【文档说明】湖南省2022-2023学年高三下学期3月联考化学试题 含解析.docx，共(16)页，2.094 MB，由小赞的店铺上传

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2023年湖南省高三联考试题化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时

，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1−Li7−C12−O16−Na23−S32−K39−Ca40−Ti48−Mo96−I127−

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南博物院拥有大量的珍贵文物，是首批国家一级博物馆。下列关于其文物的说法正确的是（）A.大禾人面纹方鼎是商代晚期的青铜器，说明所有合金都具有较优良的抗腐蚀性B.元青花人物故事玉壶春瓶为

硅酸盐制品，属无机非金属材料，不含金属元素C.直裾素纱禪衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素D.齐白石虾戏图轴保存至今内容仍清晰可见，可以说明常温下碳单质具有较强的稳定性2.下列说法错误的是（）A.氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1−价B.C、N、O的第一电离能依次增大C.

4TiCl经水解、焙烧可得到2TiOD.在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的34FeO薄膜达到防腐的效果3.从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：下列有关说法错误的是（）A.甲、乙均属于芳香烃B.甲、乙分子均具有极性C.甲、乙均能使酸性4KMnO及溴的

四氯化碳溶液褪色D.甲可以通过氧化反应制备乙4.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）A.30.0g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为A4NB.11.0L1.0molL−的23NaCO水溶液中含有的氧原子数为A3NC.0.1molF

e与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为A0.3ND.标况下，2.24L的3NH和HF的分子数均为A0.1N5.实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计

A检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色B测定氯水的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照C除去乙炔气体中的硫化氢将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中D配制100mL1.00mol/LNaOH溶液称取4.0

gNaOH固体溶解在100mL容量瓶中，再定容、摇匀6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的价电子数等于其K层电子数。下列说法正确的是（）A.元素W和Y组成的某种二元化合物可与水反应生成两种碱性物质B.

元素Z的氧化物对应的水化物为强酸C.简单离子半径：ZXWYD.医用解酸剂2YX中存在离子键，不含共价键7.下列离子组能否大量共存的判断及原因均正确的是（）选项离子组判断及原因AK+、2Fe+、3NO−、SCN−不能大量共存，因发

生()22Fe2SCNFeSCN+−+而使溶液呈红色BNa+、3Fe+、I−、ClO−能大量共存，离子间不反应CNa+、4NH+、2AlO−、3HCO−不能大量共存，2AlO−与3HCO−发生双水解反应

：()223233AlOHCOHOAlOHCO−−−+++DK+、2Ba+、3HCO−、OH−不能大量共存，发生反应：2332BaHCOOHBaCOHO+−−+++8.钙钛矿型结构是一种重要的结构形式，若选

择4Ti+作为晶胞原点，其立方晶胞如图所示（边长为anm）。下列关于该晶体的说法错误的是（）A.该晶胞中Ca、Ti、O三种原子个数比为1:1:3B.晶胞中4Ti+的配位数是6C.该晶体的密度为2133A13610g/cmaND.若选择2Ca+作为晶胞原点

画出晶胞，则晶胞中的2O−位于体心的位置9.25℃时，向110mL0.1molLHY−溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与()()()HYppXlgXYccc−=−的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.25℃时，HY的电离常数3.

25a1.010K−=B.图中3.75a=C.A点时，所滴入NaOH溶液的体积为5mLD.从A点到B点，水的电离程度不断增大10.钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比较，成本低，充电时间短。一种钠-空气电池的装置如图所示。该电池利用“多孔

”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaOx填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是（）A.放电时，M为阴极B.放电时，N电极发生的电极反应为2O2e2Oxxx−−+C.充电时，

每转移1mole−，N电极减轻23gD.该电池的比能量比锂离子电池低11.中科院兰州化学物理研究所用()312FeCO/ZSM5−催化2CO加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图所示：下列说法错误的是（）A.第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能B.2CO加氢合成低

碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应C.工业上选择适合的催化剂，有利于提高24CH的单位时间产率D.该研究的应用有利于“碳中和”12.为探究温度、浓度对铝和碳酸钠溶液反应的影响，某兴趣小组查询了相关资料，并进行了实验探究。以下三组实验均采用了相同形状且等质量的打磨

后的铝片。【文献资料】（Ⅰ）铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成()3AlOH和2H，生成的()3AlOH和OH−反应生成()4AlOH−而溶解。（Ⅱ）碳酸氢钠溶液常温下就能缓慢分解，温度越高分解速率越大。实验温度℃()()23NaCOmol/Lc()23NaCOmLV溶液实验现象

①250.55有细小的气泡②25a5有较多气泡，气体不能使澄清石灰水变浑浊；用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声③802.05有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石灰水变浑浊；气体通过NaOH溶液除杂后用试管收集

，靠近火焰有爆鸣声下列说法错误的是（）A.2.0a=B.实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进行C.实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中OH−浓度更大D.实验③中的气体为2CO、2H混合气体，白色沉淀的产生可能是由于2CO往

溶液上方移动时与()4AlOH−反应生成13.以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为2MnO，还含铁等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下：其中滤渣2以FeOOH沉淀为主，在溶液pH为2.5～3.5时生成。下列说法错误的是（）A.滤渣

1含S单质B.生产流程中，不宜用2Cl代替空气C.生成滤渣2的离子方程式为32Fe3OHFeOOHHO+−++D.产品2MnO在电解池的阳极生成14.将21molCO与2molHa通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：()()()()222COgHgCOgHOg++，

其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A.该反应为吸热反应B.该反应的平衡常数表达式()()()()2

22COHOCOHccKcc=C.随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小D.830℃时，往平衡体系中同时加入21molCO和molCOa，平衡不发生移动二、非选择题：此题包含4小题，共58分。15.碘酸钾是常用的食盐加碘剂。某研究小组在实验

室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。方法一：采用如图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。方法二：采用如下实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一

系列步骤得到碘酸钾产品。已知：（Ⅰ）3KIO是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。（Ⅱ）4KMnO溶液在中性条件下的还原产物为一种不溶于水的沉淀。（1）方法一中装置a的作用是净化2Cl，其中的试剂为_______，装置b的名

称为_______。（2）方法一中多孔球泡装置的作用是_______。（3）方法二中水浴加热时发生反应的化学方程式为_____________________。（4）方法二中滴入适量乙醇的作用是____________________________。（5）在获取碘酸钾产品的操作中，

下列说法正确的是_______（填字母序号）。A.加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器B.在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净C.采用抽滤可使过滤速率加快D.为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤（6）方法二所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取ag产品配

制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用mol/Lc的硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，滴定到溶液为无色。平行滴定三次，平均消耗

标准液VmL，计算产品的纯度。已知：2222346I2SOSO2I−−−++。①指示剂宜选用_______溶液；②产品碘酸钾的质量分数为_______。16.碘化铵（4NHI）是一种无色晶体，不稳定且易升华，常用于医药及照相工业等。某同学为研究碘化铵的相关性质，做

了如下实验。Ⅰ.碘化铵的不稳定性。将40.1molNHI和一定量的铁触媒（合成氨的催化剂，828K时为固态）放入已充满纯净()2H0.1mol的2L恒容密闭容器中，在828K条件下发生如下反应：（a）()()()43NHIgNHg

HIg+1H（b）()()()3222NHgNg3Hg+2H（c）()()()222HIgHgIg+3H用压力传感器测得整个过程中容器内压强（p）与时间（t）的变化关系如下图所示，回答下列问题：（1）查阅资料可知，HH−、NN、NH−的键能分别为1436kJmol−、1946kJmo

l−、1389kJmol−，则2H=_______。（2）下列能说明密闭容器中所有反应已达平衡状态的有_______（填字母序号）。A.容器内压强不再发生改变B.容器内气体颜色不再发生改变C.容器内气体密度不

再发生改变D.容器内()()22NIcc=（3）2t时刻体系中反应达到平衡，测得()2H0.21moln=，此时()2In=_______mol，该温度下反应（c）的分压平衡常数pK=_______（以分压表示，=分

压总压物质的量分数）。Ⅱ.碘化铵的水解，常温下，该同学将40.1molNHI溶于水配成1000mL溶液。（4）该溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是_______（用离子方程式表示），()()NHHicc+++_______10.

1molL−（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）取20mL该溶液，不断滴加等浓度的NaClO溶液，溶液先变棕黄色，后褪色。完成溶液褪色的离子方程式：_______ClO−+_______2I+_______32NHHO_______3IO−+___________________________

_。17.钼酸钠()242NaMoO2HOs可用于生物碱和苷的测定。工业上可以以辉钼矿（主要成分为2MoS，含2SiO、2CuFeS等杂质）为原料制备钼酸钠，其中一种工艺流程如下：已知：（Ⅰ）酸浸、氧化浸出两步流程主要是进行除杂。（Ⅱ）4+、6+为Mo元素的常见

价态，2MoS和2CuFeS不溶于氢氟酸。（Ⅲ）近似认为空气中2O的体积分数为20％。（1）Mo元素（42号）与Cr元素（24号）属同一副族，价电子构型相似，其中Mo原子的价电子排布式为_______________。（2）对工艺

流程中的2SO、2CO进行分析：2SO的空间构型为_______，2CO的中心原子杂化形式为_______，属于极性分子的是_______。（3）“滤液2”中所含的金属离子有________________

_____。（4）“氧化焙烧”中，理论上2MoS与空气的物质的量之比为______________。（5）“碱浸”中所发生反应的离子方程式为___________________________________。（6）工业上可以采用电氧化法将2MoS转化为24

MoO−，其工作原理如图所示：①2HO在阴极参与放电的电极方程式为___________________________；②若阴极产生气体100.8L（已折算成标准状况），则阳极区生成的24MoO−的物质的量为________。18.聚碳酸酯（D）又称PC塑料，是

分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚碳酸酯的一种途径如下：回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式为______________；其化学名称为_________

_____。（2）反应②、反应④的反应类型为__________、__________。（3）B分子中键与键数目之比为__________。（4）写出反应③的化学方程式：_____________________________

___________。（5）X是BPA的同系物中最简单的有机物（X含结构），X的结构共有________种。（6）A与2CO反应时生成B而不是的原因是________。（7）参照上述合成路线，设计以电石为原料制备聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选）。2023年

湖南省高三联考试题参考答案化学一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.答案】D【解析】A.青铜其有较优良的抗腐蚀效果而非所有合金，故A错误；B.该玉壶春瓶为陶瓷制品，其中含有金属阳

离子，故B错误；C.蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D.墨汁中含有的碳单质较稳定，故图轴内容仍清晰可见，故D正确。故答案为D.2.【答案】B【解析】A.NaH中H为1−价，可与水反应生成2H，故可做野外生氢剂，

故A正确；B.第一电离能：CON，故B错误；C.4TiCl水解生成22TiOHOx，再焙烧脱水生成2TiO，故C正确；D.发蓝处理是钢铁表面生成一层致密的34FeO薄膜，进而达到防腐的效果，故D正确。故答案为B。3.【答案】A【解析】A.甲、乙两分子中均含有氧原子，不属于烃类，

都是芳香族化合物，A错误；B.甲、乙两分子均不对称，具有极性，B正确；C.甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性4KMnO及溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D.甲中醇羟基可以在Cu作催化剂条件下被氧气氧化为醛基，D正确。故答案为A。4.【答案】A【解析】A.冰醋酸和葡萄糖的最简式均为

2CHO，每一个2CHO含有的共用电子对数目为4，故30.0g该混合物中含有的共用电子对数目为A4N，A正确；B.11.0L1.0molL−的23NaCO水溶液中还含有大量水，故含氧原子数远大于A3N，B错误；C.Fe与硝酸

溶液反应时，可能生成3Fe+，2Fe+或3Fe+和2Fe+的混合物，故0.1molFe完全反应时，转移的电子数应在AA0.2~0.3NN之间，C错误；D.标况下HF为流态，2.24LHF的分子数远大于A0.1N

，D错误，故答案为A。5.【答案】C【解析】A.观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A错误；B.氯水具有漂白性，无法用pH试纸进行测定，且pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；C.硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，故C正确；D.容量瓶不能直接溶解物质，故D错误。故答案为C。6.

【答案】A【解析】W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，可推断出W元素为N或P；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可确定为W为N。Z的原子序数为X的两倍，当X为O时，Z为S，满足题意；当X为F时，Z为Ar，不满足题意。Y

的价电子数等于其K层电子数，故Y为Mg.A.32MgN可与水反应生成()2MgOH和3NH，故A正确；B.23HSO不属于强酸，故B错误；C.简单离子半径应是ZWXY，故C错误；D.过筑化镁()2MgO中含有离子键和非极性

键，故D错误。故答案为A。7.【答案】D【解析】A.该组中四种离子能大量具存，A组判断错误；B.该组中3Fe+，ClO−均能氧化I−，判断错误；C.该组离子不能大量共存，判断正确，但2AlO−与3HCO−发生的

不是双水解反应，原因错误；D.判断及原因均正确。故答案为D。8.【答案】D【解析】A.根据晶胞可知，晶胞中Ca位于体心，共1个，O位于棱心，共3个，Ti位于顶点，共1个，该晶胞的化学式为3CaTiO，故A正确；B.晶胞中与4T

i+配位的2O−个数为6，故B正确；C.3CaTiO的摩尔质量为136g/mol，故1个晶胞的质量为A136gN，晶胞体积为321310cma−，两者相除可得密度为2133A13610g/cmaN，故C正确；D.若选

择2Ca+作为晶胞原点画出晶胞，则晶胞中的2O−位于面心的位置，故D错误，故答案为D。9.【答案】C【解析】A.由图中A点可知，HY的3.25a1.010K−=，A正确；B.根据HY的电离常数的关系式，可求得3.75a=，B正确；C.当滴入NaOH溶液的体积为5m

L时，溶液为HY与NaY浓度之比为1：1的混合溶液，溶液中()()HY:Ycc−不等于1：1，所以A点所加NaOH溶液的体积不是5mL，C错误；D.从A点到B点，是往HY中滴加NaOH溶液继续生成盐的过程，水的电离程度不断增大，D正确。故答案为

C。10.【答案】D【解析】A.放电时，Na失电子，M为负核，A错误；B.放电时，N电极发生的电极反应为22NaO2e2NaOxx+−++，原选项中电荷也没配平，B错误；C.充电时，N电极的反应为22NaO2e2NaOxx−+

−+，失重()2316gx+，C错误；D.比能量指的是单位质量输出电能的多少，明显相同质量锂离子电池比钠离子电池高得多，D正确，故答案为D。11.【答案】B【解析】A.第Ⅰ步为慢反应，第Ⅱ步为快反应，根据活化能越小反应速率越大的特点，第Ⅰ步的活化

能高于第Ⅱ步的活化能，A正确；B.在()2CHn低聚化异构化反应时，元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，B错误；C.催化剂除了高效性，还有选择性，适合的催化剂有利于提高某一产品的单位时间产率，C正确；D.该研究的应用

有利于降低空气中2CO的排放，有利于“碳中和”，D正确。故答案为B。12.【答案】B【解析】A.实验需控制单一变量，因此2.0a=，故A正确；B.实验①②中未见白色絮状沉淀的原因是铝与水反应生成()3AlOH，碳酸根水解产生OH−，()3AlOH和

OH−反应生成()4AlOH−而溶解，故B错误；C.实验③的反应速率比实验②更大的原因有两点：温度升高，温度升高促进平衡2323COHOHCOOH−−−++正向移动导致OH−浓度增大，故C正确；D.

由实验现象可知实验③中的气体为2CO、2H混合气体，80℃时碳酸氢钠溶液分解产生2CO，2CO往溶液上方移动时与()4AlOH−反应生成白色絮状沉淀()3AlOH，故D正确。故答案为B。13.【答案】C【解析】A.在酸性条件下2MnO将2−价S氧化为硫单质，故A正确；B.若用2Cl代

替2O，可能会导致后续电解流程中产生2Cl，故B正确；C.在pH为2.5～3.5时生成FeOOH沉淀，离子方程式为32Fe2HOFeOOH3H+−++，故C错误；D.2Mn+在阳极失电子得到2MnO，故D正确。故答案为C。14.【答案】C【解析】A.由表中数据关系可知，温

度越高，K越大，平衡向右移动，故正反应为吸热反应，A正确；B.反应中2HO为气态，有浓度变化量，故其平衡常数表达式()()()()222COHOCOHcccKc=，B正确；C.2CO为1mol，当1a时，随着a的增大，CO的体积分数逐渐增大；当1a时，随着a的增

大，CO的体积分数逐渐减小，C错误；D.结合“三段式”可先求出830℃时各组分的平衡浓度，当再往平衡体系中同时加入21molCO和molCOa时，c1.0Q=，平衡不发生移动，D正确。故答案为C。二、非选择题：此题包含4小题，共58分。15.（13分）【答案】（1

）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（1分，无“饱和”两字或书写错误均不得分）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）（2）增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率（2分）（3）4232KI2KMnOHOK

IO2MnO2KOH++++水浴加热（2分，用“△”代替水浴加热亦可，如不写条件，给1分）（4）除去多余的高锰酸钾（2分）（5）BC（2分，少答得1分，有错误不得分）（6）①淀粉（1分）②0.357100%cVa（或1.07100%3cVa）（2分

）【解析】（1）除去2Cl中HCl气体宜选用饱和食盐水；反应容器b的名称为三颈烧瓶。（2）多孔球泡装置可增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应。（3）根据信息提示，4KMnO溶液在中性条件下的还原产物为一种不溶于水的沉淀，即为2MnO，故化学方程式为4232KI2KMnOHOKIO

2MnO2KOH++++水浴加热。（4）滴入适量乙醇的作用是除去多余的高锰酸钾。（5）A.三脚架、泥三角和坩埚的联合使用可用于灼烧固体，不能进行加热浓缩，故A错误；B.在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产

品不纯净，故B正确；C.抽滤可使过滤速率增大，故C正确；D.碘酸钾固体在热水中溶解度大，洗涤时会导致产品损失，故D错误。故答案为BC.（6）①淀粉液遇碘单质变蓝，宜选用淀粉液。②计算可知ag产品中消耗硫代硫酸钠的物质的量为10Vc，由关系式23223KIO~3I~6SO−可算出产品中3KIO

的质量分数为1.07V100%3ca。16.（15分）【答案】Ⅰ.（1）80kJ/mol+（2分，无单位不给分，没写“+”不扣分）（2）AB（2分，一项1分，有错全扣）（3）0.035（2分）8.17（2分）Ⅱ.（4）酸（1分）423

2NHHONHHOH++++（2分）＞（2分）（5）2323425ClOI2NHHO2IO2NH5ClHO−−+−+++++（2分）【解析】（1）26389kJ/mol1946kJ/mol3436kJ/mol80k

J/molH=−=−−=+反应物的总键能生成物的总键能。（2）根据“变量不变”的原则，随着容器内反应的进行，气体总质量不变，但气体的总物质的量不断改变，由于反应在恒容密闭容器中进行，所以当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡；容器内只有

2I有颜色，当气体颜色不再改变时，()2Ic不变，反应达到平衡；容器内气体的密度始终不变，无法说明反应是否达到平衡；容器内()()22NIcc=只是反应过程中的一种特殊情况，并不能说明反应是否达到平衡。故答案为AB。（3）整

个反应体系在恒温恒容的容器中进行，根据恒温容条件下，1212::ppnn=可知：0.68:1.190.2:n=平得0.35moln=平。此时容器中含()3NHg、()HIg、()2Ng、()2Hg、()2Ig，根据原子守恒可列式：()

()()()()()()()()()()()()()()323223222NH2?N0.1molN3NHHI2H0.6molHHI2I0.1molINHHI?NHI0.35molnnnnnnnnnnnn

+=++=+=++++=守恒守恒守恒将()2H0.21moln=代入即可求得()2I0.035moln=，()HI0.03moln=。所以反应（c）分压平衡常数()()()22p220.21?mol0

.035?mol1.191.19HI0.35?mol0.35?mol8.17HI0.031.190.35ppKp==。（4）4NHI溶于水，4NH+会水解使溶液显酸性，其水解方程式为4232NHHONHHOH++++，根据电荷守恒，4NHI溶

液中存在()()()()()114NHHIOH0.1molLOH0.1molLccccc++−−−−−+=+=+。（5）ClO−具有强氧化性，会先将I−氧化成2I，再进一步将2I氧化成3IO−，溶液褪色的离子方程式为2324325ClOI2NHHO2NH2IO5ClHO−+−−+++++

。17.（15分）【答案】（1）514d5s（2分）（2）V形（或角形）（1分）sp（1分）2SO（1分）（3）2Cu+、2Fe+和3Fe+（2分，不全扣1分，有错误不得分）（4）2：35（2分）（5

）223342MoOCOMoOCO−−++（2分）（6）①222HO2eH2OH−−−+（2分）②0.5mol（2分）【解析】（1）24号Cr元素的原子价电子排布式为513d4s，故同族的42号Mo元素的原子的价电子排布式为514d5s。（2）2SO的价层电子对

数为3，孤电子对数为1，故为V形分子；2CO中C为sp杂化，分子为直线形；2SO为极性分子，2CO为非极性分子。（3）氧化浸出时发生反应：32224FeCuFeSCu5Fe2S++++++，因此滤液Ⅱ中含的金属阳离子有2

Cu+、2Fe+和过量的3Fe+。（4）氧化焙烧时发生反应：22322MoS7O2MoO4SO++，因此理论上2MoS与2O反应的物质的量之比为2：7，故理论上2MoS与空气反应的物质的量之比为2：35。（5）氧化焙烧后得到

3MoO，其与碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，故离子方程式为223342MoOCOMoOCO−−++。（6）该装置中阴极产生气体为氢气，阴极的电极反应式为222HO2eH2OH−−−+；标准状况下100.8L

为4.5mol，故转移的电子数为9mol。该装置中21molMoS被氧化转18mol电子，故阳极区生成的24MoO−为0.5mol。18.（15分）【答案】（1）（1分）环氧乙烷（1分）（2）加成反应（1分

）缩聚反应（1分）（3）10：1（2分）（4）32CHOH⎯→+⎯⎯⎯一定条件22HOCHCHOH+（2分）（5）12（2分）（6）A及2CO中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为B（2分）（7）22HONaOH

/HOHCN222CaCCHCHCHCHCNCHCHCOONa⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→=⎯⎯⎯→催化剂催化剂△（3分，分步计分，第一、二步共1分，第三步1分，第四步1分，流程的第三步若为先酸性水解，

再与NaOH溶液反应，也得全分）【解析】（1）根据A的分子式、结构特点及反应②生成B的结构简式可知A的结构简式为，其名称为环氧乙烷。（2）从物质的结构变化可知，反应②是2CO的一个CO打开发生的加成反应，反应④是碳酸二甲酯脱甲醇基，BPA脱氨发生的缩聚反应。（3）B分子中只有CO中

含一个键，其余均为键，故二者之比为10：1。（4）反应③是酯交换反应，其方程式为：32CHOH⎯→+⎯⎯⎯一定条件22HOCHCHOH+。（5）X是BPA的最简单同系物，说明X含两个苯环及两个羟基，其结构就是将两个羟基连

在“”上，要注意两个苯环可以旋转，共12种。（6）A及2CO中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为B。（7）以电石为原料制备聚丙烯酸钠，要解决的主要问题是碳链的增长。结合中学所学知识，有机物与HCN的

加成可增长碳链，且水解后可形成羧基。故该流程为：22HONaOH/HOHCN222CaCCHCHCHCHCNCHCHCOONa⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→=⎯⎯⎯→催化剂催化剂△