【文档说明】黑龙江省八校2020-2021学年高二上学期摸底考试化学试卷 .docx，共(5)页，377.426 KB，由小赞的店铺上传

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+-高二化学试题1.本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1Na-23O-16第Ⅰ卷(选择题，共54分)5.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（）A.2O3（g）=3O2（g）

△H＜0B.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D.2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞06.下列实验设计不能达到预期目的的是（）一、选择题（

本题包括18小题，每小题3分共54分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1.下列有关燃料的说法错误的是（）A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的

CO是大气污染物之一2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化3.同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（均为吸热反应）（）A.2A（g）+B（g）=2C（l）△H=

+Q1KJ/molB.2A（g）+B（g）=2C（g）△H=+Q2KJ/molC.2A（l）+B（l）=2C（g）△H=+Q3KJ/molD.2A（l）+B（l）=2C（l）△H=+Q4KJ/mol4.一定条

件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定有非极性共价键断裂实验设计预期目的A在

相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快探究温度对速率的影响D相同温

度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2

(g)＋O2(g)ΔH1＝+571.6kJ/mol②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝+131.3kJ/mol③甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝+206.1kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化

学能B.反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝+74.8kJ·mol－18.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=A

l（OH）3↓B.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和C.加水稀释后，溶液c（NH4）·c（OH）变大D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++OH-9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.C（

石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molC.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸

和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＝－57.4kJ/molD.2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g

)△H2，则△H1＞△H210．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A.在t1min时，3V正(B)=2V逆(C)B.（t1+10）m

in时，保持总压强不变，通入稀有气体，平衡正向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升温，正

、逆反应速率均增大，且A的转化率增大11.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质B.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅C.CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升温使平衡向正方向移动D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂12

.0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减少D.加入少量NaF固体，平衡向正反应

方向移动13.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）ABCD14.已知：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋B

r2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数

，加快反应速率15.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6KJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-565.6KJ/mol现有CO、H2、CO2组成的混合气体112L（标准状况），

经完全燃烧后放出的总热量为710.0KJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A.80%B.50%C.60%D.30%－1－116.用CO2合成CH3OH的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应中会有副反应：CO2(g)+

H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。下列说法中，不．正．确．的是()A.△H1<0，△H2>0B.增大压强有利于加快合成反应的速率C.生产中，升温越有利于提高CH3OH的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是17.已知：N2（g）+3H2（g

）2NH3（g）H=－92kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不．正．确．的是（）A.X表示温度B.L2>L1C.反应速率v（M）>v（N）D.平衡常数K（M）>K（N）1

8.在10L密闭容器中充入X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），根据表中的实验数据，下列说法正确的是（）第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题（本大题包括4小题，共46分。）19.(12分)氮及

其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(2)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_。(3)若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N—H的

键能：_kJ·mol－1。(4)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol②若1molNH还原NO至N，该反

应ΔH＝_kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。323A.①中，若5min末测得n（M）=0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B.③中，达到平衡时，Y的转化率为80

％C.800℃，该反应的平衡常数K=2.0D.反应焓变H>0(5)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(

g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝_。化学键H—HN≡N键能/kJ·mol－1435943实验编号温度/K起始物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y）

n(M)①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A22-1－－－－＋20.（8分）830K时,密闭容器中发生反应（1）若起始时c(CO)=2mol·L

-1,c(HO)=3mol·L-1,4s达平衡时CO的转化率为60%,该温度下,该反应平衡常数K=__，用H2O表示化学反应速率为_。（2）在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(HO)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2浓度为0.5mol·L,则

此时该反应是否达到平衡状态(填“是”或“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）若降低温度,该反应的K值将(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）已知反应Fe(s)+COFeO(s)+CO(g)ΔH,

平衡常数为K;22.（14分）二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]是一种柴油添加剂。生产CH2(OCH3)2催化剂反应原理如下：HCHO+2CH3OHCH2（OCH3）2+H2O△（1）某次研究时间对产率的影响时，CH2(OCH3)2的浓度随反应时间

变化如下表：时间（min）202530405060CH2(OCH3)2（mol/L）9.029.109.189.239.309.32计算25～50min中CH2(OCH3)2的平均生成速为（2）研究反应的化学平衡常数（记作lnK）与温度

（T）211反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2,平衡常数为K2。数据如下：700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应ΔH,平衡常数为K,则ΔH=(用ΔH1和ΔH

2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。21.（10分）炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]，电离出的

CN有毒，当CN与H结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]也存在着两步电离，其一级电

离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO2－和N，其离子关系如下图1所示，判断该反应的△H0（填“>”、“<”、“=”）。（3）假设在密闭容器中发生上述反应：①达到平衡时能提高HCHO转化率的是。A.及时从反应体系中分离出CH2(OCH3)2B.升高反

应体系的温度C.再添加适量甲醇D.再添加一定量甲醛②图2是催化剂作用下甲醇转化率随时间变化曲线图。图2中用虚线画出相同条件下，不使用催化剂时转化率变化的曲线。（4）经研究：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对CH2(OCH3)2的工业实际产率（不完全是平衡

状态下得出的）也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验32方程式为__。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。（4）H2CO3的K1=4.4×10－7、K2=4.7

×10－11,HClO的K=3.0×10－8,在NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式是。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。－121高二化学试题答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。）题号

123456789答案BCAADCDBB题号101112131415161718答案CBAACDCDB二、非选择题（本大题包括4小题，共46分。）19.（12分，每空2分）（1）减小不变（2）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol（3）390（4）3b-a4（5）

2ΔH－ΔH