【文档说明】广东省湛江市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(9)页，597.317 KB，由小赞的店铺上传

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湛江市2020-2021学年高一下学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章．5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27

S32Cu64一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学来源于生活又服务于生活，我们每个人都无时无刻不在享受着化学提供

的便利．下列会对人体健康造成较大危害的是（）A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．食品、饮料工业用超大量2SO作食品添加剂C．面团用小苏打()3NaHCO发酵制糕点D．在抗击新冠肺炎疫情过程中，人群密集区域用“84”消毒液消毒2．下列反应中，能量变化与图像一致的是（）A．

木炭燃烧B．过氧化钠与水反应C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．4NHCl晶体与22Ba(OH)8HO晶体反应3．为除去2SiO中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是（）A．盐酸B．氢氟酸C．稀硫酸D．NaOH溶液4．往2Ba(OH)溶液中滴加（

或通入）某物质X，溶液的导电能力如图所示，其中Ⅹ不可能是（）A．2SOB．稀硫酸C．稀硝酸D．2CO5．在反应2X(g)Y(g)3Z(g)4W(g)+=+中，下列表示该反应的反应速率最快的是（）A．11(

X)0.4mol1sv−−=B．11(Y)0.25molLsv−−=C．11(Z)0.5molLsv−−=D．11(W)0.6molLsv−−=6．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是（）A．硅晶片是生产芯片的基础材料，其主要成分为2SiOB．高压输电线路使用的

陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料D．高温超导陶瓷具有超导性，可应用于电力和交通领域7．为了执行比木星更远的太空任务，探测器几乎都使用过放射性同位素温差发电机，该类袋电机大多都是用钚()2

3894Pu作为电力来源．下列有关23894Pu的说法中正确的是（）A．Pu元素的摩尔质量为238B．和23992U互为同位素C．中子数与质子数之差为50D．核外电子总数为2388．在5L的恒容密闭容器中进行反应3224NH(g)6NO(g)5N(g)6HO(

g)2min++，后，3NH减少了0.4mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是（）A．()113NH0.004molLminv−−=B．()112HO0.001molLsv−−=C．11(NO)

0.006molLsv−−=D．()112N0.005molLminv−−=9．根据原电池的反应原理，将反应322FeFe3Fe+++设计为原电池，下列组合正确的是（）选项正极材料负极材料电解质溶液ACuFe3FeCl溶液B

CFe()32FeNO溶液CFeAg()243FeSO溶液DAgFe4CuSO溶液A．AB．BC．CD．D10．氨既是一种化工产品，又是一种重要的化工原料．合成氨反应为2233HN2NHH0+．下列说法正确的是（）A．增加2N的浓度对反应速率无影响B．降低温度能加快反

应速率C．添加合适的催化剂能加快反应速率D．增大压强可使2N全部转化为3NH11．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：2322CO2HHOCO−+++B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：23222HSOSOHO+−+

+C．向23NaSiO溶液中滴加稀盐酸：2323NaSiO2HHSiO2Na++++D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2322FeCl2Fe2Cl++−++12．已知反应24222C2HSO()CO2SO2HO+++浓△，用A

N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．该反应中，每生成23.2gSO，转移的电子数为A0.1NB．标准状况下，222.4LHO中含有的分子数为ANC．1100mL18.4molL−浓24HSO中含有的氧原子总数为A7.36ND．常温常压下，12gC中含有的电子数为A4

N13．一种借用22CeO/CeOx−的转化，消除3NHNO、气体污染的途径如图所示．下列说法正确的是（）A．反应①是一个非氧化还原反应B．该过程的总反应可能为32224NH2NO2O3N6HO+++C．利

用上述转化有利于缓解温室效应D．反应②中2N只是氧化产物14．有关下列实验装置的叙述中，正确的是（）A．定容B．收集2NOC．制备2Fe(OH)D．制备氨气15．随着原子序数的递增，a~g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示．下列说法中不正

确的是（）A．在abfg、、、四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族B．abf、、三种元素的原于半径：(f)(a)(b)rrrC．元素c的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

16．铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由224NONONO、、组成的混合气体，这些气体与896mL（标准状况）2O混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（）A．2.56gB．5.12gC．6

.4gD．10.24g二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（13分）阅读下列关于燃料电池的短文并填空．化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点．燃料电池在工作时，从负极连续通入4252CHOHHCH、、①②③等燃料，从正极连续通入

2O④，以24HSO⑤溶液或KOH溶液⑥为电解质溶液，发生反应生成22HOCO、⑦⑧或32KCO溶液⑨等，同时产生电能．目前已研制成功Al⑩—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源．（1）在上述十种物质中，

属于电解质的是_______（填序号，下同）；属于非电解质的是________．（2）氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为_________________________．②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为________

______________．③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______（填标号）．A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能B．用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境C．分别

以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D．分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同（3）Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与

空气中的2O发生反应生成3Al(OH)．若负极有9gAl参加反应，则正极消耗2O的质量为______g．18．（13分）明矾晶体422KAl(SO)12HO在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料——铝灰（含23

AlAlO、及少量2SiO和23FeOFeOx）可制备明矾，工艺流程如图：回答下列问题：（1）“滤渣①”的主要成分是________（填化学式）．（2）加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体()422KA1SO12HO，则“一系列操作”是__

____、______、______、洗涤、干燥．（3）流程中加入22HO的作用是____________，写出反应的离子方程式：_________．（4）若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除2NaAlO外，还含有_______（填化学式）．写出生成气体的该反应的化学方程式：

_________．19．（15分）某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体()2NaNO，并对其进行纯度测定和相关性质的实验．223SONaCO→→→→硝酸还原冷却吸收……亚溶液硝酸钠晶体尾气已知：Ⅰ．23222NaCONONO2NaNOCO++

+；232322NaCO2NONaNONaNOCO+++．Ⅱ．2NaNO是白色固体，易被氧化．（1）“还原”步骤中被还原的元素是_________．此时2SO从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是_____________________

______．（2）若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为2NaNO，则理论上“还原”步骤中2SO与3HNO的物质的量之比为___________________．（3）该课外兴趣小组对实验制得的2NaNO晶体进行纯度测定：a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液．b．

先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50C．冷却后再向其中加入20.00mL140.100molLKMnO−溶液，充分混合．c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00mL．（2N

aNO与4KMnO反应的关系式为422KMnO~5NaNO）①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将________（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是_______________．②通过计算

，该样品中2NaNO的质量分数为_________，可能含有的杂质除232NaCONaNO、外，还可能含有_______（填化学式）．（4）该课外兴趣小组将2NaNO溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气

体，该反应的离子方程式是________________________．20．（15分）将2CO转化成有机物可有效实现碳循环．在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入21molCO和23molH，一定条件下发生反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)

++，测得2CO和3CHOH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表．时间0min3min6min9min12min()3CHOH/moln00.500.650.740.74()2CO/moln10.500.35a0.26（1）a=_

_______；3~9min内，()2COv=_________11molLmin−−．（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填标号）．A．反应中2CO与3CHOH的物质的量浓度之比为1:1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内

生成21molH，同时生成31molCHOHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化（3）上述反应6min末时，已消耗掉的2CO的物质的量分数为________．（4）上述反应12min末时，混合气体中2CO(g)和2H(g)的质量之比是_______

_．（5）第3min时()3CHOHv正_________（填“>”“<”、“=”或“无法比较”）第9min时()3CHOHv逆．（6）在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g

)mn，X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表．时间/min051015201(X)/molLc−0.2c0.60.60.61(Y)/molLc−0.6c0.40.40.4①:mn=_______．②c=_______（保留两位有效数字）．高一化学参考答案1

．B2．D3．A4．C5．B6．A7．C8．B9．A10．C11．D12．A13．B14．A15．D16．B17．（1）⑤⑦（2分）；②③⑧（3分）（2）①22O4e4H2HO−+++（2分）②22H2OH2e2HO−−+−（2

分）③C（2分）（3）8（2分）18．（1）2SiO（2分）（2）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）（3）将2Fe+氧化为3Fe+（2分）；232222FeH2H2Fe2OHO++++++（2分）（4）23NaOHNaSiO、（2分）；2222Al2NaOH2

HO2NaAlO3H+++（2分）19．（1）N（氮）（2分）；气液逆向混合，使硝酸与2SO充分反应（2分）（2）1:1（2分）（3）①偏小（1分）；2NaNO被空气中的氧气氧化（2分）②86.25%（2分）；3NaHCO（2分）（4）2222NO4H22NIOI2HO−+−++++（2分）2

0．（1）0.26（2分）；0.02（2分）（2）BD（2分）（3）65%（2分）（4）22:3（2分）（5）>（1分）（6）①2:1（2分）②0.47（2分）