【文档说明】河南省商丘名校联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 .docx，共(11)页，1.750 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年上期期中联考高二化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)1.工业上制备金属钾的反应为KCl＋NaNaCl＋K，该

反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是物质熔点/℃沸点/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A.Na比K活泼B.该反应的△H＞0C.该反应的△S＞0D.

该条件下△H-T△S＜02.常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是A.33CHCOOHHCHCOO+−=+B.22HS2HS+−+C.()2332CaHCOCa2HCO+−+D.2233KSOSO2K−+=+3.25℃，水的电离

达到平衡：H2OH++OH-H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水中加热

，Kw增大，c(H+)不变4.下列实验操作正确的是A.选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC.中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液D.可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验5.下列图示与对应的叙述

相符的是A.图A是温度对平衡的影响B.图B是反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应C.图C是中和热的测定D.图D是研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.()3+1cFe

0.1molL−=的溶液中：2Cu+、4NH+、3NO−、SCN−B.()()+12-cH10cOH=的溶液中：2Ca+、2Ba+、223SO−、3NO−C.使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、2AlO−、227CrO−D.由水电离的()+121cH110molL−−=的溶液中：Na

+、4NH+、I−、24SO−7.在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为()()()()252223cNOcOK=cNOcO，下列说法正确的是A.仅升高温度，3O的浓度增大，则该反应的ΔH>0B.增大体积减小压强，2NO的物质的量浓度减小C.当混合气体的质量不再改

变时，该反应达到平衡D.该反应的化学方程式为25223NO(g)O(g)2NO(g)O(g)++8.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现象b中红色更深，即

可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的9.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)Y(g)2W(g)+；H0，当充入2molX和

1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(Ls)③在其它条件不变的情况下，增

加1molX，则X和Y的转化率均提高④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大A.①⑤B.⑤C.②③④D.④⑤10.有可逆反应：A(g)+3B

(g)2C(g)ΔH<0。已知在1t、3t、5t、7t时反应都达到平衡，如果2t、4t、6t、8t时都只改变了一个反应条件，则下列对2t、4t、6t、8t时改变条件的判断正确的是A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂

B.使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂11.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H<0，

有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入

0.1molHe，乙不改变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI212.经研究发现CO与2NO在Fe+作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法不正确的是A.反应①、②均是氧化还原反应B.Fe+使反应的活化能降低，FeO+是中间产物C.总

反应的化学反应速率由反应①决定D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快13.一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0

.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.2

20.44011c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44..c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.56A.AB.BC.CD.D14.已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I

-的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)ΔH1平衡常数为K1。ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是A.IO-是H2O2分解反应的催

化剂B.欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量C.若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2molD.ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K215.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导

电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞VcD.a、c两点的c(H+)相等16.已知：122C(s)O(g)2CO(g)ΔH217kJmol−+==−，122C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔH=bkJmol−+=+，H—H

键、O—H键和O=O键的键能(1kJmol−)分别为436、462和495，则b为A.+352B.-330C.+132D.-120二、非选择题(共52分)17.生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为4CH，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。（

1）下列说法正确的是_______(填序号)。A.该反应的热化学方程式为14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)ΔH802kJmol−+=+=−B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C.为充分利

用甲烷，通入的空气越多越好（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示4CH燃烧热的热化学方程式为_______。（3）用4CH催化还原xNO，可消除氮氧化物的污染。已知：①142221CH(g)4NO(g)4NO(

g)CO(g)2HO(g)ΔH574kJmol−+=++=−②42222CH(g)4NO(g)2N(g)CO(g)2HO(g)ΔH+=++若41molCH将2NO还原为2N，整个过程中放出的热量为867kJ，则2ΔH=_______。18.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发

生变化时：①混合气体压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量（1）能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_________

___。（2）能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_______________。（3）能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是______________________。（4）能说明C

(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_________________。（5）能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__________。（6）能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(

s)达到平衡状态的是________。19.氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：（1）3NH(g)和2O(g)反应生成NO(g)和2HO(g)的H往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是_

______。的已知：21molN(g)反应生成32molNH(g)的1ΔH=92kJmol−−，21molN(g)和2O(g)完全反应生成NO(g)的1180−=+ΔHkJmol，21molH(g)燃烧生成2HO(g)的1ΔH=242kJmol−−，若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮

气体和水蒸气所放出的热量为_______。（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，发生反应422CHHOCO3H++，该反应为吸热反应。已知在三种不同条件(I、II、III)下，氢气的产量随时间的变化如图1所示。①在0~

20小时内，甲烷的反应速率Iv、IIv和IIIv从大到小的顺序为_______。②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为10.3m

olL−，则该条件下此反应的平衡常数K=_______，甲烷的转化率为_______。③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K(A)_____

__K(B)(填“>”、“<"或“=”)。20.按要求填空。（1）已知室温时，10.1molL−某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中()+cH=_______1molL−。②HA的电离平衡常数K=_____

__。③由HA电离出()+cH约为水电离出的()+cH的_______倍。（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH2HS23HCOHClO电离平衡常数(25℃)4K=1.7710−71K=1.310−152K=7.110−71K4.410−

=112K=4.710−8K=3.010−按要求回答下列问题：①HCOOH、2HS、23HCO、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。②同浓度的HCOO−、HS−、2S−、3HCO−、23CO−、ClO−结合H+的能

力由强到弱的顺序为_______。③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式i.23NaCO溶液中通入过量2HS_______。ii.过量2CO通入NaClO溶液中_______。（3）已知10.1molL−

的氢氟酸中存在电离平衡：HFFH−++，要使溶液中()+cHc(HF)增大，可以采取的措施是_______(填标号)。①加少量烧碱②通入少量HCl气体③通入少量HF气体④加水21.研究氮氧化物(xNO)的还原处理

方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：的①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为_______，活化能最小Ea()=正_______1kJmol−。②为提高NO

的平衡转化率可采用的措施为_______(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.增大NO浓度D.使用催化剂（2）用2H还原NO的反应为12222H(g)2NO(g)N(g)2HO(g)ΔH752kJmol−++=−

。为研究2H和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量2H和NO发生反应，实验结果如图。①应温度1T、2T、3T从大到小的关系为_______。②

1T温度下，充入2H、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内2N的平均反应速率为_______。该反应的平衡常数pK=_______1Pa−(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为pK，分压=总压×物质的量分数)。

③该反应正反应速率方程可表示为()mn2v=kc(NO)cH正，3T下测得有关数据如下表：NO/mol2H/molv正/mol·L-1·min-1114.14k1416.56k2116.56k则m=_______，n=_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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