【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 专练35.docx，共(4)页，188.741 KB，由小赞的店铺上传

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专练35化学反应速率及影响因素1．[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则()A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t

的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－12．[2021·浙江1月]取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：t/min020406080c/(mo

l·L－1)0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是()A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L－1·min－1C．第30min时

的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解3．[2021·浙江卷6月]一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度

如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L－1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A．600～1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4mol·L－1·s－1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8

L(标准状况)C.反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)D．推测上表中的x为39304．[2021·河北卷]室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M

)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是()A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3mol·L－1·min

－1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD．反应①的活化能比反应②的活化能大5．[2021·辽宁卷]某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间

关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L

－1时，半衰期为62.5min6.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为：2A(g)⇌2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时，正逆反应同时开始D．2mi

n时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17．可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b

2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度

传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小

外界压强，反应速率一定减小9.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时

恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示

10s内该反应的速率为0.01mol·(L·s)－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·(L·s)－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·(L

·s)－110．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加

入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确

的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<2011．[2022·黑龙江省鹤岗一中第一次月考]下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是()A．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子总数

增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了有效碰撞频率，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成