【文档说明】上海市建平中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（B）.docx，共(9)页，173.246 KB，由小赞的店铺上传

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建平中学2019学年第二学期期中考试高一化学（B）试卷（满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Fe—56Zn—65一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1.下列变化过程中，属于化学变化的是()A

.潮解B.升华C.萃取D.风化2.不能由单质直接化合而得到的化合物是()A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.Cl2C.CH3COONH4D.C

H3COOH4.下列变化属于固氮的是()A.NH3→NOB.N2→NOC.NO2→HNO3D.NO→NO25.常温下，下列0.1mol/L溶液中酸性最强的是()A.NaHSO4B.NaHSO3C.Al2(

SO4)3D.CH3COOH6.下列四种物质的溶液其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是()A.BaCl2B.NaOHC.Na2CO3D.H2SO47.下列与酸雨的形成无关的是()A.工业上大量燃烧含硫的燃料B.汽车排出大量尾

气C.从硫磺矿中开采硫磺D.硫酸厂排出的大量废气8.下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是()A.铜锌原电池中电子从锌片流出B.铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C.电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D.电解氯化铜溶液时，阳极上发

生还原反应9.能够确定溶液中一定含有SO42-的是()A.取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B.取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C.取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D.取少量试液，加入盐酸无明显现象产生

，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成10.当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列不可能产生的物质是()A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO311.下列叙述正确的是()A.盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B.硫酸钾溶于水能

导电，不能说明硫酸钾是离子化合物C.强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电12.在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g)C

(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.反应物的相对分子质量不变D.气体的总物质的量不变13.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达平衡后，增大O2的浓度，下列说

法正确的是()A.v正增大，v逆减小B.O2的转化率增大C.平衡常数增大D.O2的百分含量增大14.已知反应2NO2N2O4+Q(Q>0），把盛有NO2的烧瓶置于100℃沸水中，混合气体不会改变的是()A.颜色B.平均摩尔质量C.压强D.密度15.如图所示，相等质量的铁粉和锌粉与相同体积相同

浓度的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是()16下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q>0)，若反应

物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是()17.相同压强、不同温度下的反应：A(s)+B(g)C(g)的含量和时间的关系如图所示，下列结论中正确的是()A.T1>T2，正反应吸热B.T1<T2，正反应吸热C.T1>T2，正反应放热D.T1<T2，正反

应放热18.有可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q(Q<0），为了增加甲醇的产量，工厂应采取的措施是()A.高温、高压B.低温、低压C.适宜温度、高压、催化剂D.低温、高压、催化剂19.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情

况，由此推断错误的是A．A、B一定是气体B．C可能是气体C．D一定不是气体D.正反应是放热反应20.能证明醋酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3

反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红21.体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)=0.001mol/L，下列说法正确的是A.pH：醋酸>盐酸B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸C

.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)22.在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH>7，则该酸和碱的组合可以是()A.醋酸和氢氧化钾B.硝酸和氢氧化钠

C.硫酸和氢氧化钡D.盐酸和氨水23.在等物质的量NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系正确的是()A.c(NH3·H2O)>c(Cl-)B.c(H+)=c(OH-)C.c(NH4+)>c(Cl-)D.

c(Cl-)=c(OH-)24.下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋→BaSO4↓＋2H2O来表示的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C.向H2SO4溶液中

滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多25.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO42-、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色

，则有关结论正确的是()A.甲中一定有SO42-B.乙中一定有Cl-C.甲中可能有H+D.乙中可能有OH-二、综合题（一）（本题共15分）制取氨气并完成氨气的性质实验。完成下列填空：26.写出实验室制氨气的化学方程式：；27.收集氨气应采用法，要得到干燥的氨气可

选用做干燥剂；28.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a．①是氨气发生装置b．②是氨气吸收装置c．③是氨气发生装置d．④是氨气收集、检验装置29.用右图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发烧杯中溶液向上喷出的操作是，除喷泉外还能观察到的实验现象是。30.某次实验收集的气

体对氢气的相对密度为10，若将该烧瓶中的气体进行喷泉实验，进入烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的体积分数是（已知空气的平均式量为29）。（二）（本题共15分）实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。完成下列填空：31.圆底烧瓶中反应的化学方程式为。32.若A

中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是。若要验证SO2的还原性，A中应盛放溶液。33.若A中盛放一定量的氢氧化钠溶液，反应一段时间后恰好完全反应生成一种盐。（1）该溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是。（2）该溶液中有关离

子浓度的关系一定正确的是。a．c(HSO3-)>c(SO32-)b．c(SO32-)>c(H2SO3)c．c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)d．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO

32-)+c(OH-)34.为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组取1mL反应液加水稀释后，加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是。（三）（本题共20分）工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。硫酸和氨水是实验室常见的电

解质溶液。完成下列填空：一定温度下，向2L密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物质的量随时间的变化如右图所示。35．0~2min内的平均反应速率v(H2)=。3

6.该温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃25125225平衡常数K4×106K1K2试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）。37.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固

定体积的密闭容器中进行的）a．3v(N2)=v(H2)b.容器内压强保持不变c.混合气体的密度保持不变d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2mol•L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol•L-1常温下，某同学

将硫酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液如下表。实验编号氨水浓度/mol·L-1硫酸浓度/mol·L-1混合溶液NH4+浓度/mol·L-1pH①0.20.2a②0.20.1bx③c0.17请回答：38.实验①所得混合溶液pH小于7，（填“能”或“不能”）证明一水合氨是弱电解质，

请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。39．实验①、②所得混合溶液中，ab，x7（填“>”“<”或“＝”）。40．实验③中，c0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。建平中学2019学年第二学期期中考试高一化学（B）参考答案一、

选择题（每题2分，共80分）12345678810DCABADCADA11121314151617181920BBDDACCCBB2122232425BDCBA二、综合题（一）（共15分）26.NH4

Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O（2分）27.向下排气（2分）；碱石灰（合理即可）（2分）28．C（2分）29．挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，打开止水夹（2分）；烧杯中液面降低，溶液喷入烧瓶，烧瓶内产生红褐色沉淀（2分）30．3/4（3分）（二）（共15分）31.Cu＋2H

2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（3分）32.漂白性（2分）；溴水（合理即可）（2分）33．（1）碱性；生成的亚硫酸钠溶液因亚硫酸根离子水解显碱性（酸性；生成的亚硫酸氢钠溶液因亚硫酸氢根离

子的电离程度大于水解程度显酸性）（3分）（2）bc（3分）34．反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。（2分）（三）（每空2分，共20分）35．0.375mol/(L•min)36．；>37.bd38.

不能；略（合理即可）39．>；<40.>；C(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)