【文档说明】湖北省宜城一中、枣阳一中等六校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(11)页，1.042 MB，由envi的店铺上传

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宜城一中枣阳一中曾都一中襄州一中南漳一中河口一中2022-2023学年上学期高二期中考试化学试题考试时间：2022.11.214:30-17:05时限：75分钟分值：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题

卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。Ⅰ卷（选择题，

共45分）一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污与盐类水解的原理有关B.草木灰和氯化铵不能混合使用是因为二者发生双水解反应C.冰箱能够保存食物的最主要原因是冰箱可以杀灭

细菌D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响2.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl−、3HCO−B.常温下的溶液中一定大量共存：Cl−、3Al+、Na+、2AlO−C.由水电离出的()131OH110molLc

−−−=的溶液中一定能大量共存：Na+、2AlO−、2S−、23CO−D.KSCN溶液中可能大量存在3Fe+、Na+、Cl−、24SO+3.已知反应热：①25℃、101kPa时，22C(s)O(g)

2CO(g)+═1221kJmolH−=−②稀溶液中，2H(aq)OH(aq)HO(l)+−+═157.3kJmolH−=−下列说法正确的是（）A.①的反应热为1221kJmolH−=B.C的

燃烧热等于110.51kJmol−C.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液（已知醋酸电离时吸热）的中和热157.3kJmolH−−4.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)

+，反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A.acd+B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.A的转化率变大5.对于可逆反应：3A(g)B(g)2C(g)+0H，下列各图正确的是（）A.B.C.D.

6.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1mol2CO和3mol2H，发生如下反应：22CO(g)3H(g)+32CHOH(g)HO(g)+，5min后反应达到平衡时()3CHOHc为0.21molL−，平衡时()2COc与温度关系如图所示。下列说法错误的是（）A.0~5m

in，2CO的平均反应速率为0.041mol(Lmin)−B.该反应的0HC.在2T℃时，若反应处于状态D，则一定有vv正逆D.若1T℃、2T℃时的平衡常数分别为1K、2K，则12KK7.已知下列实

验中，均产生白色沉淀。则下列分析不正确的是（）A.2CaCl不能促进23NaCO、3NaHCO水解B.23NaCO与3NaHCO溶液中所含微粒种类不相同C.()243AlSO能促进23NaCO、3NaHCO水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低8.下列实

验过程可以达到实验目的的是（）实验目的实验过程A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B证明酸性3HXCHCOOH用pH计测定NaX溶液、3CHCOONa溶液的pH，pH前者小C除去2CO中的HCl将混合气体通

过饱和食盐水D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度3NaHSO溶液的试管中同时加入2mL5%22HO溶液，观察实验现象9.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.HCN没有

HNC稳定B.该异构化反应的159.3kJmolH−=−C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热10.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实

现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法正确的是（）A.整个过程实现了化学能向光能的转化B.过程Ⅱ有OO—生成并吸收能量C.Ⅲ发生的反应：22222HO2HOO+═D.过程的总反应为2222HO2HO+光催化剂11.醋酸钡晶体［()322CHCOOBaHO］是一种

媒染剂，易溶于水。下列有关0.11molL−醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A.()()()3HOHCHCOOHccc+−=−B.()()()()23BaCHCOOOHHcccc+−−+C.()()()()23H2Ba

CHCOOOHcccc++−−+=+D.()()()2332BaCHCOOCHCOOHccc+−=+12.德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（）A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④13.下列操作规范且能达到实验目的的是（）A.图甲测

定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘14.碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用4CH与2HO、2CO重整生产2H，4CH(g)+22HO(g)CO(g)3H(g)+1161.1kJ

molH−=+。CO是常见的还原剂，可用()332CHCOOCuNH溶液吸收CO。2CO可以用于生产4CH、33CHOCH等有机物，2CO还是侯氏制碱的原料。对于反应422CH(g)HO(

g)CO(g)3H(g)++，下列说法正确的是（）A.反应的平衡常数可表示为()()324(CO)HKCHccc=B.1molCO和3mol2H充分反应时放出的热量为161.1kJC.达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D.其他条件相同，增大()()42CHHOnn，4C

H的转化率下降15.化学上常用AG表示溶液中的()()HlgOHcc+−.25℃时，用0.1001molL−的NaOH溶液滴定20.00mL0.1001molL−的2HNO溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说

法正确的是（）A.D点溶液的pH8.5=B.C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C.C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD.25℃时，2HNO的电离常数4.5aK1.010−=Ⅱ卷（填空题，共55分

）二、填空题16.（14分）（1）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式3CHCOOH23HCOHClO电离平衡常数1K51.810−74.310−83.010−电离平衡常数2K——115.610−——①下列四种离子结合H+能力最强的是___________。A.3HCO

−B.23CO−C.ClO−D.3CHCOO−②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________。（2）有pH4=的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用>、<

、=表示）①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为1c、2c、3c，则其关系是。②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6=，需水的体积依次为1V、2V、3V，则其关系是___________。③取同体积的酸的溶液分别加入

足量的锌粉，反应开始放出2H的速率依次为1v、2v、3v，则其关系是___________。（3）①某温度下，纯水中的()71OH210molLc−−−=，若温度不变，滴入稀硫酸使()5H5.010c+−=1molL−，则由水电离出的()Hc

+=___________。②将99mLpH2=盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至25℃时溶液的pH=___________。17.（16分）Ⅰ.已知：0.1mol/L2HA溶液中()H0.11mol/Lc+=。（1）写出2HA的第一步电离方程式：__

_______________________________；（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为__________________，其中()Hc+____________（填“>”“=”或“<”）0.01mo

l/L。Ⅱ.过氧化氢的水溶液用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。1.过氧化氢性质探究实验（3）在酸性条件下，22HO可将2Fe+转化成3Fe+，由此说明22HO具有__________性，写出反应的离子方程式

：_________________________________；2.过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为：42MnO−222225HO6H2Mn8HO5O++

++++═。（4）滴定终点的判断：__________________________________________________________________；（5）用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：滴定次数第一次第二

次第三次第四次V（4KMnO溶液）/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。（6）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗

一下，再继续滴定至终点，则测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。18.（12分）用合成气生成甲醇的反应：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+H=？在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和2H，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系

如下图所示，200℃时()2Hn随时间的变化如下表所示：t/min0135()2H/moln8.05.44.04.0（1）H__________0（填“>”“<”或“=”）；（2）写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施________

____________；（3）下列说法正确的是__________（填字母）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d.图中压强12pp（4）0~3min内用3CHOH表示的反应速率()

3CHOHv=_____________。（5）200℃时，该反应的平衡常数K=____________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2mol2H、2mol3CHOH，保持温度不变，则

化学平衡___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）。19.（13分）（1）工业生产中可利用2H还原2CO制备清洁能源甲醇。①已知CO(g)和2H(g)的燃烧热分别为283.01kJmol−、285.81kJmol−。

CO与2H合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用2CO(g)和2H(g)制备甲醇和液态水的热化学方程式为_______________________________。②将一定量的2CO和2H充入某恒容密闭容器中，测得

在不同催化剂作用下，相同时间内2CO的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因____________。（2）利用CO和水蒸气可生产2H，反应的化学方程式为222CO(g)HO

(g)CO(g)H(g)++。将不同量的CO(g)和2HO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示温度/℃起始量达到平衡CO/mol2HO/mol2H/molCO转化率时间/min650421.6690032133①该反应的正反应为_______

____反应（填“放热”或“吸热”）。②900℃时，从开始到达平衡时的反应速率()2HOv=___________（保留2位小数），达到平衡时()2Hc=___________。（3）利用废弃的2HS的热分解可生产2H：2222HS(g)2H(g)S(g)

+。现将0.20mol2HS(g)通入某恒压（压强MPapa=）密闭容器中，在不同温度下测得2HS的平衡转化率如图所示。已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(B)p代替物质的量浓度(B)c也可表示平衡常数。温度为T

6℃时，该反应的平衡常数pK=____________（用a的代数式表示）。宜城一中枣阳一中曾都一中襄州一中南漳一中河口一中2022——2023学年下学期期中考试高二化学参考答案12345678CADAACBA910

1112131415CDBBADD16.（14分，每空2分）（1）①B②223COClOHOHCOHClO−−++=+（2）①213ccc（或312ccc）②12VVV=（或312VVV=）③123vvv==（3）①101810molL−−②1017

.（16分）I（1）2HAHHA+−=+（2分）（2）()()()()()2NaHAHAOHccccc+−+−−（2分）＞（1分）II（3）氧化（1分）、23222HO2Fe2H2HO2Fe+++++=+（2分）（4）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为红

色，且半分钟内不褪色。（2分）（5）0.18（2分）（6）偏高（2分）不变（2分）18.（12分，每空2分）（1）＜（2）增大压强、增大氢气浓度等合理即可（3）cd（4）1/15mol/(Lmin)（5）25

/4、正向19.（13分）（1）①2232CO(g)3H(g)CHOH(l)HO(l)+=+193.8kJmolH−=−（2分）②.I（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分）（2）①放热（2分）②.0.17mol/(Lm

in)（2分）、0.50mol/L（2分）（3）0.2aMPa（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com