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2022年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在

答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成

，淀粉是一种单糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料2.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的

元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是A.原子半径：Al＜SiB.第一电离能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是O3.下列物质沸点的比较，正确的是A.426CHCHB.HF>HC

lC.22HSHSeD.3223>CHCHCHCH4.利用反应32422NHNaClONHNaClHO+=++可制备N2H4。下列叙述正确的是A.NH3分子有孤电子对，可做配体B.NaCl晶体可以导电C.一个N2H4分子中有4个σ键D.NaClO和NaCl均为离子化合物，

他们所含的化学键类型相同5.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误．．的是A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生D

.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂6.向恒温恒容密闭容器中通入2mol2SO和1mol2O，反应()()()2232SOgOg2SOg+达到平衡后，再通入一定量2O，达到新平衡时，下列有关判断错误．．的是A.3SO的平衡浓度增大B.反应平衡常数增大C.正向反应速率增大D.2

SO的转化总量增大7.下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是A.具有碱性B.不能发生水解C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取2sp杂化的碳原子数目为68.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是A.H+、4NH+、ClO−、Cl−B.H+、2Mg+、I−、3NO−

C.Na+、3Al+、3HCO−、24SO−D.K+、Na+、23SO−、OH−9.下列实验操作中选用仪器正确的是用量筒量取10.00mL盐酸用瓷坩埚加热熔化NaOH固体用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物配制一定温度的

NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌ABCDA.AB.BC.CD.D10.下列叙述错误．．的是A.2HO是极性分子B.188O原子的中子数为10C.2O与3O互为同素异形体D.和互为同系物11.实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒('a、'b)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润

试纸上同时写字，'a端的字迹呈白色。下列结论正确的是A.a为负极B.'b端的字迹呈蓝色C.电子流向为：''bbaa→→→D.如果将'a、'b换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同12.一定条件下，石墨转化为金刚石

吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.两物质的碳碳σ键的键角相同C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比为4∶3D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨第II卷13.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：（1）基态Na原子的价

层电子轨道表示式为___________。（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：()()()()222NaCll2NalClCaCllg+580℃电解，加入2CaCl的目的是___________

。（3）22NaO的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与2O反应生成1mol22NaO放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。（4）采用空气和Na为原料可直接制备22NaO。空气与熔

融金属Na反应前需依次通过___________、___________(填序号)a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．4KMnO溶液（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。（6）天然碱的主要成分为2332NaCONa

HCO2HO，1mol2332NaCONaHCO2HO经充分加热得到23NaCO的质量为___________g。14.光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发

剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：回答下列问题：（1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。（2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为_______

____，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。（3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。a．HBrb．NaBrc．2Br（4）D→E的反应类型为___

________。（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。（6）已知：R=烷基或羧基参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________15.氯化铁

是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：Ⅰ．32FeCl6HO的制备制备流程图如下：（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________。含有少量铜的

废铁屑比纯铁屑反应快，原因为___________。（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。（3）检验3FeCl溶液中是否残留2Fe+的试剂是___________。（4）

为增大3FeCl溶液的浓度，向稀3FeCl溶液中加入纯Fe粉后通入2Cl。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。（5）操作②为___________。Ⅱ．由32FeCl6HO制备无水3FeCl将

32FeCl6HO与液体2SOCl混合并加热，制得无水3FeCl。已知2SOCl沸点为77℃，反应方程式为：32232ΔFeCl6HO+6SOClFeCl+6SO+12HCl，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。（6）仪器A的名称为___________，其作用为__

_________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中无水2CaCl不能换成碱石灰，原因是___________。（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是___________(填序号)。a．22

ZnClHOb．42CuSO5HOc．2232NaSO5HO16.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物3FeL+(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体2HS转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个

阶段：①2HS的吸收氧化；②3FeL+的再生。反应原理如下：①()()()()()()3222HS2FeLaq2OHaqSs2FeLaqHg2Ol+−+++=++()1ΔakJmola>0H−=−②()()()()()23224FeLaqO2HOl=4FeLaq4OHaqg++−+++()1

ΔbkJmolb>0H−=−回答下列问题：（1）该工艺的总反应方程式为___________。1mol()2HSg发生该反应的热量变化为___________，3FeL+在总反应中的作用是___________。（2）研究不同配体与3Fe+所形成的配合物(A、B、C)对2HS吸

收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入2HS，测得单位体积吸收液中2HS吸收转化率()2HS随时间变化的曲线如图1所示。以()2HS

由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。（3）2HS的电离方程式为___________。25℃时，2HS溶液中2HS、HS−、2S−在含

硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算，2HS的a1K=___________，a2K=___________。再生反应在常温下进行，2FeL+解离出的2Fe+易与溶液中的2S−形成沉淀。若溶

液中的()251Fe1.010molLc+−−=，()9126.010molLHSc−−=，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于___________(已知25℃时，FeS的spK为186.

010−)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com