【文档说明】广东省汕尾市2021-2022学年高一下学期期末考试 化学 含答案.docx，共(11)页，458.603 KB，由小赞的店铺上传

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汕尾市2021~2022学年度第二学期全市高中一年级教学质量监测化学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答

案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Mn55Fe56一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题

3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是A.衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛

线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味B.食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素CC.住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能D.行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气

污染【答案】B2.下列说法错误的是A.《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸馏B.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料

C.《抱朴子》记载："丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应D.《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金【答案】C3.下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.明矾()422KAlSO1

2HO在水中能形成3Al(OH)胶体，可对水进行杀菌、消毒B.将2SO通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将2SO通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色C.氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水D.3FeCl既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得【答案】

C4.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.29gHO中所含的电子总数为A5NB.1molNa被完全氧化生成22NaO，失去A2N个电子C.41molCH与21molCl在光照下反应生成的3CH

Cl分子数为AND.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为A0.1N【答案】A5.可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A.达到平衡后，使用催

化剂，C%将增大B.达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C.方程式中n>p+qD.达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将FeO溶解于

足量稀3HNO中：+2+2FeO+2H=Fe+HOB.向硫酸铝溶液中滴入氨水：3+-3Al+3OH=Al(OH)C.2NO与水的反应：-+2233NO+HO=2NO+2H+NOD.43NHHCO与足量的NaOH溶液反应：-2-

-323HCO+OH=CO+HO【答案】C7.下列说法中正确的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非

金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】A8.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A.镁片作为负极B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗D

.电池工作时实现了电能向化学能的转化【答案】D9.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿，圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看，不能

进行的实验项目是A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏【答案】D10.电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。已知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A

.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C.生成1mol的Pb2+，转移电子5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－【答案】D11.标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个

HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积:④＜①＜②＜③B.密度:①＜④＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数:②＜④＜③＜①【答案】A12.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（

）选项叙述Ⅰ叙述ⅡAAl有一定的非金属性向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解B相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊C钠比铜的金属性强金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质DI-还原性弱于

Cl-向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色A.AB.BC.CD.D【答案】B13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀

盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.氧化物水化物的酸性W＞ZD.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C1

4.某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C.该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应D.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】D15.在一定条件下，将

3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误．．的是A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol

·(L·min)－1D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】D16.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B.在该过程中，N2

、H2断键形成N原子和H原子C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B二、非选择题：本题共3小题，全部为必考题，共46分。17.铜器久置，表面会生成一

层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解

，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出

。请回答下列问题：（1）实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是_______。（2）加热后试管中剩余的黑色物质是_______。（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_______(填化学式)，加热分解的化学方

程式为_______。（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______。（5）实验装置最后干燥管的作用是_______。（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______(填“能”或“不能”)，为什么？_______。【答案】（1）点燃酒精灯微热A装置的试

管，观察到C中溶液有气泡冒出，一段时间后停止加热，C内溶液倒吸进入导管并且液面不下降，说明装置气密性良好（2）CuO（3）①.Cu2(OH)2CO3②.()Δ23222CuOHCO=2CuOHOCO＋＋（4）Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋（5）防止

空气中的CO2进入广口瓶（6）①.不能②.因为对调后无法说明反应中有水生成18.元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位

置为_______(写出周期和族)。（2）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。（3）根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是

_______(填化学式)：34HAsO、24HSeO的酸性强弱：34HAsO_______(填“>”“<”或“=”)24HSeO。（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.

农药（5）①22SeCl常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。A.原子半径：In>SeB.In的金属性

比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为2InSe③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，2CuSe被溶液中的HClO氧化为23HSeO及2CuCl，反应中HClO与2CuSe的物质的量之比为_____

__。【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）①.+4②.AsH3（3）①.Cl<S<P②.HF③.＜（4）B（5）①.②.AB③.4：119.回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。（2）下列有机物中所

有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。A.22CHCH=B.C.D.（3）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油

（4）已知苹果酸的结构简式为。试回答：①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。（5）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。（6）36CHClBr的同分异构体有_______种。（7）

生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。①单位时间内，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间内，生成1mol乙

酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间内，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化【答案】（1）2，2，4－三甲基戊烷（2）ABD（3）ADFG（4）①.羟基，羧基②.2+6Na→2+3H2↑（5）+H

NO3(浓)50~60⎯⎯⎯→℃浓硫酸+H2O（6）5（7）②④⑤获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com