【文档说明】河北省邢台市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 PDF版无答案.pdf，共(6)页，788.453 KB，由小赞的店铺上传

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高一年级化学试题第1页（共6页）邢台一中2022—2023学年上学期期末考试高一年级化学试题命题人：吴建伟相对原子质量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64一、选择

题：（包含10道小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是A．长期服用Na2CO3治疗胃酸过多B．FeSO4作补血剂时

可与维生素C同时服用C．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．Fe2O3常作为红色涂料2．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式

为R+2N2O4==3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．在反应中N2O4作还原剂C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行D．R的分子式为C2H8N23．下列除杂的方法正确的是A．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸B．除去BaSO4固体

中混有的BaCO3：加入过量硫酸后，过滤、洗涤C．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，22.4LCl2参加反应

转移电子数一定为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为NAD.在常温常压下，28g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是NA5．已知反应：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2②KC

lO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，都属于置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6D．

反应③中若有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5mol高一年级化学试题第2页（共6页）6．下列反应的离子方程式正确的是A．用石灰乳沉淀海水中的镁离子：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓B．利用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2FeC．用NaOH溶

液吸收Cl2：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2OD．FeCl3溶液与KSCN溶液反应：Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3↓7．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，

如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCuCl2bNaOHNaAlO2FeCl3Cu(OH)2cNaClAl2O3FeCl2CuO8．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消

毒液”的原理为：NaCl＋H2O=====通电NaClO＋H2↑。下列说法正确的是A．该反应每转移2mol电子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同C．NaClO的电子式为-D．上述制备消毒液

的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成9．侯氏制碱原理中涉及的反应有：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3====ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O。下列图示装置能达到实验目的的是A．利用图1制取CO2B．利用图2

分离NaHCO3与水C．利用图3除去CO2中的HClD．利用图4加热NaHCO3制得Na2CO3固体10．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残

留物的质量是A．2.12gB．5.28gC．4.22gD．3.18g高一年级化学试题第3页（共6页）二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的

得0分）11．下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是12．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电

子数之和相等。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)<r(Z)B．W、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<RC．X与Y只能形成一种化合物D．Y、Z、W、R的简单气态氢化物的热稳定性：W<R<Y<Z13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保

、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是A．反应Ⅰ的化学方程式是2Fe＋3Cl2====Δ2FeCl3B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色湿润的氯气具有漂白性B向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液溶液显

蓝色氧化性：Br2＞I2D向Na2CO3粉末中加入少量水粉末结块变成晶体，温度降低Na2CO3溶解是吸热过程全科免费下载公众号-《高中僧课堂》高一年级化学试题第4页（共6页）14．固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A．由现

象1得出化合物X含有O元素B．X的化学式Na2CuO2C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOHD．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中浓盐酸只作还原剂三、非选择题（包含4道小题，共54分）15．(14分)Ⅰ对于数以千万计的化学物

质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D．NaOH、

KOH、Ba(OH)2、Fe2O3(1)填写下列空白：A组B组C组D组分类标准含氧酸②分散系④不属于该类别的物质①Na2CO3③Fe2O3(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：A

+B→气体：；A+D→：。Ⅱ某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验(已知：NH4+＋OH-====ΔNH3↑＋H2O)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量N

aOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后还剩余2.33g。(1)原溶液中c(CO32-)＝mol/L。高一年级化学试题第5页（共6页）(2)某同学认为该溶液中一定存在K

+，c(K+)范围是。(3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，。16．(13分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收

空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题。(1)在装置A中，a管

的作用是，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为。(2)仪器D的名称是，D中装的药品是碱石灰，其作用是。(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量的氯水；③再加入足量NaOH溶液；④过滤

、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为%(保留一位小数)。(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁元素含量(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，对题中所

给的装置提出一种合理的改进方法:。17．(13分)随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂(LEP)正极片(LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：已知：i

.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。高一年级化学试题第6页（共6页）ii.Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe的化合价为价。(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为。(3)“氧化浸出”时，通常

选用的氧化剂为H2O2，而不选用更便宜的NaClO的原因可能是；“氧化浸出”时发生反应的离子方程式为2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O，若转移3mol电子则有g的Li+进入溶液中。(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为；温度不易

超过95℃的原因是。(5)“一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。18．(14分)下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置根据表中所列元素回答下列问题：(1)h元素在周期表中的位置是。(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：（填写离子符号

）。(3)e的离子结构示意图为。(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________。(5)写出由a、c、e三种元素组成的化合物的电子式；(6)a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程，该

化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时有无色气体生成，写出该反应的离子方程式：。