【文档说明】辽宁省实验中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 试题.docx，共(8)页，788.300 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d65acc3d8ad39d2e7865be13b2e20427.html

以下为本文档部分文字说明：

辽宁省实验中学2020-2021学年度下学期期中测试高一化学试卷可能用到的原子量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10每小题3分，11-15每

小题4分，共50分)1.实验室制备SO2气体，下列方法可行的是A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3溶液与稀盐酸C.Na2SO3与H2S溶液D.Na2SO3固体与70%H2SO4溶液2.关于硫及其化合物的叙述错误的是A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有漂白作用B.分离

黑火药中的KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C.浓硫酸与氯化钠固体反应可以制得HCl，且说明了浓硫酸的难挥发性D.0.8g硫与3.2g铜反应能得到4.0g纯净硫化物3.把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量22NaO颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A.2OB

.2NOC.2NO和2OD.2NO和NO4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/LNaOH溶液至Cu2

+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL5.下列有关硅及其化合物的说法中错误的是A.太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2是一种空间立体网状结构晶

体，熔点高、硬度大C.SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D.三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料6.有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ·mol-1，则表中x的值为的化学

键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1x498.8176A.423B.460C.920D.11657.下列说法错误的是A.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时负极的电极反

应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OB.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2

+4e-=4OH-8.在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示，下列说法不正确的是A.一段时间后，溶液的pH增大B.电解的总反应方程式为2KHSO4电解K2S2O8+H2↑C.阳极主要发生的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D.电解过程中，阳极产生微量能使

湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O39.在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当阴极产生amol气体时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为×100%A.71m161(m18a)

+B.71m161m9a+（）C.mm18a+D.mm9a+10.关于如图装置说法正确的是A.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁B.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极C.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOD.若M

是海水，该装置是通过"牺牲阳极法"使铁不被腐蚀11.一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池用6mol/L的KOH溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是A.充电时OH-向碳电极移动B.充电时将镍电极与外加电源的负极相连C.放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H

+D.放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A.H+在电池工作时向O2所在的铂电

极移动B.电子由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极C.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量D.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+13.如图所示，图甲是离子浓差电池(利用电解质浓度不同形成的电势差工作)

，下列说法正确的是A.图甲中电池工作时Ag(1)作负极B.Ag(2)电极反应式为Ag++e-=AgC图乙中-3NO向石墨极迁移，Ag(3)极质量增大D.理论上4mol-3NO通过交换膜时，石墨极产生标况下11.2L氧气14.一定温度下，向容积为2

L密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是A.在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067mol·L-1·s-1B.6s后，反应停止了.的C.该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+2DD.在0～4s内，v(A)=3v(

D)15.在一定条件下的定容密闭容器中反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明该反应已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量二、填空题(共4道大题，每空2分，共50分。)16.实验室利用下列装置模拟工

业生产制备少量硝酸。（1）实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_______(填化学式)一段时间。（2）B中反应的化学方程式为_______。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤

离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______A.B.C.D.（4）巳知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.5kJ/mol②N2(g)

+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68.0kJ/mol③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.5kJ/mol则：8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=______

_kJ/mol（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_______(填化学式)。②理论上使氨气完全转化为硝酸，则NH3与O2(相同条件下)

的体积比应满足V(NH3)：V(O2)_____。17.研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，回答下列问题：（1）在固定体积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热

反应。下列一定能加快该反应速率的措施是_______。A.降温B.充入氮气C.充入O2D.加入催化剂V2O5（2）常温下，实验室用100mL6.0mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______。(填序号)。A

.CH3COONa固体B.KNO3固体C.K2SO4溶液D.KHSO4溶液②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因_______。（3）一定温度下，在体积为aL的固定密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间

变化曲线如图所示。从反应开始到t1，平均反应速率v(N)=_______。该反应的化学方程式可表示为_______。(用M、N表示化学式)下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______。(填序号)。A.速率v(M)正=2v(N)逆B.气体的总质量不再变化C.气体的颜色不再变化D.M的

体积分数不变18.已知装置E是在石墨电极上镀银，回答下列问题：（1）装置A中Pt电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，装置A总反应的离子方程式为_______。（2）装置B中电极上发生的电极反应为_______；盐桥中K+移向装置_______(填“B

”或“C”)。是（3）当装置D共收集到标况下5.6L气体时，电路中通过电子的物质的量为_______mol。（4）装置E中X为_______，极板M的材料为_______。19.电化学方法是化工生产及生活中常

用的一种方法。回答下列问题：（1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效。广谱。快速。安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺如图所示。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱

和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极的电极反应式为_______；电解过程中右侧电极区pH_______(填“增大”。“减小”或“不变”)。（2）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH3OH)燃料电池示意图如下，b是_____

__极，写出a电极的电极反应式_______。（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(+4NH)___

____c(-3NO)(填“〉”。"<”或“=”)。②Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com