【文档说明】四川省乐山市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题 .docx，共(10)页，1.850 MB，由小赞的店铺上传

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乐山市高中2024届教学质量检测化学第一部分(选择题共50分)一、选择题(共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列几种元素中位于周期表p区的是A.NeB.HC.MnD.Cu2.下列变化

过程需要克服共价键的是A.HCl气体溶于水B.冰熔化C.NaOH固体溶于水D.钠熔化3.下关于价电子排布式为233s3p的原子描述正确的是A位于周期表中第3周期第ⅢA族B.其单质常温下呈气态C.最外层电子数为5D.该元素最

高化合价为3+价4.下列说法正确的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高B.2SO、3SO中S原子的VSEPR模型均为平面三角形C.氯化钠是离子晶体，由Na+和Cl−构成，常温下能导电D.2SiO和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体5.

下列对结构与性质的排序正确的是A.离子半径：2SK−+B.键角：4CHHCHOC.沸点：D.晶格能：MgO>CaO6.下列对示意图的解释正确的是ABCD示意图解释24CH分子的比例基态被原子最外层电子的电3NH的立体构金属原子平面密置层.模型子云图型排列A.AB.BC.CD

.D7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.()321molAgNH+中含有的配位键数为A2NB.41molP分子含有的共价键数目为A4NC.230gSiO晶体中Si-O键的数目为AND.18g冰晶体中氢键的数目为A4N8.富勒烯(60C)具有许多优异性

能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。60C的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.晶胞中60C分子沿体对角线紧密排列B.晶体中每个60C分子等距且最近的60C分子有12个C.该晶体熔沸点高、硬度大D

.每个60C晶胞中含有14个60C分子9.A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是ABCDA.原子半径：A>B>CB.非金属性：D>C>BC.C与D形成的化合物为分子

晶体D.离子3DB−中中心原子的价电子对数为310.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是A.Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为OB一个Ⅱ分子中有9个键C.Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化D.Ⅲ中碳氧键的键能均相等11.优化燃料结构是当今研究的热门课题，下列有关

燃料的说法不正确．．．的是A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.地热能、核能等是新能源C.煤的气化可提高燃烧效率D.生物质能可用于解决农村能源问题12.目前国际空间站常采用还原法处理2CO，反应为2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)++。不同条

件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A.()112CO0.1molLminv−−=B.()112H0.3molLminv−−=C.()114CH0.01molLsv−−=D.()112HO0.

16molLminv−−=13.恒容密闭容器中发生反应：22H(g)I(g)2HI(g)0H+，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是A.升高温度B.使用催化剂C.及时分离HI(g)D.充入一定量2H14.298K，101kP条件下，H

CN(g)HNC(g)ƒ异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是.A.HNC比HCN稳定B.该异构化反应为放热反应C.反应物的键能大于生成物的键能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热15.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：223N

(g)3H(g)2NH(g)+，H0下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不变B.容器温度不变C.()()322NH3Hvv=正逆D.()()23NNHcc=16.根据已知条件判断下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式A氢气的燃烧热为

1akJmol−22H(g)Cl(g)2HCl(g)+=1ΔakJmolH−=−B1molCO和20.5molO完全反应生成气态2CO放热kJb222CO(g)O(g)2CO(g)+12bkJmolH−=−C2H(ap)OH(aq)HO(l)+−+=1ckJmolH−=−

242HSO(aq)Ba(OH)(aq)+=42BaSO(aq)2HO(l)+12ckJmolH−=−D12g金刚石比12g石墨能量高kJ(0)ddC(s,)C(s,)金刚石石墨1dkJmolH−=+AAB.BC.

CD.D17.甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，反应原理为42222CH(g)CH(g)3H(g)0H+，下列有关该反应的说法正确的是.A.该反应的S0B.该反应的平衡常数()()()322224CHHCHcc

Kc=C.该反应在低温条件自发进行D.用E表示键能，该反应(HH)(CC)(CH)3EE6EH−−=+−18.某恒容密闭容器中充入一定量气体M和N，发生反应：2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH，不同温度下，气体M的平衡浓度随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应ΔH>

0B.平衡常数KA<KBC.反应进行到状态D一定有v>v正逆D.状态A、C相比，状态A点的c(Q)更大19.下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是选项实验操作现象结论A将两个完全相同的2NO球分别浸泡在冰水和热水

中热水中2NO球气体颜色更深2242NO(g)NO(g)正反应为放热反应，升温平衡逆向移动B向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液溶液由黄色变为橙色222724CrOHO2CrO2H−−+++，OH−

中和H+使平衡正向移动C用温度计测定锥形瓶中150mL0.5molL−盐酸与适当过量的NaOH溶液反应的最高温度温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为QkJ中和热1kJmol0.025QH−=−D向某无色溶液中滴加稀硫酸产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀该无色溶液中一定

含有223NaSOA.AB.BC.CD.D20.以太阳能为热源分解34FeO，经热化学铁氧化合物循环分解水制2H的过程如图所示，已知：过程Ⅰ：3422FeO(s)6FeO(s)O(g)Δ313.2kJ/molH+=+过程Ⅱ

：22343FeO(s)HO(l)H(g)FeO(s)Δ128.9kJ/molH++=+下列说法不正确．．．的是A.过程Ⅰ中实现了太阳能向化学能的转化B.由信息可知2222HO(l)2H(g)O(g)Δ5

71.0kJ/molH=+=+C.增加铁氧化合物的质量可以加快反应速率D.过程Ⅰ中正反应的活化能高于逆反应的活化能第二部分(非选择题共50分)二、非选择题(共5小题，共50分。)21.下图为元素周期表的部分，元素①~⑥在表中的位置如图所示。用化学用语．．．．回答下列问题：

（1）⑥的元素符号为_______，元素⑤的基态原子核外共有_______个单电子。（2）元素③、④的简单氢化物中，稳定性较高的是_______，原因是_______。（3）元素①与元素②、③均能形成18e−分子，其中与②形成的18e−分子的结构式

为_______，一定条件下两种18e−分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式_______。（4）单质⑤的晶胞结构如图所示，平均一个晶胞中含有_______个⑤原子，若⑤原子的原子半径为r，则该晶体的空间利用率为_______

。(用含r的代数式表示，不必化简)22.磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：（1）从结构上分析2Cu+和Cu+中更稳定的是_______，原因是_______。（2）2Cu+与3NH能形成配离子_______(写化学式)，该配离子水

溶液的颜色为_______。（3）34HPO和33HPO是磷元素的两种含氧酸，酸性：34HPO_______33HPO(填“>”或“<”)，34PO−中P的杂化方式为_______，34PO−的空间构型为_______，写出一种与34PO−互为等电子

体的离子_______。（4）磷锡青铜的立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______；若晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶胞的密度可以表示为_______3gcm−(列出计算式，用含a、N

AAN的代数式表示)。23.利用CO和水蒸气可生产2H，反应方程式为：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++。将CO(g)和2HO(g)分别通入2L的恒容密闭容器中进行如下反应，记录部分数据如下表所示：温度／℃起始量物质量/mol达平衡CO2HO2H物质的量

/molCO转化率时间/min650321.5x1090022y40%5的的回答下列问题：（1）表中x=_______；y=_______。（2）650℃时，从开始反应到平衡，反应速率v(CO)=__

_____11molLmin−−。（3）900℃时，用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数为_______。（4）由以上信息可知，该反应的正反应为_______反应(选填“放热”或“吸热”)，原因是___

____。24.一定温度下，某化学兴趣小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题：（1）实验①和②是在探究_______对化学反应速率的影响，其中22HO分解产生气泡较快的是实验_______。（2）有同学建议将实验②中4Cu

SO改为2CuCl溶液，理由是_______。还有同学认为即使改用2CuCl溶液仍不严谨，还应做对比实验：向2mL5%的22HO溶液中滴入_______(填试剂及其用量)。（3）联系实验③、④，预期结论是_

______。（4）实验④中()2nCO随时间的变化如图所示，简述反应速率的变化特点_______，图象中发生A点到B点变化的原因是_______。25.为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)Δ

0H++。一定温度下，将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。回答下列问题：（1）00mint内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______1kPamin−，该反应的平衡常数pK=_____

__1kPa−(pK=为各气体分压表示的平衡常数)（2）已知该反应的正反应速率22(NO)c(CO)vkc=正正，逆反应速率()()222NCOvkcc=逆逆，其中正k、逆k为速率常数，只与温度有关。

则反应达平衡时，正k_______逆k(填“>”、“<”或“=”)。（3）从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时kk正逆与Ⅰ相比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。