【文档说明】山东省青岛市即墨区2021届高三上学期11月期中检测化学试题含答案.doc，共(8)页，735.500 KB，由小赞的店铺上传

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青岛市即墨区2021届高三上学期11月期中检测化学试题2020.111．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在

各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23C135.5Ca40一、选择题：本题共

10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有牵涉化学变化的是2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴

中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮3．化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：下列说法错误的是A．②→③需要吸收能量B．使用催化剂降低了合成氨反应的△HC．该过程表示化

学反应中包括旧化学键的断裂和新化学键的生成D．该过程由非极性键生成极性键4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，13.8gNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，0

.5mol氨基含有的电子数为4.5NAC．标准状况下，2.24LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA5．下列离子方程式书写正确的

是A．向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+==H2OB．在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+==H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=

=4NaOH+18O2↑D．向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O6．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO2、Na

NO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu7．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是8．合成氨中的氢气可由下列反应制取：反应I：C

H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2，恒压下，将等物质的量的CH4和H2O投入到密闭容器中发生反应，CH4和H2O的平衡转化率随温度变

化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是A．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化B．相同条件下，改用高效催化剂无法使曲线A和凸线B相重叠C．容器中混合器气体的密度保持不变，一定可以说明反应达到平衡状态D．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大

量共存的是A．0.1mol·L-1KI溶液中：Na+、K+、C1O-、OH-B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中：K+、Cu2+、I-、C1-C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、SO32-、SO42-D．pH=11的溶液中：Na

+、NO3-、S2-、SO32-10．下图为一种新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图。该电池采用双极膜将酸—碱电解液隔离，实现MnO2／Mn2+和Zn／[Zn(OH)4]2-的两个溶解／沉积电极氧化还原反应。下列分析错误的是A．放电过程

中，电子由Zn电极流向惰性电极，K+向右侧池中移动B．放电过程总反应为：MnO2+Zn+4OH-+4H+==[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2OC．充电过程中，阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-==MnO2+4H+D．充电过程左侧池中

溶液pH逐渐增大，理论上1molSO42-迁移时生成0.5molZn二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．目前认为乙烯在酸

催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是A．总反应速率由第①步反应决定B．第②步反应原子利用率为100％C．第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定D．第①步反应的

活化能最小，第②③步反应为放热反应12．甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产。实验室制取甲酸钙方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30％～70％的过氧化氢溶液中。下列说法错误的是A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1B．每生成26g甲酸钙，反应转移的电子数为

0.4NAC．该反应中被还原的元素只有OD．氧化性：H2O2>Ca(HCOO)213．在体积均为2.0L的恒容密闭容器中，发生反应Si(s)+4HC1(g)SiC14(g)+2H2(g)。△H<0。三个容器分别在一定温度下达到化学平衡状态(容器

I在5min时达平衡)。下列说法正确的是A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.625B．容器I中5min内的平均反应速率v(SiC14)=0.01mo1·L-1·min-1C．达到平衡时，容器II中HC1的转化率比容器I中的

小D．达到平衡时，容器III中的SiC14的转化率小于50％14．MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如下图所示。下列分析错误的是A．操作X和操作Y的名称均为过滤B．CO2是酸性氧化物，

MnO2是碱性氧化物C．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．C12与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaC1O3转移电子数为2NA15．甲酸燃料电池是一种高效节能、绿色环保的新能源技术。下图是研

究HCOOH燃料电池性能的装置。两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法正确的是A．负极区溶液的pH降低B．放电过程中需补充的物质X是H2SO4C．每消耗1molHCOO-，需要11.2LO2D

．K+和H+由右极区移向左极区三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)研究NOx之间的转化具有重要意义。利用氧化还原法消除NOX的转化如右图：若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为_______________________。(2)已知：N2O4(g)2NO2(g

)△H>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。①t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为60%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_____

_______。②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。③

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是______(填标号)。a．温度是0℃、压强50kPab．温度是130℃、压强300kPac．温度是25℃、压强100kPad．温度是130℃、压

强50kPa(3)用食盐水作电解质溶液电解烟气脱氮的原理如右图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。则NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式为____________________。17．(12分)利用某硫铅矿(主

要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：已知：I．PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；Ⅱ．PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是__________________。(2)步

骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是___________________________，该过程中发生反应的离子方程式为：_______________________________。(3)滤渣Ⅱ的主要成分是_____________________(填化学式)。(4)步骤③发

生反应的化学方程式为____________________，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是____________，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是________________________________。(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为________________

_____________。18.(12分)在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO4、NaC1O、H2O2等被广泛用于此次抗疫行动中。(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为________________________________

_。(2)取300mL0.3mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量为_______mol。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上

是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。①简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入K

OH至饱和可析出高铁酸钾，原因是______________。(4)NaC1O是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O的消毒效果远高于C1O-。①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为_______

_____(HC1OKa=2.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11)。②过量NaC1O溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，该反应的离子方程式为___________________，若处理废水产生了0.336LN2

(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克C12的氧化能力，常以百分数表示)。19．(12分)工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课

题。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H>0。实验测得：V正=V消耗(NO)=V消耗(CO)=k正·c2(NO)·c

2(CO)，v逆=2v消耗(N2)=v消耗(CO2)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。T1温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图1所示。①计算M

处vv逆正=________。②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2molNO(g)和0.2molN2(g)，反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是__________(请通过计算说明)。③T1

温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有________________。④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是______________(填标号)。a．混合气体总压强保持不变b．CO和CO2的消耗速率相等c．混合气体平均摩尔质量保持不变d．N2和

CO2的体积分数之比不再变化(2)NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①不同温度下，NO脱除率曲线如图2所示。若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过2s，该时间段内

NO的脱除速率为_____mg·m-3·s-1。②一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图3所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：_________________________________________________。20．(12分)三氯化硼(BC13，沸点为12．

5℃，熔点为-107．3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸(H3BO3为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。(1)仪器a的名称是_____________，若用装置H收集氯气，气体应从

_____(填“a”或“b”)进入。(2)装置的连接顺序依次为A→____→____→____→____→____→____→F，装置G的作用是：___________________________

__________________。(3)NaH2BO3的电离方程式为_____________________________。(4)实验完成后，某同学向装置F中(溶液含有0.1mol·L-1NaC

1O、0.1mol·L-1NaCl、0.2mol·L-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。则x=______，由实验得出的结论是_________________。(5)NaOH溶液常用于酸碱中和滴定。在规格为50.00mL的碱式滴定

管中，若NaOH溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_______。(6)H3BO3可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸在加热的条件下反应制得，该反应的化学方程______________________________________。高三化学

试题参考答案2020.11一、选择题（15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）1234567891011121

31415ABBCACBDDDCDBADBCAB二、填空题（共60分）16．（12分）（1）3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)△H＝－319kJ·mol－1（2分）（2）①2.25p或49p（2分）②（4分）③d（2分）

（3）3Cl2＋8OH－＋2NO===2NO3－＋6Cl－＋4H2O（2分）（或3ClO－＋2OH－＋2NO===2NO3－＋3Cl－＋H2O）17．（12分）（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分）（2）搅拌，加速溶解；引流（2分）SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O（1

分）Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（1分）（3）Fe2O3、PbSO4（2分）（4）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O（1分）；防止H2O2受热分解（1分）；产生大量气泡（1分）（5）PbS＋PbSO4△=====

2Pb＋2SO2（2分）18．（12分）（1）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O（1分）（2）0.24（2分）（3）①高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀。（2

分）②低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小（1分）（4）①ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3－（1分）2HClO2HCl↑＋O2↑（1分）②3ClO－＋2NH4＋===3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O（2分）；63.9（2分）1

9．（12分）（1）①40.5（2分）②正反应（1分），平衡常数KT1＝2.5lL·mol－1，若平衡后向体系中再充入0.2molNO(g)和0.2molN2(g)，容器体积为2L，浓度商Qc＝2.22L·mo－1＜2.5L·mo－1，故平衡正向移动（2分）（或v逆v正列出计算式，并

计算出v逆v正＞1，故平衡正向移动（2分））。③增大CO的浓度（1分）④abc（2分）（2）①6×10﹣5（2分）②X点之前，增大压强，平衡逆向移动，N2的体积分数减小；X点以后，由于压强太大，水变为液态，此时正反应气体系数减小，增大压强，平衡正向移动，N2的体积分数

增大（2分）20．（12分）（1）蒸馏烧瓶（1分）；a（1分）（2）D→E→C→B→E→G（2分），安全瓶，防倒吸（1分）。（3）NaH2BO3===Na＋＋H2BO3－（1分）（4）15.0（1分）；

NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢（2分）。（5）大于30.00mL（1分）（6）Na2B4O7·10H2O＋2HCl△=====4H3BO3＋2NaCl＋5H2O（2分）（或Na2B4O7＋2HCl＋5H

2O△=====4H3BO3＋2NaCl）