【文档说明】河南省周口市商水县百师联盟2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含答案.docx，共(13)页，1.638 MB，由小赞的店铺上传

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2024—2025学年度高二9月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择

题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求

。1.下列说法错误的是A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B.已知4P(红磷，s)4P=(白磷，s)Δ0H，则红磷比白磷稳定C.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D.盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2.在25℃、101kPa下，碳、氢气

、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)＋12O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝

－890.3kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol3.反应()()()()322

4NHg5Og4NOg6HOg++在5L密闭容器中进行，1min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则该反应在此1min内的平均速率可表示为A.()3NH0.001v=mol⋅L1−⋅s1−B.()2O0.0125v=mol⋅L1−⋅s1−C.()NO0.060v=mol⋅L1−⋅s1−

D.()2HO0.090v=mol⋅L1−⋅s1−4.可逆反应Δ223催化剂2SO(g)+O(g)2SO(g)达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q

为浓度商)A.Q不变，K变大，O2的转化率增大B.Q减小，K不变，O2的转化率减小C.平衡常数越大表示该反应速率越快D.化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍5.已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→X(放热)；②X→C(吸热)。下列示意图中，能正确表示总

反应过程中能量变化的是A.B.C.D.6.在体积可变的密闭容器中，发生反应：()()()223Ng3Hg2NHg+，在一定条件下达到平衡，其反应速率(v)与时间(t)的关系如图，由图判断，1t时刻曲线发生变化的原因是A.增大2N的浓度B.扩大容器的体积C.加入催化剂D.升高温度7.已

知()()()()()42222CHg2NOgNgCOg2HOg+++在2L密闭容器中分别加入0.5mol4CH和1mol2NO，保持温度不变，测得：()4CHn随时间变化的有关实验数据如表所示。的时间/min010203040

50()4CHn/mol0.50.350.250.170.100.10下列说法错误的是A.在0~20min内，2NO的反应速率为0.0125mol⋅L1−⋅min1−B.由实验数据可知，50min时，正、逆反应速率相等C.单位时间内，若生成1mol2N，同时生成2mol2N

O，则反应达到平衡D.达到平衡时，4CH的转化率与2NO的转化率之比为1∶28.在一定条件下，某固定体积密闭容器中发生反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++Δ0H下列关于该反应的说法正确的是A.从

容器中取走()2HOg，则逆反应速率增大B.反应物的键能之和大于生成物的键能之和C.当()()22HO3Hvv=正逆时，反应处于平衡状态D.其他条件不变时，增大压强，再次达到平衡时，()()()()3242COHCHHOcccc

保持不变9.如图是4CH与2Cl反应生成3CHCl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图(aE表示活化能)，下列说法中错误的是A.题述反应的Δ0HB.升高温度，a1E增大，a2E减小C.增大2Cl浓度，可增大化学反应速率，但不影响H的大小D.第一步反应的速率小于第

二步反应的的10.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应()()Xg2Yg的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。a曲线表示某条件下X浓度随时间的变化，下列叙述错误的是A.与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低B.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化C.使用催化剂Ⅱ时0～2

min内，()11X0.5molLminv−−=D.使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，该反应的反应热相同11.2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇(3CH

OH)的催化制氢，反应机理如图所示(其中，0a，0b)，下列说法中正确的是A.反应Ⅱ为放热反应B.CO不属于反应过程中的中间产物C.反应过程中有非极性键的断裂与形成D.反应Ⅱ的逆反应的活化能为akJ⋅mol1−12.在一定温度不同压强(P1＜P2

)下，可逆反应2X(g)垐?噲?2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A.B.C.D.13.向某密闭容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分别在压

强p1、p2下发生重整反应：()()()()242COgCHg2COg2Hg++H，CH4的平衡转化率与温度及压强的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A.反应的△H＞0B.压强关系：p1＞p2C.x点时，H2(g)的体积分数约为33.3%D.若y点与x点的反应条件

相同，则y点时，v正＞v逆14.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均错误的是A．证明3Fe+与I−的反应是有限度的B．用该装置和秒表测氢气的生成速率C．验证反应是吸热还是放热D．证明温度对平衡移动的影响A.AB.BC.CD.D二、非选择题：

本题共4小题，共58分。15.某化学兴趣小组用50mL0.50mol⋅L1−盐酸与50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题：（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是_____

______；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。（2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm3−，中和反应后溶液的比热容4.18c=J⋅g1−⋅℃1−)。实验序号起始温

度1t℃终止温度2t/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依据该同学的实验数据计算，生成1mol2HO时的反应热为___________kJ⋅mol1−。（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。

a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中c．将50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液取成了50mL0.55mol⋅L1−KOH溶液d．做本实验当天室温较高（4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实

验中测得的中和反应的反应热(H)___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）如果用60mL0.50mol⋅L1−盐酸与50mL0.55mol⋅L1−NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者的所放出的热量____

_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热(H)___________。16.某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4

+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.0

2.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=______mol•L-1•min-1。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时

间变化趋势的示意图，如图1所示，但是实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。①该小组同学根据图2提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立，试管中加入少量固体的化学式为______。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量

/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4H2O0.2mol/LKMnO43mol/L溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假设成立，应观察到的现象是_______。（4）浓度增大反应速率加快的原因是___

___(填字母，下同)，催化剂使反应速率加快的原因是_______。a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加b.使分子能量升高，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加17.燃煤产生的烟

气中含有较多的2CO、CO、2SO等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。（1）已知反应：()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++1ΔH()()()()222COgHOgCOgHg++2ΔH()()()()23322COg4HgC

HOCHgHOg++3ΔH请用2ΔH、3ΔH表示1ΔH，则1ΔH=_______。（2）针对2CO与2H反应转化为()33CHOCHg和()2HOg，研究发现，该反应中2CO的平衡转化率随反应温度、投料比()()22HCOnn

的变化曲线如图所示。①1ΔH_______0(填“>”或“<”)。②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K_______。（3）工业上使2CO与2H在催化剂作用下生成可再

生能源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1Δ49.2H=−kJ/mol反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++2Δ41.2H=+kJ/mol若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入2.0mol2CO和22.0mol2H，

使其仅按反应Ⅱ进行。已知：反应速率()()()()222COHCOHOvvvkcckcc=−=−正正逆逆，2CO的平衡转化率为60%。该温度下k正与k逆的比值为_______。（4）研究发现，在固定容器中，催化剂可以促使烟

气CO、2SO转化为2CO、S。反应原理为：()()()()222COgSOg2COgSl++Δ270H=−kJ·mol1−①其他条件相同，分别选取23FeO、NiO、23CrO作上述反应的催化剂时，2SO的转化率随

反应温度的变化如图，研究得出，应该选择23FeO作催化剂，主要原因可能是_______。②向上述反应容器中再分别通入下列气体，可以使2SO的转化率增大的是_______(填字母)。A.COB.2SOC.2ND.2CO18.随着“碳达峰”限期

的日益临近，捕集2CO后再利用，成为环境科学的研究热点。已知研究2CO与4CH反应使之转化为CO和2H，对减弱温室效应具有重要的意义。工业上，2CO与4CH发生反应Ⅰ：()()()()422CHgCOg2COg2Hg++1Δ234.0H=+kJ⋅mol1−在反应过程中还发生反应Ⅱ：

()()()()222HgCOgHOgCOg++2ΔH（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示。化学键HO−HH−CO=CO键能(kJ/mol)4134368031076则2Δ=H_______kJ/mol。（2）向容器中充入2CO与4CH

，下列能够判断反应Ⅰ达到平衡状态的是_______(填字母)。A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变D.一定温度和容积固定的容器中，()2Hg的物质的量保持不变（3）工业上

将4CH与2CO按物质的量1∶1投料制取CO和2H时，4CH和2CO的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①在923K时，2CO的平衡转化率大于4CH的原因是_______。②计算923K时反应Ⅱ的化学平衡常数K=_______(计算结果写成最简分数形式)。（4）以二氧化钛表面覆盖224CuA

lO为催化剂，可以将2CO和4CH直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。在250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是_______。②为了提高该反应中4CH的转化率，可以采取的措施是_

______。(答一条即可)。2024—2025学年度高二9月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写

在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求

。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案

】B【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.上下匀速搅动②.金属铜是热良导体，传热快，热量损失大（2）-5

3.504（3）ab（4）偏小（5）①.不相等②.相等【16题答案】【答案】（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大（2）0.015（3）①.MnSO4②.与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于4.0min（4）①.a②.c【17题

答案】【答案】（1）32Δ2ΔHH−（2）①.<②.增大③.不变（3）94(或2.25)（4）①.23FeO作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的2SO转化率，从而节约能源②.A【18题答案】【答案】（1）+140（2）ACD（3）①.只发生反应Ⅰ时，4CH和2

CO的转化率相等，但2CO还发生了反应Ⅱ②.1333（4）①.在250~300℃之间，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率主要受催化剂的影响；在300~400℃之间，乙酸的生成速率主要受温度的影响②.增大2CO的浓度(或增大压强)的