【文档说明】湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷.docx，共(6)页，555.956 KB，由管理员店铺上传

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2424H4FSiOSiF2HO+−++=+3232FeO6H2Fe3HO+++=+宜昌市部分省级示范高中2024年春季学期高一年级期中考试化学试卷命题学校：宜都一中命题人：田玲玲审题人：周芳张剑波考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1N:14

O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是ABCD“冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃“

冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶“瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯“飞扬”火炬火炬内胆：铝合金2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．沙里淘金B．自来水中加入Na2FeO4消毒C．电动汽车充电D．Al(OH)3治疗胃酸过多3.我国力争在2060年前实现

“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是A．Na的结构示意图：B．NaHCO3俗称小苏打C．中子数

为8的氧原子：108OD．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++23CO−4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量4NH+的溶液：Mg2+、Na+、24SO−、23CO−B．含有大量Fe2+的溶液：Br—、3NO−、Cl

−、H+C．与铝粉反应放出2H的透明溶液：2Cu+、3Al+、Na+、24SO−D．使石蕊试液显蓝色的溶液：2Cu+、3NO−、3Fe+、24SO−5.解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．石英和焦

炭制取粗硅的反应：22SiOCSiCO++高温↑B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：C．烧碱溶液除去23FeO中少量23AlO的反应：2324AlO2NaOH3HO2NaAl(OH)++=D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：6.下列说法正确的是A．Cl2的摩尔质量为35.5g/molB．

1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3C．标准状况和通常状况下，2molNH3的质量都是34gD．标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．2

2.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．标准状况下，2.24LCO2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为

NA8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D．三个

“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应9.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、2Mg+、Cl−、OH−、23CO−、24SO−中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：①取少量溶液，加入过量2BaCl溶液，有白色沉淀产生；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无

色气体生成；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。分析上述实验，下列说法正确的是A．一定不含有Cl−B．一定含有OH−、24SO−、Cl−C．可能含有2Mg+D．一定含有Na+、OH−、23CO−、2

4SO−10.ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应3224242NaClOSOHSO2ClO2NaHSO++=+制取，下列有关说法正确的是A．还原性：22ClOSOB．每消耗21molSO，转移4mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若

该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物11.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是A．3NH的电子式表示为B．反应①的产物32MgN中含有共价键C．反应②中N元素化合价发生改变D．该转化过程总反应可表示为：2232Mg2N+6HO4NH+3O12

.180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．CO2分子的空间结构呈V形B．在3~10min内，反应仍未达到平衡

状态C．该反应化学方程式为2CO2+4H2⇌2CH3OH+O2D．其他条件保持不变,将恒容密闭容器改为1L,则化学反应速率增大13.我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法

正确的是A．元素的非金属性：XZYWB．该离子中X都满足8电子稳定结构C．最高价氧化物的水化物的酸性Y强于ZD．W单质不能通过置换反应生成X单质14.一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为2525VOZnZ

nVOxx+=。关于该电池工作原理，下列说法不正确的是A．Zn为负极B．正极反应式为22525VOZn2eZnVOxxx+−++=C．电子由负极经隔离膜流向正极D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性15.实

验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于SO2性质的探究

实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀的二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.(14分)2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a

~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：请回答下列问题：（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。（2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。比较元素g与元素h所形成的简

单氢化物的稳定性大小：g_______h(填“<”、“=”或“>”)。（3）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。（4）g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与

g的简单氢化物发生反应的化学方程式：___________________________________。（5）实验室常用MnO2制取h的单质，请写出该反应的离子方程式：。（6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该

化合物时，火焰呈色，da能与水反应放出氢气，若将0.5molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。17.(16分)Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。(1)过氧化钠是__________

_色固体，电子式为_______________。(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：__________________________________

_。(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。(填写字母)A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度(4)Na2

O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：。Ⅱ、欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是______________。(2)使

用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。(3)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_________(填写字母)。A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定

容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线18.（12分）层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流

程如下。回答下列问题：(1)“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵()4272NHMoO溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。(3)“灼烧”过程中需回收利用的

气体是(填化学式)。(4)在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选H2形成该气流的原因是。(5)将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的x2LiMoS可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。结合原子结构分

析，Li+能嵌入MoS2层间可能的原因是。19.（13分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：(1)在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：t

/s012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为。②在第5s时，O2的转化率为。③下列能说明该反应已达平衡的是(填写字母)。a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量

浓度的NO2生成b．气体混合物物质的量不再改变c．气体混合物平均相对分子质量不再改变d．容器内温度不再发生变化e．密闭容器内气体颜色不再改变f．混合气的密度不再改变(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这

两个原电池中，负极分别为(填写字母)。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：。②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积(标准状况下

)为L。