【文档说明】浙江省十校联盟2020届高三下学期寒假返校考试化学试题.doc，共(9)页，793.000 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前浙江省十校联盟2020届高三寒假返校联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．

答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C

12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．存在氢键的非电解质是A．H2OB

．CH4C．HFD．CH3OH2．将某市售食醋（浓度3.6g/100mL）稀释10倍，需要用到的仪器是A．B．C．D．3．反应KClO3＋6HCl===错误!未指定书签。KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，还原产物是A．KClO3B．HClC．错误!未指定书签。KClD．Cl

24．下列物质的化学式不正确．．．的是A．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2B．摩尔盐：NH4Fe(SO4)2·6H2OC．麦芽糖：C12H22O11D．甘氨酸：C2H5NO25．下列表示正确的是A．乙酸乙酯的实验式：C2H4OB．甲基的电

子式：C．Ca2+的结构示意图：D．HCl分子的球棍模型：88+1826．下列说法正确的是A．错误!未指定书签。C60和错误!未指定书签。C70互为同位素B．N2、N3−、N4、N5+互为同素异形体C．立方烷（）和苯乙烯互为同分异构

体D．CH3CH2COOH和HCOOCH2CH2CH3互为同系物7．下列关于含氮化合物的说法不正确．．．的是A．工业上可使用液氨做制冷剂B．NO2能导致“光化学烟雾”的形成C．浓硝酸可用铝槽车运输D．硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥8．下列说法正确的是A．“西气东输”工程中的“气

”指的是石油气B．核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数C．苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂D．将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯9．下列反应限度最大的是A．工业合成氨的反应B．工业制硫酸接触室中的反应C．实验室制备乙酸乙酯D．实验室用

NaOH溶液吸收多余的Cl210．下列说法不正确．．．的是A．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应，可得到合成纤维PETB．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C．氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D．蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体11．下列说法不

正确．．．的是A．湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解ZnSO4溶液制备ZnB．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂C．工业上常用Na2O2和CO2反应制备Na2CO3D．工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入12．下列说法正确的是A．贮氢

材料——镧镍合金（LaNi5）是通过物理吸附贮存氢气B．农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化C．用石灰水对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3D．汤姆生根据α粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.8g14

N2与14C16O的混合物中，中子数目为1.4NAB．含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为0.1NAC．标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NAD．某温度下

，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH﹣数目为10-5NA14．下列有关实验说法正确的是A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度,使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒

蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道15．环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是A．∆H1+∆H2+∆H3=0B．∆H1＜∆H3C．(g)(g)+H2(g)I2(g)+2HI(g)I2(g)H1H2H3(

g)转化为（g)(g)+H2(g)I2(g)+2HI(g)I2(g)H1H2H3(g)的过程中，有C-H的断裂和形成D．在相同条件下，生成2molHCl(g)的∆H2′＜∆H216．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的

关系如图，下列说法正确的是A．根据元素B在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料C．元素A的离子半径大于元素G的离子半径D．元素F的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定17．下列说法正确的

是A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C．CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D．某物质熔点1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子

晶体18．氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是A．电解质溶液中电子移向正极B．电池负极反应为：2NH3－6e－＝N2＋6H+C．正负极通入的气体体积之比为15∶4（假设空气中O2体积分数为20%）D．该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应1molO2，铅蓄电池有2mo

lPbSO4被消耗19．下列离子方程式不正确．．．的是A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－B．向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2+＋4OH－＋Al3+＋2SO42－＝2

BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．用足量Na2S2O3溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O＝10H＋＋2SO42－＋8Cl－D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－20．常温下，

下列说法正确的是A．pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(Cl－)＝c(CH3COO－)B．0.1mol·L-1氨水的pH＝a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH＝a+1C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶

液中，前者大于后者D．等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等21．亮菌甲素（图a）用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎，配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。若使用

廉价的二甘醇（图b）作为辅料，会使人中毒。下列说法正确的是A．1mol亮菌甲素与溴水混合，最多消耗Br24molB．亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面C．1mol亮菌甲素反应最多消耗5molH2或2molNaOHD．等物质的量的丙二醇和二甘

醇充分燃烧消耗的氧气量不相同22．室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.9×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液的曲线如图所示（体积变化

忽略不计）。下列说法正确的是A．滴定过程中，当pH=4时，存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4－)B．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大C．点③所示溶液：3c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1m

ol·L-1D．滴定过程中可能出现：c(Na＋)＞c(C2O42－)＝c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)23．溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等（不考虑水的电离与离子水解）。向X

中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是阳离子Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+阴离子OH－、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－A．溶液X中可能有HCO3－或CO32－中的一种或两种都有B．溶液X中是否

有Na+不能确定，需通过焰色反应来确定C．溶液X中可能有2种阳离子，3种阴离子D．原溶液一定没有Al3+、Fe3+，但Na+、NO3－不确定图b图a24．以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极(主要成分为LiFePO

4、Al、C)为原料，生产Li2CO3的部分工艺流程如下：已知：LiFePO4难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列说法不正确．．．的是A．滤渣2的主要成分为CB．溶解时发生反应的离子反应方程式：2LiFeP

O4+2H++H2O2＝2Li++2Fe3++2PO43-+2H2OC．向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀D．已知将Li2CO3、FePO4·xH2O、H2C2O4混合反应可重新获得LiFePO4，理论上完全反应消耗的n(Li2

CO3)∶n(FePO4·xH2O)∶n(H2C2O4)=1∶2∶125．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是容器编号温度/K物质的起始浓度/m

ol/L乙酸的平衡浓度/mol·L-1平衡常数c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40K1II5300.200.200.40K2III510000.50K3A．三个容器中的平衡常数

K1＜K2＜K3B．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4C．达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1D．达平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大非选

择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共58分）26．（4分）现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO，待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol·L-1的氨水，产生沉淀的物质的量与加

入氨水的体积关系如图。（1）写出图中滴加氨水10~100mL的过程中铜元素参与反应的离子方程式▲。（2）所用硝酸的物质的量浓度为▲mol·L-1；写出简要计算过程▲。27．（9分）已知：化合物A和B均是由四种短周期元素组成的离子化合物，且阳离子相同

，A中阴阳离子个数比为1∶1；气体甲由三种元素组成，标况下密度为2.68g·L-1，且分子中各原子最外层均满足8电子；乙和丙为常见气体，均能使澄清石灰水变浑浊，丙能使品红溶液褪色；气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。化合物A按如下流程进行实验。

请回答：（1）气体甲的电子式▲。（2）气体丙通入足量硝酸钡溶液中，发生反应的离子方程式为▲。（3）检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为▲。（4）气体甲和气体丙在一定条件下▲（填“可能”或“不可能”）发生氧化还原反应，若可能请写出你认为合理的化学

方程式，若不可能请说明你的理由▲。28．（12分）甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝206kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol-1近期报道，用二氧化碳作

为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜H2/CO的合成气。③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3（1）下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是▲。A．升高温度，同时对原料气进行加压B．降低温度，同时对原料气进行加压C．升高温度，同时用氩气稀释原料气D．降

低温度，同时用氩气稀释原料气（2）重整反应器中以上三个反应都在发生，不同反应条件下达到平衡时．．．．．的进程如下：Ⅰ．根据图1，在▲（填写反应条件）时CO2的转化率为负值，主要原因：一是CO2稳定性较高，低浓度时难以和甲烷反应；二

是▲。Ⅱ．根据图2，随着反应温度和反应物中CO2/H2O的提高，体系中反应▲（填①、②、③）逐渐占据主导。若850℃、CO2/H2O为0.5时重整反应器中达到平衡时，体系中CO2和水蒸气浓度相等，求此条件下反应②的平衡常数K=

▲。（3）固体氧化物电解池（传导O2－）将CO2和H2O转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2，写出电解池阴极反应式▲。29．（13分）无水醋酸镁为白色粉末，易潮解，易溶于水，熔点323℃，熔融时同时分解，常用作

烯烃聚合催化剂，制备方法如下。制法一：将80%醋酸用水稀释后，水浴加热至60～80℃，在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止，继续加热，趁热过滤。在滤液中补充适量醋酸，……，得到四水醋酸镁晶体，……，即得无水．．醋酸镁（1）碳酸镁需分批少量加入，理由是▲。（2）滤液中补充适量醋酸的目的

是▲。（3）从下列提供的操作中选择必要的操作（可重复使用），将制法一中“……”处的步骤补充完整，正确的顺序是▲，▲。（填编号）①②③④⑤⑥⑦⑧制法二：将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热，发生反应：（具体步骤略去）2Mg(NO3)2·6H2O＋14(CH3CO)

2O2Mg(CH3COO)2＋4NO2↑＋O2↑＋24CH3COOH（4）用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验，无法得到产品，原因是▲。（5）以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：EDTA（无色）＋Mg

-BET（紫红）==BET（蓝色）＋Mg-EDTA（无色）为测定产品纯度，称取试样0.3000g于锥形瓶中，加入100ml蒸馏水，待完全溶解后加入10mLpH=10的氨-氯化铵缓冲溶液，溶液变浑浊，再滴加3～4滴铬黑T指示剂（BE

T），用0.1000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次平均消耗EDTA标准溶液20.50mL。①滴定终点的现象为▲。真空烘干箱②产品中镁元素的质量分数为▲（保留四位有效数字）。（6）下列关于该实验的操作或分析，正确的是▲（填编号）。A．用倾析法将固液混合物转

移至布氏漏斗中进行抽滤时，先转移溶液再转移沉淀B．称取一定质量的产品时，若电子天平未调整水平，则称得的产品偏多C．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴需擦去，否则可能引起结果偏低D．根据（5）的测定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液30．（12分）某研究

小组利用麦芽酚A制备某药物中间体X，其合成路线如下①②③④⑤⑥已知：请回答：（1）化合物F的含氧官能团名称为▲，化合物E的结构简式为▲。（2）写出反应①的化学方程式：▲。（3）下列说法不正确．．．的是▲（

填字母序号）。A．化合物E可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应B．化合物N的同分异构体可能是某氨基酸C．反应③属于消去反应D．化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环（4）写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。a．IR谱

检测表明：分子中含有2个独立的苯环，不含其他的环；b．1H－NMR谱表明：分子中共有3种化学环境不同的氢原子；（5）由乙烯和苯为原料合成D，利用已知信息，设计合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)▲。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com