【文档说明】湖北省武汉市洪山高级中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷Word版含答案.docx，共(8)页，828.275 KB，由小赞的店铺上传

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武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期9月考试化学试卷命题人：试题分值：100分考试时长：75分钟2024.09.18★视考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一．选择题：本题共15小题

，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酘石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOB．“凡铁分生熟，出

炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱（即硫化汞）”过程中涉及氧化还原反应D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性2．化学与生活密切相关，下列

说法错误的是（）A．生石灰可作食品包装袋中干燥剂的主要成分B．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨C．月饼包装袋中放入铁粉或硅胶可防其被氧化D．牙膏中可添加碳酸钙或二氧化硅作为摩擦剂3．我国科学家用某有机分子和球形笼状分子60C制成了“纳米车

”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个60C分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（）A．60C是一种新型的化合物B．60C与石墨互为同素异形体C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D．用激光笔照射

该物质，光线通过时出现明亮的光路4．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HHS−++=B．()2BaOH溶液中加入少量的4NaHSO溶液：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO

+−+−+++=+C．向22HO溶液中滴加少量323222FeCl:2FeHOO2H2Fe++++=++D．2Cl通入2FeBr溶液，2Cl与2FeBr个数比4:5：232210Fe6Br8Cl10Fe

3Br16Cl+−+−++=++5．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是（）实际事实类推结果ANaOH属于碱25CHOH也属于碱B2CO缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清

2CO缓慢通入()2BaOH溶液中，溶液先变浑浊后变澄清C氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应6．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是（）A．222NaOO

→B．2KII→C．2ClNaCl→D．32FeClFeCl→7．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（）XYZWAAlCuCuO2CuClBHClN

aCl23NaCONaOHC22HO2O2HO23HCOD23FeO3FeCl()3FeOHFe8．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（）A．上图乙中的NaCl处于熔融状态B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以

导电C．由上图可以看出NaCl在外电场的作用才能电离D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极9．下列物质：①盐酸②氨水③二氧化碳④三氧化硫⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融氯化钠⑨水玻璃（硅酸钠水溶液）。以下叙述不正确的是（）A．属于

电解质的有3种B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种10．高铜酸钾()2KCuO是一种难溶于水的黑色粉末状固体（其中氧元素的化合价为2−价），与高铁酸钾()24KFeO性质相似，可以由

四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①()2224KCuOHHBrOKCuOKBrKBrOHO+→+++（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②22424224KCuOHSOOCuSOHOKSO+→+++（未配平）。下列说法错误的是（）A．①中还原剂和氧化剂的数量之比为2:1B．①反

应中，HBrO过量更有利于反应发生C．②中2KCuO既表现氧化性，又表现还原性D．由①、②可知氧化性强弱顺序为22HBrOKCuOO11．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，给出质子的能力越强，

酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是（）A．纯碱属于碱B．HF是酸，F−是碱C．3HCO−、2HO均属于两性物质D．253424NHNHNHNH+++=+能发生，可知酸性：254NHNH++12．硫酸铁铵()4422NHFeSOH

Ox是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法错误的是（）A．已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是

：除去废铁屑表面油污B．根据步骤②的温度，可选用水浴加热法C．步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强D．步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥13．已知：①24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++②232Cl2Fe2Fe2Cl++−+=+③3222Fe2II2F

e+−++=+由此判断，下列说法正确的是（）A．氧化性：22IFeClMn−+−+B．把一定量2Cl通入2FeI溶液中时，能发生23222Cl2Fe2I2FeI4Cl+−+−++=++C．将用盐酸酸化的4KMnO溶液加入4FeSO溶液中，若紫色褪去，则可验

证溶液中含有2Fe+D．若某溶液中含有2Fe+、Cl−、I−，要氧化I−而不氧化2Fe+和Cl−，可以加入3FeCl溶液14．随着汽车年销量的大幅增加，汽车尾气带来的空气污染问题倍受关注。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，

下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，2N为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2NC．NO和2O必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2222NOO4CO4CON+++催化剂15．双碱法脱除烟气中2SO的过程如图所示。下列说法中不正确的是（）A．

双碱法中的“双碱”是指NaOH和()2CaOHB．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D．脱除2SO的过程中，NaOH可以循环利用二．非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）常温下，现有十种物质：①HCl②3NaHCO③NaCl溶液④33HP

O⑤()3AlOH⑥4NaHSO溶液⑦氢氧化铁胶体⑧氨气⑨蔗糖⑩()2BaOH溶液（1）上述物质中属于强电解质的有______，该条件下能导电的有______（填序号）。（2）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式______。（3）胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉

，服用适量的胃舒平（主要成分为⑤5）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式______。（4）已知33HPO是二元酸，写出其与足量NaOH反应的离子反应方程式______。（5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_____

_（填序号），当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式______。A．B．C．D．17．（14分）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和3FeCl，溶液（浓度约为30%）继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

反应原理为()()323FeCl3HOFeOH3HCl++△胶体。（1）该小组通过______证明了反应后的溶液中存在()3FeOH（胶体）。（2）制备氢氧化铁胶体时，部分同学未按要求进行，没有检测到胶体。请预测其现象并分析原因：①甲

同学实验中未选用饱和氯化铁溶液，而将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果未观察到红褐色液体，其原因是______；②乙同学实验中未使用蒸馏水，而是用自来水，结果会______，原因是______；③丙同学向沸水中滴加饱

和氯化铁溶液后，长时间加热，结果产生了红褐色沉淀。（3）丁同学发现：向40mL蒸馏水中滴入5滴310%FeCl溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌也可迅速制备()3FeOH（胶体）。与原实验方法相比

，丁同学方法的优点是______、______。（4）在外加电场的作用下，观察到()3FeOH胶粒向阴极移动，说明()3FeOH胶粒带______电荷（填“正”或“负”）。（5）电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强

。下列物质对()3FeOH胶体聚沉能力最强的是______（填字母）。A．NaClB．4MgSOC．23KCOD．34NaPO18．（14分）高铁酸钾()24KFeO是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制

得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为6+价，推测其具有的化学性质是______。（2）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成2O、()3FeOH（胶体）和KOH。①写出该

过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目______。②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是______、______。（3）一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是______。（4）钼酸钠

()24NaMoO也属新型绿色的水处理剂。工业上利用钼精矿（主要成分是难溶于水的2MoS）制备钼酸钠晶体()242NaMoO2HO的两条途径如图所示：（1）途径①制备钼酸钠溶液，同时有24SO−和Cl−生成，该反应的离子方程式为______。（2）如果你是化学科研工

作者，选择的制备途径及理由是______。19．（14分）某同学欲探究22HO的氧化性和还原性：（1）该同学从化合价的角度分析22HO既有氧化性又有还原性，其原因是______；（2）证明22HO具有氧化性可以选取的物质是______（填序号）；①淀粉

KI溶液②4FeSO溶液③2Cl④3HNO溶液任选一个你所选的物质进行实验，观察到______现象，证明22HO有氧化性。（3）继续探究，资料：22222NaO2HO2NaOHHO+=+、22222HO2HOO=+①制备22HO：将22NaO溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向

A中加入过量稀24HSO，得溶液B。②检验22HO：向溶液A、B中分别滴加适量4KMnO溶液。Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为______。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气

泡。推测固体可能含2MnO，对其产生的原因提出猜想：猜想1．4KMnO，有氧化性，能被还原为2MnO猜想2．2Mn+有______性，能与22HO反应产生2MnO猜想3．……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象ⅰa生成棕褐

色固体，产生大量气泡ⅱb有少量气泡ⅲ22HO溶液有少量气泡ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。（4）①X是______。②a是______、b是______。③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是2MnO。综上所述，22HO体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有

关。武汉市洪山高级中学2027届高一第一学期9月考试化学试卷参考答案123456789101112131415ACBDBDCAABDCDDC16．（13分，除标注外，每空2分）（1）①②③⑥⑦⑩（2）2332HCOOHBaBaCOHO−+−++=+（3）()323AlOH3HAl3HO+++

=+（4）23322HPO2OHHPO2HO−−+=+（5）D224242HSOBa2OH2HOBaSO+−+−+++=+17．（14分，除标注外，每空2分）（1）丁达尔效应（2）①生成的()3FeOH量太少②产生红褐色沉淀自来水中存在电解质，使胶体发生了聚沉（2）无需加热（“节约能源”、“减

少能耗”等合理答案均可）3FeCl溶液浓度小（“节约试剂”、“减少药品消耗”等合理答案均可）（4）正（5）D18．（14分，除标注外，每空2分）（1）强氧化性（无“强”字，只得1分）（2）①②消毒杀菌净水（3）相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠（未答相同温度下不扣分，指明更严

谨）（4）①222442MoS9ClO6OHMoO9Cl2SO3HO−−−−−++=+++②途径①，②中有污染性气体2SO产生、②中步骤多操作复杂、②中“焙烧”能耗大（评价理由合理即可得分）19．（14分，除标注外，每空2分）（1）22HO中的氧

元素为1−价，属于中间价态，既能升高也能降低（2）①②淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色（现象任选其一即可）（3）2224225HO6H2MnO2Mn5O8HO+−+++=++还原（4）4MnSO