【文档说明】广东省高州市2022届高三上学期第二次模拟考试化学试题 Word版含解析.docx，共(26)页，1.809 MB，由小赞的店铺上传

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高州市2022届高三第二次模拟考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.本卷命题范围：高考范围。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ce140一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第

11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年来我国取得了世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列各项涉及材料属于有机高分子材料的是A．“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金B．“北斗系统”芯片材料高

纯硅C．“祝融号”集热材料正十一烷D．“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯2．下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿，绳锯木断B．活性炭去除冰箱里的异味和作脱色剂C．煤经过气化和液化等可得到清洁能源D．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸3．12953I是一

种半衰期长达1570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动研究等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是A．12753I与12953I的中子数相同B．12953I与12753I的环境行为和生物过程不同C．12753I−和12953I化学性质相同D．硝酸银溶

液可测定该污水中12953I−的含量4．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法错误的是A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．在食品包装袋内放入铁粉可以防止食品因氧化而变质C．在葡萄酒中添加微量2SO作抗氧化剂D．根据纤维燃烧时

产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花5．根皮素是一种新型天然皮肤美白剂，其结构简式为。下列有关该物质的叙述正确的是A．是苯的同系物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子可能在同一平面D．1mol该有机物含6mol碳碳双键6．下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是选

项性质用途A4BaSO难溶于水，不溶于盐酸且不容易被X射线透过医疗上用作钡餐B3FeCl溶液呈酸性刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”C23NaCO溶液呈弱碱性中和过多的胃酸D2SO具有还原性漂白纸浆A．AB．BC．CD．D7．利用含氧化铁及泥沙杂质的CuO与稀硫酸反应制备胆

矾时，不需要用到的仪器是A．B．C．D．8．次磷酸(H3PO2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成22NaHPO。下列有关说法正确的是A．22NaHPO属于酸式盐B．次磷酸中P的化合价为3+C．次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触D．22NaHPO的电离方程式为3222NaHPO=Na

2HPO++−++9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是A．2ClNaOH22FeFeClFe(OH)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃B．2NaOH(aq)CO()22323SiONaSiOHSiO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→足量C．22HO323ONHNOHNO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化

剂D．HCl32MgCOMgCl(aq)Mg⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→通电10．下列说法正确的是A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B．用KSCN溶液可检验3FeCl溶液中是否含2FeClC．NaHB溶液呈酸性，可推知2HB在水中不能完全电离D．23NaCO溶液中通入2CO所得的中性

溶液中：()()+2-3cNa=2cCO11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NAB．25℃时，28g乙烯与丙烯的混合气体中，含碳原子的数目为2

NAC．1.7g氨基中含有N—H键的数目为0.2NAD．0.11molL−CH3COOH溶液中CH3COOH和3CHCOO−数目之和为0.1NA12．由下列实验所产生的现象能够推出相关结论的是选项实验操作现象结论A将

CaCO3固体加入盐酸中固体逐渐溶解非金属性：Cl>CBFeCl3溶液中加入足量KI，再加2滴KSCN溶液溶液呈红色Fe3+与I−不反应C将ZnS与盐酸生成的气体通入CuCl2溶液中溶液中有黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入溴水中

溴水褪色气体一定是乙烯A．AB．BC．CD．D13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Z的质子数是X的11倍，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍。下列叙述错误的是A．原子半径：r(Z)

>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的简单气态氢化物的沸点比W的高C．W元素氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．Y、Z、W组成的化合物中可以既有离子键又有共价键14．下列指定反应的离子方程式错误的是A．酸化3NaIO和NaI的混合溶液：--+3225I+IO+6H=3I+3HOB．

()243AlSO与过量氨水反应：3++3234Al+3NHHO=Al(OH)+3NHC．室温下用稀3HNO溶解铜：+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HOD．向沸水中滴加饱和3FeCl溶液得3Fe(OH)胶体：3++23Fe+3HO=Fe(OH)+3H

15．以酚酞为指示剂，用-10.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸2HA溶液。溶液中，pH、分布分数随滴加NaOH溶液体积NaOHV的变化关系如图所示。【比如2-A的分布分数：()()()()()2

-2--2-2cAδA=cHA+cHA+cA】，下列说法错误的是A．曲线①代表()-δHA，曲线②代表()2-δAB．2HA溶液的浓度为-10.1000molLC．2---2A+HOHA+OH的平衡常数为-91.010D．NaOHV=

40mL时，溶液中()()()+2--cNa=2cA+2cHA16．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜

为阴离子交换膜C．M上的反应为CH4-4e-+4O2-=CO2+2H2OD．理论上，M极消耗2.24L甲烷，P极产生0.4mol2Cl二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考

题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17．河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：(1)甲同学设计了以下实验装置图探究流

程II中的反应原理。①检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是_______(填标号)。a．Ba(NO3)2溶液b．BaCl2溶液c．浓硫酸d．酸性高锰酸钾溶液②实验过程中，装置B中没有

明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：_______。(2)乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是_______。(3)丙同学利用反应：HCOOH⎯⎯⎯⎯⎯→24△

浓HSOCO↑+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。①E装置中，仪器b的名称是_______。②制备的CO气体中常含有杂质气体_______、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，G装置中盛放的是澄清的石灰水，则G装置的作用是_______。(4

)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：22MgHlnd+−+(天蓝色)Mglnd−=(酒红色)+H＋，2222MgHYMgY

2H−+−++=+。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.10001molL−EDTA溶液滴定，实验数据如下。序号1234标准溶液体积/mL

20.1018.4019.9020.00①滴定终点的现象是_______。②计算4.1g样品MgO中镁离子的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。18．硫酸高铈()42CeSO是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为3CeF

CO)为原料制取()422CeSO4HO的一种工艺如下：已知：47CeO中Ce的化合价为+3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。回答下列问题：(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是_______。(2)47CeO中()()3+4+nCe:nCe=___

____。(3)“焙烧”中，3CeFCO转化为47CeO和NaF，该反应的化学方程式为_______。(4)“水洗”时F-的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F-的最佳液固比为_______。(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_____，此操作不能使用玻璃烧杯的原因是_______。(6

)“萃取”过程可表示为3++3Ce()+3HT()CeT()+3H()水层有机层有机层水层。向3CeT(有机层)中加入硫酸能获得含3+Ce的浓溶液，从平衡角度解释其原因：_______。(7)将()422CeSO4H

O(摩尔质量为1404gmol−)在空气中加热，样品的固体残留率(残留率100%=样品的剩余质量样品的起始质量)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_______(填标号)。A．(

)243CeSOB．()42CeSOC．4CeOSO19．苯是一种重要的工业原料，可利用环己烷脱氢制取。环已烷脱氢制苯的反成过程如下：①(g)-121(g)+H(g)ΔH=akJmol②(g)-122(g)+2H(g)ΔH=bk

Jmol③2(g)3H(g)+3(g)ΔH>0回答下列问题：(1)反应③的3ΔH=_______-1kJmol(用a、b表示)。(2)不同压强和温度下反应③的平衡转化率如图1所示。图1①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v

正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②研究表明，既升高温度又增大压强，的平衡转化率也升高，理由可能是_______。(3)t℃向2L的密闭反应器中充入6121.00molCH进行催化脱氢，测得610CH和6

6CH的产率1x和2x(以物质的量分数计)随时间的变化关系如图2所示。图2①在8min时，反应体系内氢气的物质的量为_______mol(忽略其他副反应)：反应③的平衡常数K=_______(只代入数据即可，不需要计算结果)。②1x显著低于2x的原

因是_______。(二)选考题：共14分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。[选修3：物质结构与性质]20．锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答下列问题：(1)基态锰原子的价电子排布式为_______。(2)2MnF和2MnCl均为离子化合

物，2MnF的熔点高于2MnCl熔点的原因为_______。(3)化学式为32CrCl6HO的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，3+Cr的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量3AgNO溶液，所得AgC

l沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_______。②2HO分子的VSEPR模型为_______。(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。A．电负性：N>C>HB．4个N原子均与Co形成配位键C．

分子中N的杂化轨道类型均为2spD．第一电离能：N<O(5)如图是一种由Y(与Se同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。①该晶体的化学式为_______。②其中Y的配位数为_______。③在

氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的位置是_______。[选修5：有机化学基础]21．有机物H()是某新型胃药中间体，一种合成路线如下：已知：2H22NiRCHNOHRCHNH=−⎯⎯→−回答下列问

题：(1)A的名称是_______。(2)E中的官能团的名称是_______。(3)D＋G→H的反应类型是_______。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种。①苯环上有三个支链②属二元

酚③常温下，能与碳酸氢钠溶液反应其中，核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1：1，任写一种符合要求的结构简式，若有手性碳原子请在结构简式中用*表示：_______。(5)A→B的化学方程式为_______。(6)利用所学知识，结合题中信息，利用有机原

料和CH3CH2NH2制备：：_______(无机试剂任选)。1．D【详解】A．“奋斗者”号潜水器外壳材料钛合金属于金属材料，故A不选；B．“北斗系统”芯片材料高纯硅属于无机非金属材料，故B不选；C．“祝融号”集热材料正十一烷的相对分子质量很小，属于有机物，不属于高分

子材料，故C不选；D．“天宫”空间站窗户玻璃材料聚甲基丙烯酸甲酯属于聚合物，属于有机高分子材料，故D选；故选：D。2．B【详解】A．“水滴石穿”包含反应：()32232CaCOCOHOCaHCO++=，A错误；B．活性炭除异味

和作脱色剂均利用了活性炭的吸附作用，没有发生化学变化，B正确；C．煤的气化和液化是通过发生化学反应生成气体或液体燃料的过程，C错误；D．钝化是表面生成了致密的氧化物薄膜，D错误。故选B。3．D【分析】原子中中子数+中子数=质量数；【详解】A．127

53I的中子数为127-53=74、12953I的中子数为129-53=76，两者的中子数不相同，故A错误；B．12953I与12753I的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，则12953I与12753I的环境行为和生物过程相同，故B错误；C．原子与离子的性质不同，则127-53I和12

953I化学性质不同，故C错误；D．AgI难溶于水，则通过测定其质量可测定污水中12953I−的含量，故D正确；故选D。4．A【详解】A．氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但常用作食品防腐剂，A错误；B．铁具有强还原性，所以食品包装袋内

放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质，B正确；C．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量2SO，可作抗氧化剂，C正确；D．蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时产生烧焦羽毛气味的气体，而棉花的主要成分是纤维素，燃烧时没有

烧焦羽毛气味的气体产生，D正确。故选A。5．B【详解】A．同系物指结构相似、组成相差若干个2CH原子团的有机物，故A错误；B．分子含有酚羟基，可以被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．该物质分子中含有饱和碳原子，故所有原子不可能都在同一平面，故C错误；D．

苯环不含碳碳双键，故D错误；故选D。6．A【详解】A．4BaSO难溶于水，也不溶于胃酸中的盐酸，可作钡餐，A正确；B．三价铁离子具有氧化性，可以和铜发生氧化还原反应，从而腐蚀铜制电路板，B错误；C．碳酸钠碱性太强，不宜用碳酸钠中和胃酸，C错误；D．二氧化硫

具有漂白性，能用来漂白纸浆，D错误。故选A。7．B【详解】利用含氧化铁及泥沙杂质的CuO与稀硫酸反应制备胆矾，制备实验需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器有量筒、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗和蒸发皿等，不需要用到冷

凝管，B符合题意;故选：B。8．C【详解】A．根据题干信息，32HPO是一元酸，22NaHPO属于正盐，A错误；B．次磷酸中H是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为0，P的化合价为1+价，B错误；C．次磷酸是一种强还原性酸，保存时

应避免与强氧化剂接触，C正确；D．22NaHPO是正盐，电离方程式为2222NaHPO=NaHPO+−+，D错误；故选C。9．B【详解】A．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶

液中通入足量二氧化碳能生成硅酸沉淀，故B正确；C．氨气与氧气在催化剂作用下催化氧化，产物为NO，不是NO2，故C错误；D．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，故D错误；故选：B。10．A【详解】A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

、精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A正确；B．KSCN溶液遇3+Fe变红，不能确定有无2FeCl，可滴加36KFe(CN)溶液来检验2FeCl，故B错误；C．4NaHSO溶液、3NaHSO溶液都呈酸性，所以不能根据NaHB溶液呈酸性

，判断2HB的强弱，故C错误；D．23NaCO溶液中通入2CO所得的中性溶液，存在()()+-cH=cOH，电荷守恒关系为()()()+2--33cNa=2cCO+cHCO，所以()()+2-3cNa>2cCO，故D错误；选A。11．B【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，可逆反应不可能完

全反应，则标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中，充分反应后，转移的电子数小于2.24L22.4L/mol×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B．乙烯与丙烯的最简式相同，都为CH2，28gCH2中含碳原子的数目为28

g14g/mol×1×NAmol—1=2NA，故B正确；C．1.7g氨基中含有N—H键的数目为1.7g16g/mol×2×NAmol—1>0.2NA，故C错误；D．缺溶液的体积，无法计算0.11molL

−CH3COOH溶液中CH3COOH和3CHCOO−数目之和，故D错误；故选B。12．C【详解】A．盐酸不是最高价含氧酸，不能通过其酸性的强弱比较其非金属性的强弱，故A错误；B．还会得到FeCl3与KI的反应是可逆反应的结论，B错误；C．ZnS与盐酸生成H2S，H2S与CuCl2

生成CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C正确；D．在浓硫酸加热的条件下，产生的气体中含有SO2，也能使溴水褪色，D错误；答案为C。13．C【分析】Z的质子数是X的11倍，则X只能为H，则Z为Na，Y、W同主族

且W的原子序数是Y的两倍，则Y只能为O，则W为S，X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，则Q为Cl，据此解答。【详解】A．根据题意可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，Q为Cl元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐

渐增大，则原子半径：()()()()rrSrOrHNa，故A正确；B．2HO常温下是液态，2HS是气体，Y的简单气态氢化物的沸点比W的高，故B正确；C．Cl和S有多种氧化物的水化物，没有指明最高正价，不能比较酸性，故C错误；D．O、Na、S可以形成24NaSO、23NaSO等，既有离子键又有

共价键，故D正确；故选：C。14．D【详解】A．酸化3NaIO和NaI的混合溶液，两者发生归中反应生成I2，故A正确；B．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，Al（OH）3和弱碱不反应，不溶于过量氨水，故B正确；C．铜和稀硝酸被反应生成硝酸铜和NO，故C正确；D．3Fe(OH)胶体不是沉淀，故D错误

；故选：D。15．C【详解】A．没有加入NaOH时，pH约为1，说明2HA第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表()δHA−，曲线②代表()2δA−，故A正确；B．根据反应2222HAA2HONaOHNa+=+，()120.1000/40cHA0.1000202molLmLmol

LmL−==，故B正确；C．根据曲线当()()2δδAHA−−=时溶液的2pH=，则HA−的电离平衡常数()()()()22AHH110accKccHA−++−−===，所以22AHOHAOH−−−++的平衡常数为12waK1.010K−=，故C错误；D．当加入40.00m

LNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，根据反应2222HAA2HONaOHNa+=+知，溶质为2ANa，由物料守恒可得()()()2c2cA2cNaHA+−−=+，D正确；故选：C。16．B【分析

】原电池中M为负极，N为正极，电解池中P为阳极，Q为阴极。【详解】A．涉及的能量转化为应为化学能转化为电能，电能再转化为化学能，错误；B．为了得到产品，钙离子与H2PO4-应该向产品室移动，故A膜为阳离子交

换膜，B膜为阴离子交换膜，C膜为阳离子交换，将原料室的Na+转出膜，正确；C．电荷不守恒，错误；D．气体体积需要在标准状况下，错误；故选B；17．(1)bd422高温MgSO+COMgO+SO+CO(2)尾气中的CO有毒，没有尾气处理装

置(3)蒸馏烧瓶SO2、CO2检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收(4)滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色0.10【分析】由题给装置可知，装置E中甲酸和浓硫酸共热反应制备一氧化碳气体，装置F中氢氧化钠溶液用于

吸收除去一氧化碳中混有的二氧化碳和二氧化硫气体，装置G中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳和二氧化硫气体是否被完全吸收，装置H中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳气体；装置A中一氧化碳与硫酸镁高温条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧

化碳，装置B中盛有的氯化钡溶液用于检验是否有三氧化硫生成，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验是否有二氧化硫生成，并除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D中盛有的澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，该装置的缺陷是没有一氧化

碳的尾气处理装置。（1）①由分析可知，装置B中盛有的氯化钡溶液用于检验是否有三氧化硫生成，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验是否有二氧化硫生成，并除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：bc；②由题意可知，装置A中一氧化碳与硫酸镁高温条件下反应生成氧化镁、二

氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为422高温MgSO+COMgO+SO+CO，故答案为：422高温MgSO+COMgO+SO+CO；（2）由分析可知，题给装置的缺陷是没有一氧化碳的尾气处理装置，有毒的一氧化碳气体排空会污染空气，故答案为：尾气中的CO有毒，没有尾气处理装置；（3）①由实验装置

图可知，E装置中仪器b为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；②甲酸具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与甲酸发生脱水反应制备一氧化碳的同时，还可能与甲酸发生氧化还原反应得到二氧化碳和二氧化硫气体，则制备一氧化碳气体中会含有二氧化碳气体、二氧化硫气体挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气；由分析可知，装

置F中氢氧化钠溶液用于吸收除去一氧化碳中混有的二氧化碳和二氧化硫气体，装置G中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳和二氧化硫气体是否被完全吸收，故答案为：SO2、CO2；检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收；（4）①天蓝色指示剂铬黑T溶液与溶液中镁离子反应得到酒红色溶液，

当溶液中镁离子与EDTA标准溶液完全反应时，溶液会由酒红色变为天蓝色，则滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色说明达到反应终点，故答案为：滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色；

②由题给数据可知，第2组实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗EDTA标准溶液的平均体积为(20.10+19.90+20.00)mL3=20.00mL，由方程式可知，4.1g样品中镁离子的物质的量为0.1000mol/L×0.02L×1000mL20m

L=0.10mol，故答案为：0.10。18．(1)搅拌，防止液体飞溅(2)1:1(3)33247228CeFCO+8NaHCO+O2CeO+8NaF+16CO+4HO高温(4)10(5)3472222CeOHO12H4CeO7HO++++=++“水洗”最多去除83.5

7%的F-，残留的F-与稀硫酸反应生成的HF会腐蚀玻璃(6)加入硫酸，H+浓度增大，平衡向生成Ce3+的方向移动(7)A【分析】氟碳铈矿粉“焙烧”中，3CeFCO和碳酸钠、氧气反应转化为47CeO和NaF，水洗分离出固体47Ce

O，47CeO加入稀硫酸、过氧化氢转化为三价Ce，加入有机溶剂萃取得到有机层，反萃取后得到含三价Ce的浓溶液，经过一系列操作得到()422CeSO4HO。（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均而飞溅；（2）设47CeO中()()3+4+n

Ce:nCe=a：（4-a），根据化合价代数和为零可知，3a+4（4-a）=14，a=2，故()()3+4+nCe:nCe=1:1；（3）氧气具有氧化性，“焙烧”中，3CeFCO和碳酸钠、氧气反应转化为47CeO和NaF，根据质量守恒还生成

二氧化碳、水，该反应的化学方程式为33247228CeFCO+8NaHCO+O2CeO+8NaF+16CO+4HO高温；（4）由图可知，“水洗”时F-的去除率与液固比为10时，氟离子去除率已经很高且以后不再明显变化；故除去F-的最佳液固比为10；（5）由图可知，酸

性条件下加入过氧化氢生成氧气，且47CeO转化为三价Ce，故“酸浸”中发生反应为47CeO、过氧化氢生成氧气和三价Ce离子，离子方程式为3472222CeOHO12H4CeO7HO++++=++；HF会与玻璃中的二氧化硅反应，此操作不能使用玻璃烧杯

的原因是“水洗”最多去除83.57%的F-，残留的F-与稀硫酸反应生成的HF会腐蚀玻璃；（6）3++3Ce()+3HT()CeT()+3H()水层有机层有机层水层。向3CeT(有机层)中加入硫酸，H+浓度增大，平衡向生成Ce3+的方向移动，使得Ce3+进入水层，能获得含3+Ce的浓溶液；（7）A

．若生成()243CeSO，M=1568gmol−，则固体残留率为15682×100%70.3%404，A正确；B．()42CeSO，M=1332gmol−，则固体残留率为332×100%82.2%404，B错误；C．4CeOS

O，M=1252gmol−，则固体残留率为252×100%62.4%404，C错误；故选A。19．(1)a+b(2)大于升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度(3)2.3431.170.380.09610CH转化为66CH的活化能小

，反应速率很快，生成的610CH大部分转化为66CH【解析】（1）由盖斯定律可知①+②得到反应③，故ΔH3=ΔH1+ΔH2=（a+b）kJ/mol。（2）①反应③正向吸热，升高温度，平衡正向移动，未达到新平衡前，v正大于v逆。②由反应可知，升高温度平衡正向移动，C6H

12的平衡转化率增大，增大压强，平衡逆向移动，C6H12的平衡转化率减小，升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度。（3）由图可知，在8min时，C6H10的产率为0.06，C6H6的产率为0.76，设平衡时C6H10转化了xmol，C6H6转化了ymol，反应①中环己烷的

平衡量为（1-x）mol，生成氢气xmol，反应②中环己烯的物质的量为（x-y）mol，苯生成了ymol，氢气生成2ymol，体系内共有氢气（x+2y）mol，故x-y=0.06，y=0.76，x=0.82，生成氢气的量为（0.82+0.76×2）m

ol=2.34mol，体系中环己烷的浓度为1mol0.82mol0.09mol/L2L−=，苯的浓度为0.76mol0.38mol/L2L=，氢气的浓度为2.34mol1.17mol/L2L=，反应③的化学平衡常数

K=332c()c(H)1.170.38c()0.09=苯环己烷。②x1显著低于x2的原因为C6H10转化为C6H6的活化能小，反应速率很快，生成的C6H10大部分转化为C6H6。20．(1)523d4s(2)2MnF和2MnCl均为离子化合物，F-的离子半径小于Cl-的离子半径，2MnF的

晶格能大于2MnCl，离子键更强，晶体的熔沸点更高(3)()2+25CrHOCl四面体形(4)AC(5)238YBaFeO8晶胞顶面和底面的面心位置【解析】（1）Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5

4s2，价电子排布式为3d54s2。（2）2MnF和2MnCl均为离子化合物，2MnF的熔点高于2MnCl熔点的原因为2MnF和2MnCl均为离子化合物，F-的离子半径小于Cl-的离子半径，2MnF的晶格能大于2MnC

l，离子键更强，晶体的熔沸点更高。（3）①由相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出AgCl的物质的量之比分别为3：2：1可知，暗绿色配合物的6个配体为1个氯离子和5个水分子，则暗绿色的配合物内界的化学式为[Cr（H2O）5C1]2+；②水分子中氧原子

的价层电子对数为2+6122−=4，O原子为sp3杂化，则水分子的VSEPR模型为四面体形。（4）A．酞菁钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性N＞C＞H，故A正确；B．N原子最外层有5个电子，有1个孤电子对，含有孤对

电子的N原子与Co原子以配位键结合；含有双键的N原子与Co原子形成的才是配位键；形成3个单键的N原子与Co原子形成的是普通共价键；所以与Co原子相连的4个N原子中只有2个N原子形成配位键，故B错误；C．根据分子结构简式，碳碳双键和苯的结构都为平面形结

构，其中的碳原子和N原子的杂化轨道类型为sp2，故C正确；D．同周期，从左至右，元素的原子半径逐渐减小，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p轨道为全空和半满结构，第一电离能反常，大于相邻周期的元素，所以第一电离能：N＞O，故D错

误。（5）①如图是一种由Y（与Sc同族）、Ba、Fe、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O；从晶胞可知，Y位于顶点，原子数为：18×8=1；Ba位于棱上，原子

数为：14×8=2；O原子有12个位于面上，2个位于晶胞内，原子数为：12×12+2=8；3个Fe原子位于晶胞内，该晶体的化学式为YBa2Fe3O8；②从晶胞结构知Y位于晶胞棱柱顶点，距离Y最近的原子共有8个，即Y的配位数为8；③氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色，新进入的氧原子在晶胞

中的位置是晶胞顶面和底面的面心位置。21．(1)4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)(2)醛基、醚键(3)取代反应(4)12或(5)(6)【分析】由题干合成流程图可知，由A转化为B的条件和C的结构简式可知，B的结构简式为：，由C到D

的转化条件以及H的结构简式，并结合已知信息可知，D的结构简式为：，根据G的结构简式和E、F的分子式以及E到F、F到G的转化条件可知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，(4)由题干可知，F的分子式为：C9H10O4，同时满足下列条件：①苯环上有三个支链，②属二元酚含有两个酚羟基，③常温下，能与碳

酸氢钠溶液反应即含有羧基-COOH，则第三个取代基可以为：-CH2CH2COOH，两种，然后每一种与两个酚羟基在苯环上的位置关系又有6中，故的F的同分异构体共有2×6=12种，(6)本题采用逆向合成法可知，由题干D+G→

H的转化信息可知，可由和CH3CH2NH2在一定条件下反应转化而来，由F到G的转化信息可知，可由与SOCl2反应转化而来，由E到F的转化信息可知，可由在酸性高锰酸钾溶液作用生成，据此确定合成路线，据此分析解题

。（1）由题干流程图中A的结构简式可知，A的名称是4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)，故答案为：4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛)；（2）由分析可知，E的结构简式为：，则E中的官能团的名称是醛基、醚键，故答案为：醛基、醚键；（3）由分析可知，D的结构简式为：，结合流程图可知

D＋G→H的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（4）由题干可知，F的分子式为：C9H10O4，同时满足下列条件：①苯环上有三个支链，②属二元酚含有两个酚羟基，③常温下，能与碳酸氢钠溶液反应即含有羧基

-COOH，则第三个取代基可以为：-CH2CH2COOH，两种，然后每一种与两个酚羟基在苯环上的位置关系又有6中，故的F的同分异构体共有2×6=12种，其中，核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为3：2：2：1：1：1，任写一种符合要求的结构简式，若有手性碳原子请在结构简式中

用*表示为：或，故答案为：12；或；（5）由分析可知，B的结构简式为：，则A→B的化学方程式为：，故答案为：；（6）本题采用逆向合成法可知，由题干D+G→H的转化信息可知，可由和CH3CH2NH2在一定条件下反应转化而来，由F

到G的转化信息可知，可由与SOCl2反应转化而来，由E到F的转化信息可知，可由在酸性高锰酸钾溶液作用生成，据此确定合成路线为：，故答案为：。