度变化的情况如图所示。请在图中画出其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，NO的转化率随温度变化的图像_______。（3）一种焦炭催化CO还原NO反应的历程如下，请补充完整相关基

元反应(“*”表示吸附态)：A．NONO*B．2NO*ON-NO*C．___________D．ON-NO-CO*ON-N*+CO2E．___________20.葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2，相对分子质量455]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实

验步骤如下：已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：葡萄糖酸钙葡萄糖酸锌硫酸锌硫酸钙水可溶于冷水，易溶于热水易溶微溶乙醇微溶难溶②葡萄糖酸锌稍高于100℃即开始分解。请回答：（1）制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是Br2水)：①恒压滴液漏斗需要打开活塞

______(填“a”、“b”或“a和b”)。②装置c的名称______________________。（2）下列有关说法正确的是。A.步骤Ⅰ中的Br2水可以用KMnO4酸性溶液代替B.步骤Ⅱ反应完全的现象是不再产生气泡C.步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣是C

aCO3D.步骤Ⅳ一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥（3）利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______(操作步骤可选择，但不可重复使用)。①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜②待晶体充分析出后，减压过滤③将滤液冷却至

室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出④趁热减压过滤，除去不溶物⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重⑥取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液（4）测定产品纯度：取mg提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25

.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇Zn2+生成Zn—EBT)，再加入过量的V1mLc1mol/LEDTA无色溶液(遇Zn2+生成Zn—EDTA)，同时发生反应：Zn—EBT(酒红色)+EDTA=Zn—EDTA(无色)+EBT(蓝色)，再用c2mol/LZn2

+标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液V2mL。①滴定终点现象为____________________________。的②该产品的纯度为_________________________________(用含m，c1、c2，V1、V2的代数式表示)。

21.某研究小组按下列路线合成药物替格瑞洛(心血管药)的中间体。已知：①嘧啶()性质与苯()相似，具有芳香性。②③请回答：（1）化合物D的官能团名称是__________。（2）化合物B的结构简式是___________________。（3）下列说法不正确的是。A.G→H的

反应类型为取代反应B.化合物A与B互为同分异构体C.化合物I的分子式是C7H9N3Cl2SD.化合物E容易与溴水发生加成反应（4）写出F→G的化学方程式________________________

_________________。（5）设计以C和甲醇为原料合成D的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式____

_______________。①分子中只含一个苯环；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com