【文档说明】四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题.docx，共(6)页，683.383 KB，由小赞的店铺上传

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高2027届高一上学期第一学月考试化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-3

5.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B．金属氧化物一定

是碱性氧化物C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射N

aCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间3．下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是A．HClOHCl2Mg(OH)2MgClB．2CO23HCO3CaC

O23KCOC．2HO3HNO32NHHO3NaHCOD．3SO4NaHSONaOH24NaSO4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．HCl→Cl2B．KClO3→KClC．MnO2→Mn2+D．S

O2→SO35．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．10.1molL−氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B．10.1molL−盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C．10.1

molL−KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-D．10.1molL−AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-46．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A．装置Ⅰ制取CO2B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO−、2AlO−B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO−、4M

nO−C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO−、3HSO−8．如图所示实验方案能达到预期实验目的的是A．图甲制备Fe(OH)2B．图乙制备Fe(OH)3胶体C．图丙进行渗析实验D．图丁配制100mL

0.100mol/LNaCl溶液9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．

取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A．22Cl2KBrBr2KCl+=+B

．2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2OC．()()22234FeOHO2HO4FeOH++=D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11．下列表示电子转移方向的数目均正确的是A．B．C．D．12．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：2224343Na

MgNHHClSOSONO++++−−−−、、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：①加入3HNO酸化的()32BaNO溶液产生白色沉淀；②加入淀粉KI−溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生

有刺激性气味的气体。下列说法错误的是A．由①②可知一定有234HNOSO+−−、、B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的2BaCl溶液，不影响成分的判断C．③中的离子反应方程式为()2-4322ΔMgNH3OHMgOHNHHO++++++D．不能确定有无Cl−13．常温下，可以发

生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱

C．反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生D．还原性：X－>Y－14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−、32NHHO不能大量共存，因发生反应：332242Al4N

HHO=AlO4NH2HO+−++++BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、3Fe+、24SO−、22HO能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl−、4MnO−能大量共存，粒子间不反应A．AB．BC．

CD．D第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成

；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。A．C1-B．NO-3C．CO2-3D．OH

-16．（12分）某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。(1)从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。A．碱B．酸性氧化物C．盐D．非金属氧化物(2)利用如图装置来检验SO2的性质。①c中反应的化学方程式，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的

性。②装置e的作用是，若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为(写化学式)。(3)该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究SO2及氯气的漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪

色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：(用离子方程式表示)。17．（16分）某化学自主实验小组通过实验探究3NH、2NO的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究2NO能否被3NH还原(1K、2K为止水夹，夹持固定装置略去)

。(1)A装置中制取3NH的化学方程式是。(2)甲、乙分别是(填字母)。a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若2NO能够被3NH还原，预期C装置中能观察到的现象是。(4)此实验

装置存在一个明显的缺陷是。探究Ⅱ：探究2NO、2O混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合2NO、2O气体；干燥2NO、2O；。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被

吸收，则所得溶液物质的量浓度为1molL−(标准状况下，保留两位有效数字)。18．（18分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。I.(1)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是，反应的化学方程式是。(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，

片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是。②上述实验中发生反应的离子方程式是。Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化

碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】(3)装置①中反应的离子方程式．．．．．是。(4)装置②中的试剂是为了除去2CO中混有的Cl，则可选用的试剂为。a．饱和NaOH溶液b．饱和23NaCO溶液c．饱和3NaHCO溶液(5)装置③中的试剂是。

【进行实验】步骤1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(6)步聚1和步骤2中，a处带火星的

木条产生的实验现象分别是、。(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥．．．标出电子转移：。(8)若要证明2CO和22NaO发生了反应，需要取出少量反应后的固体，(请补全实验方案)。