【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练36化学平衡的移动及影响因素.docx，共(5)页，205.411 KB，由小赞的店铺上传

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专练36化学平衡的移动及影响因素一、单项选择题1．[2022·浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)⇌3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平

均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示2．[2021·浙江1月]在298.15K、100kPa条件下，

N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1J·K－1·mol－1、28.9J·K－1·mol－1和35.6J·K－1·mol－1。一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[

2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是()3．[2022·贵州贵阳监测]已知可逆反应aA(g)＋bB(s)⇌cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(p)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是()A

.平衡常数K：K(T1)>K(T2)，K(p1)＝K(p2)B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C．e、f点对应的化学反应速率：v正(e)>v逆(f)D．T1>T2，p1>p24．[角度创新]一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O

2(g)⇌2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时

刻改变的条件一定是增大c(SO2)C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益5．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是()A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a)mol·L－1·min－1B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入

1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动6．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在

t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．0～t2时间段内，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ7．下列对化学平衡移动

的分析中，不正确的是()①有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动②有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动③已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)，当

增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动④已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率一定升高A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．[2022·江西赣县三中月考]温度为T1℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中

发生反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k正·c2(NO)·c(O2)，v逆＝v消耗(NO2)＝k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中

n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.0650.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.03250.030.03下列说法正确的是()A.0～2s内，该反应的平均速率v(NO

)＝0.03mol·L－1·s－1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达到新的平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2℃时，若k正＝k逆，则T2＜T1二、不定项选择题9．[2021·

湖南卷]已知：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D.平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)10．[2022·黑龙江鹤岗一中模拟]已知反应：2NO2(红棕色

)⇌N2O4(无色)ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是()A.b点的操作是压入注射器活塞B.c点与a点相比，c点的颜色浅C.若

不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)＞T(c)D.d点：v(正)＞v(逆)11．[2022·北京顺义区专项综合测试]在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下

数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0

.0025mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量

与原平衡体系对应相等12．[2022·广西贺州市平桂高级中学高三摸底考试]一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改

变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol·(L·min)－1B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)

不变D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变三、非选择题13．[2021·浙江1月]“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是____

____________________________________________________________________。(2)下列说法不正确的是________。A．可采用碱石灰干燥氯气B．可通过排饱和食盐水法收集氯气C．常温下，可通过加

压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl2(g)⇌Cl2(aq)K1＝c（Cl2）pCl2(aq)＋H2O(l)⇌H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)K2其中p为Cl2(

g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。①Cl2(g)⇌Cl2(aq)的焓变ΔH1________0(填”>”“＝”或“<”)。②平衡常数K2的表达式为K2＝________。③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c＝________。(用平衡压强p和上述平衡

常数表示，忽略HClO的电离)(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)⇌TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181kJ·mol－1，KⅠ＝3.4×10－29Ⅱ.2C(s)＋

O2(g)⇌2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝1.2×1048结合数据说明氯化过程中加碳的理由：______________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________。(5)在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5mol·L－1

，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是________。A．适当提高反应温度B．改变催化剂C．适当降低反应温度D．改变反应物浓度