【文档说明】浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(13)页，251.511 KB，由小赞的店铺上传

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北仑中学2020学年第一学期高一年级期中考试化学试卷命题：张含璐审题：郭建锋可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Fe-56一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．根据物质的组成与性质进行分类，Al2O3属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列属于非电解质的是A．SO3B．KClO3C．Ca(OH)2D．Cl23．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氢氧化铁胶体B．稀硫酸C．食盐水D．葡

萄糖溶液4．下列物质的转化能实现的是A．H2SO4⎯⎯→⎯+BaCl2HClB．CO⎯⎯→⎯+NaOHNa2CO3C．Cu(OH)2⎯⎯→⎯+NaClNaOHD．NaNO3⎯⎯⎯→⎯+BaCO3Ba(NO3)25．下列气体中，既有颜色又有毒性的

是A．N2B．COC．Cl2D．CO26．关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④7．反应MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2

O中，还原产物是的是A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl28．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是A．CO32-、Cl-B．Na+、HCO3-C．

Mg2+、Cl-D．Cl-、Ba2+9．在反应3S＋6NaOH≜2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量比为1∶110．标准状况下，3.36L气

体A的质量为4.8g，则气体A的摩尔质量为A．32g·mol-1B．64g·mol-1C．64D．3211．气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④12．下列关于酸、碱、盐的叙述中正确的是A

．酸是电离时能生成H＋的化合物B．碱是电离时能生成OH－的化合物C．盐类物质一定含有金属阳离子D．CO2通入紫色石蕊试液后溶液变红，但CO2不是酸13．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．Na加入到过量FeCl3溶液中可得FeB．金属单质参与反应时，金属一定失电子C．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不

会燃烧D．铝不易被氧化14．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液C．漂白粉的有效成分是NaClOD．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气15．在下列反应中，水既不作氧化剂又不

作还原剂的氧化还原反应是A．2H2O==2H2↑+O2↑B．CHOgCOH++22()高温C．CaOHOCaOH+=22()D．ClHOHClHClO22+=+16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶

液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH17．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．

肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来18．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为电解A．1:6B．2:3C．3:2D．1:119．下列离子方程式中不正确的是A．盐酸滴

在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2OC．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+D．制作印刷电路板原理:C

u+2Fe3+Cu2++2Fe2+20．下列物质的鉴别方法是利用化学性质且正确的是A．用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液C．用焰色反应鉴别钾盐和钠盐D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶

体和FeCl3溶液21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．23g钠在氯气中完全燃烧失去的电子一定是NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O

含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA22．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是选项操作和现象结论或目的A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体BCO还原Fe3O4得

到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能有Fe3O4C取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去该FeCl2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋23．往Fe

Br2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确．．．的是A．当n(Cl2)＜Mmol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―B．当n(Cl2)＝Mmol时，离子浓度关系：c(Fe

3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C．当n(Cl2)＝2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)D．当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量24．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HC

l)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体体积为22.4LB．原溶液中c(NaOH)＝1mol/LC．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1molD．A溶液中含有

2molNaOH和1molNa2CO325．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质，SO32-具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧

化，SO32-会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法正确的是A．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClOB．固体X中一定含有Fe2O3C．滤液A中一定含有Na+D．气体B一

定是纯净物二、非选择题（本大題共5小题，共50分）26．（10分）（1）有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH3COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有________（填序

号，下同），属于电解质的有_______。（2）请写出Na与水反应的方程式，并用双线桥法．．．．标出电子转移方向和数目：（3）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数____MnO4-+____Cl-+_____H+=_____Mn2++_____Cl2+_____H2O27

．(4分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；②取一定量的粉末，放入28.00mL1m

ol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。完成下列各题：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。（2）样品中n(Fe)：n(Fe3O4)＝_______

___。28．（12分）某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）白色沉淀B是_______，红色固体A是________。（2）X的化学式是______。X在过量氧气中燃烧的化

学方程式是______。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。（4）气体B的检验方法：______________。29．（12分）某次实验需用450mL、0.5m

ol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。（2）计算：所需NaCl的质量为__________。（3）配制过程：①用

托盘天平称取所需的NaCl②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤盖好瓶塞，反复上

下颠倒，摇匀⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①转移溶液时有少量的溶液洒出______。

②定容时，俯视液面______。30．（12分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）安装F中导管时，应选用图2中的________。（2

）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。（3）已知在酸性条件下NaC

lO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是__________________________

_______________________。（4）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________

________________________________________________________。北仑中学2020学年第一学期高一年级期中考试参考答案一、选择题12345678910AAAACBCCCA11121314151617181920BDBB

DDCDCB2122232425CBBDA二、非选择题26．（1）②⑥；③④⑤（2）失2e-2Na+2H2O=2NaOH+H2↑得2e-（3）__2__MnO4-+__10__Cl-+__16___H+=__2___Mn2++___5__Cl2+__8___H2O

27.（1）0.14（2）4:128.（1）CaCO3；Fe2O3（2）Fe(CO)5；4Fe(CO)5+13O2=点燃=2Fe2O3+20CO2（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）收集一试管气体B，用带火星的

木条伸入到试管中，木条复燃说明是O229.（1）500mL容量瓶（2）14.6g（3）洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，并转移到容量瓶中；④（4）①偏低②偏高30.（1）b（2）慢（3）5ClO-+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O利用ClO2的氧化性检验ClO

2的生成（4）稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需浓度。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com