【文档说明】黑龙江省鹤岗一中2021届高三上学期第二次月考化学试题含答案.docx，共(11)页，761.392 KB，由小赞的店铺上传

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鹤岗一中2021届高三上学期第二次月考化学试题Cu64Cl35.5Fe56Na23S32选择题50分（1-10每题2分，11-20每题3分）1．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘

元素B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（）A．有单质生成

的反应不一定是氧化还原反应B．氯化氢、氨气、水银、盐酸依次是电解质、非电解质、单质、混合物C．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D．CO2、2SiO、2NO、27MnO都属于酸性氧化物3．下列表述中正确的是（）A

．4CCl的电子式为：B．43NHNO、KCN、2CaC中均含有离子键和极性共价键C．物质中都存在化学键D．2H、2D是氢的两种同位素4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾

主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径

：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH5．AN代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5NAB．常温下，28克乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A3NC．1L1mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为

4NAD．1620.2gDO中含有的质子数，中子数和电子数均为A0.1N6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由

W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结

构7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．断裂1molA—A和1molB—B键放出a

kJ能量8．下列说法正确的是（）①LiNaKRbCs、、、、的熔沸点逐渐变小②若2R−和M+的电子层结构相同，则原子序数：RM＞③2222FClBrI、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高④由于非金属性ClBrI＞＞，

以酸性HClHBrHI＞＞⑤氨的液化会破坏共价键⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键⑦22NaO固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2A．②⑤⑥B．③⑤⑦C．②④⑤D．①③⑦9．下列说法或表示方法正确的是()A．水蒸汽变液态水，内能变小B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧

，后者放出的热量多C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol10．化学与

社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液

等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OAlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜11．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br

－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤12．X、Y、Z、W四种

物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是()ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca

(HCO3)2NaHSO313．下列说法正确的是（）A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D．HF的热稳定性很好

，主要是因为HF分子间存在氢键14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计

并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定含Al3+C．试样中

可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO415．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的个数（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量

Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．1个B．2个C．3个D．4个16．科学家已获得了气态4N分子，其结构为正四面体（如

图所示）。已知断裂1molNN−键吸收167kJ能量，断裂1molNN键吸收942kJ能量。下列说法正确的是（）A．4N属于新型化合物B．41molN转化为2N时要吸收882kJ能量C．4N分子中只存在

非极性共价键D．4N转化为2N的过程中没有化学键的断裂与生成17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是（）A．向原溶液中加入Cu片发生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:Ba2++20H-+SO42-+NH4+

+H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液发生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓18．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下

：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O

===Al(OH)3↓＋NaHCO319．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是（）A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可

能为2:3B．若C在通常为红棕色气体，则A可能为化合物C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族20．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方

案如图：下列分析不正确的是()A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有2种B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D．当m

2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至多为2.32g非选择题50分21．(8分)(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式______________

_______。(2)核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是______。(3)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34F

e(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5△H3_____△H1（大于，小于，等于）(4)Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5，请写

出离子方程式_______________。22.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为___

_____________。Y与Z形成淡黄色固体的电子式___________（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质

的化学式）。（4）X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。（5）X分别于Y、M形成常见的

18电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应的化学方程式_____________________。（6）上述5种元素种的某三种能以原子数目比1:1:1组成三种强电解质(组成元素可以不同)，它们水溶液的酸碱性相同，则化学式为_____________________。23.

（共14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回

答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是______（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。若向亚硫酸氢铵溶液中加入过量氢

氧化钠溶液，反应的离子方程式为_______________________________________。（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________。（5）准确称取所制备的氯化亚铜

样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_________

_。24.（共14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱

性介质中较稳定。回答下列问题：（一）二氧化硫的制备原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸(1)仪器①的名称是_______________。(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为____________（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置是___

_______________(填字母)(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_可选择的试剂______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）(二)保险粉的制备I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；II

：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________

。(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。(三)保险粉的含量测定：铁氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(C

N)6]+4H2OI．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；III.（1）用浓度为cmol·L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定

终点时，记录消耗的体积为VmL。保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。（2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）